四川省成都市第七名校2023-2024学年高一上学期期中化学...

更新时间：2024-01-04 浏览次数：31 类型：期中考试

一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)

1. (2023高一上·成都期中) 下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	清洁工用“84消毒液”消毒杀菌	NaClO具有强氧化性
B	面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂	$\text{[math]}$ 可与碱反应
C	消防员用 $\text{[math]}$ 作呼吸面具供氧剂	$\text{[math]}$ 属于金属氧化物
D	运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力	葡萄糖属于电解质

A . A B . B C . C D . D

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2. (2023高一上·成都期中) 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验操作正确的是（）

A . 用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 B . 中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶 C . 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D . 用湿润的淀粉-KI试纸检验 $\text{[math]}$

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3. (2023高一上·成都期中) 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是（）

A . 氯气通入水中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制氯气： $\text{[math]}$ C . 向沸水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入等体积等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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4. (2023高一上·成都期中) NaCl是实验室中的一种常用试剂。下列与NaCl有关的实验，描述正确的是（）

A . 海水晒盐过程主要发生化学变化 B . 应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素 C . 进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴 $\text{[math]}$ 溶液以检验 $\text{[math]}$ 是否除尽 D . 除去NaCl溶液中的 $\text{[math]}$ ：加适量NaOH溶液

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5. (2023高一上·成都期中) 归纳总结是化学学习的重要方法。 $\text{[math]}$ 稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是（）

A . 性质①说明 $\text{[math]}$ 溶液显酸性 B . 性质②中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 性质③中反应生成的气体是 $\text{[math]}$ ，该反应属于置换反应 D . 以上性质说明 $\text{[math]}$ 溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 $\text{[math]}$

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6. (2023高一上·成都期中) 利用如图所示装置进行 $\text{[math]}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是（）

A . 甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B . 乙的作用为除去 $\text{[math]}$ 中的HCl C . 丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D . 为吸收多余的 $\text{[math]}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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7. (2023高一上·成都期中) 一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有（）
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A . 4项 B . 5项 C . 6项 D . 7项

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8. (2023高一上·成都期中) 氨基磺酸(化学式为 $\text{[math]}$ ，其中N元素化合价为―3价)可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 22.4L $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中硫原子数为 $\text{[math]}$ B . 该反应生成1mol $\text{[math]}$ 时转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 质量相等的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 所含的电子数也相等 D . 该反应中S元素既被氧化，也被还原

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9. (2023高一上·成都期中) 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是（）
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度： $\text{[math]}$
HCl的质量分数：36.5%

A . HCl的摩尔质量是36.5 B . 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L C . 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照 D . 常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g

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10. (2023高一上·成都期中) 过氧化钠是一种强氧化剂，能与很多氧化物发生反应(其反应式如下，未配平)。下列说法正确的是（）
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$

A . 三个反应中， $\text{[math]}$ 均既是氧化剂又是还原剂 B . 反应②中的 $\text{[math]}$ 是还原剂，反应③中的 $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . 转移电子数相同时，反应①与反应②消耗的 $\text{[math]}$ 的质量比为2∶1 D . 三个反应中得到的钠盐均是氧化产物

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11. (2023高一上·成都期中) 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与 $\text{[math]}$ 的混合气体通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的实质为NO被 $\text{[math]}$ 还原 B . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C . 反应II的离子反应方程式为 $\text{[math]}$ D . 反应过程中混合溶液内 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总数不变

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12. (2023高一上·成都期中) 下列方案设计、现象和结论正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是 $\text{[math]}$ ，说明碱性 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$
B	区别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是 $\text{[math]}$ 固体，温度降低的是 $\text{[math]}$ 固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在 $\text{[math]}$
D	检验 $\text{[math]}$ 是否有漂白性	将干燥的 $\text{[math]}$ 通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明 $\text{[math]}$ 有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023高一上·成都期中) 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是（）

A . pH减小的主要原因是光照引起了 $\text{[math]}$ 溶解度的减小，氯气逸出 B . 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C . 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D . 新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应 $\text{[math]}$

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14. (2023高一上·成都期中) 某溶液仅由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A . 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B . 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C . 原溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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二、简答题(本题共4小题，共58分)

15. (2023高一上·成都期中) 下图中有5种物质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：
1. （1） 5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。
2. （2）产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
3. （3）过去工业曾采用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质 $\text{[math]}$ 和X，写出相应的化学方程式。
4. （4）阴阳离子数目比： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”、“=”)。
5. （5） $\text{[math]}$ 氧化等物质的量的 $\text{[math]}$ ，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。
  $\text{[math]}$
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16. (2023高一上·成都期中) 钠长石(主要成分 $\text{[math]}$ )是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
完全沉淀 $\text{[math]}$
12.0
5.8
4.0
回答下列问题：
1. （1）写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。
2. （2）下面物质中适合替换NaClO的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . NaCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3）溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。
4. （4）写出制备金属钠的化学反应方程式。
5. （5）钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中 $\text{[math]}$ 。
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17. (2023高一上·成都期中) 含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：
1. （1）下列关于氯气的说法错误的是____。
  
  A . 室温下，氯气能溶于水 B . 可采用碱石灰干燥氯气 C . 可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D . 室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
2. （2）实验室可利用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的 $\text{[math]}$ 体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
  ①仪器a的名称为。
  ②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
  ③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 $\text{[math]}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。
3. （3）消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和 $\text{[math]}$ 作消毒剂时还原产物均为 $\text{[math]}$ 。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。
4. （4）久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性： $\text{[math]}$ )
5. （5）针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠 $\text{[math]}$ 的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。
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18. (2023高一上·成都期中) 工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被 $\text{[math]}$ 溶液吸收转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时有 $\text{[math]}$ 气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

（1）写出 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。
（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。
（3）已知在酸性条件下存在以下反应关系：
① $\text{[math]}$ 能将KI氧化成 $\text{[math]}$ ，其本身被还原为 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，也能将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，其本身被还原为 $\text{[math]}$ 。
则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$
C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

（4）有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $\text{[math]}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液	随着 $\text{[math]}$ 溶液滴入，溶液由无色变蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去