广西防城港市防城区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：12 类型：期中考试

一、本题共14道单选题，每题3分，共42分

1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是（）

A . 医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂 B . 高温可以杀死新冠肺炎病毒 C . “84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用 D . 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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2. 下列化学用语中正确的是（）

A . 甲基的电子式： B . 乙烷的结构式： C . 8个中子的氧原子的核素符号：₁₆O D . Cl－的结构示意图：

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 14g C₂H₄中含有的C－H键的数目为2N_A B . 密闭容器中，0.1molN₂和0.3molH₂催化反应后分子总数为0.2N_A C . 标准状况下，6.72L三氯甲烷中含分子数为0.3N_A D . 1molFe粉与足量氯气反应，转移电子数为2N_A

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4. (2023高二上·阳江期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 碘化亚铁溶液通入少量的氯气：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^- B . 用H₂O₂从酸化的海带灰浸出液中制取碘：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O C . Fe(OH)₃胶体的制备：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3NH $\text{[math]}$ D . 等物质的量的NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合：2HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$

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5. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A . 无色溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 使石蕊变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ SO₂(g)，K₁；
②H₂(g)+S(s) $\text{[math]}$ H₂S(g)，K₂；则反应H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂S(g)的平衡常数是（）

A . K₁－K₂ B . K₁·K₂ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E₁表示无催化剂时正反应的活化能，E₂表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）

A . 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B . 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C . ΔH=E₁-E₂ D . 使用催化剂改变活化能，但不改变反应的焓变

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8. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系说法不正确的是（）

A . 升温温度，该反应平衡常数K一定发生改变 B . 增大压强，w的质量分数减小 C . 该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) $\text{[math]}$ x(g)+2y(g) D . 增大x气体浓度平衡向正反应方向移动

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9. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是（）

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ②③ D . ②⑤

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10. (2021高二上·重庆市月考) 用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用
验证 $\text{[math]}$ 与水反应为放热反应

A . A B . B C . C D . D

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11. 化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A . M易溶于水 B . M与乙酸乙酯互为同系物 C . M能发生加成反应和取代反应 D . M苯环上的一氯代物有2种

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12. (2020高一下·云县期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是（）

A . 简单离子半径的大小顺序：Z>W B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W>X C . 常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体 D . Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1：1

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13. 下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是（）

A . 由甲图可知，反应在 $\text{[math]}$ 时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B . 由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 C . 由丙图可知，反应过程中 $\text{[math]}$ 的点是C点 D . 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$

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14. (2023·来宾模拟) 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

A . 电子的流动方向：负极→电解质溶液→正极 B . H⁺通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C . 若产生1molHNO₃ ，则通入O₂的体积应大于16.8L D . 放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O= $\text{[math]}$ +4H⁺

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二、本题共4道题，每空2分，共58分。

15. 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：
1. （1） B装置使用的试液X为，其作用是。
2. （2）装置E的作用是。
3. （3）装置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是。
4. （4）装置D内发生反应的化学方程式为。
5. （5）工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂ ，该反应的离子方程式为。
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16. 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
1. （1）已知： ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  反应①的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）欲提高①反应中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可采取的措施有____(填标号)。
  
  A . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B . 提高温度 C . 恒容下通入惰性气体 D . 使用高效催化剂
3. （3）能表明该反应①达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . C₃H₈的转化率等于H₂的产率 B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . v(C₃H₈)与 $\text{[math]}$ 的比值不变 D . 混合气体的密度不变
4. （4）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为。该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
5. （5）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K(填“变大”变小”或“不变”)。
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17. 乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。
1. （1）反应①的化学方程式是。
2. （2） B的官能团名称是。
3. （3）反应④的化学方程式是。
4. （4） F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是。
5. （5） E的分子式是C₂H₄O₂能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
  甲试管中反应的化学方程式是；反应类型是。
6. （6） G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式：。
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18. 电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解
1. （1）步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以（任写一点）
2. （2）步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要
3. （3）用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为。
4. （4） FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是。
5. （5）步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)。
6. （6）生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是。
  
  Cu(OH)₂
  Fe(OH)₂
  Fe(OH)₃
  开始沉淀时
  4.7
  7.0
  1.9
  沉淀完全时
  6.7
  9.0
  3.2
7. （7）上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

探究温度对反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响	测定酸碱中和反应的反应热	验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用	验证 $\text{[math]}$ 与水反应为放热反应

	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2