四川省成都市树德名校2023-2024学年高一上学期期中化学...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：12 类型：期中考试

一、选择题(本题包括 18小题，1-13题每小题2分，14-19题每小题3分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学源于生活又服务于生活。下列应用与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	应用	化学知识
A	浓硫酸运输的警示标志为	浓硫酸有腐蚀性
B	用FeCl₃腐蚀Cu 刻制印刷电路板	铁比铜还原性强
C	放电影时，放映机到银幕间形成光柱	胶体的丁达尔效应
D	用NaHCO₃作膨松剂制作面包	NaHCO₃受热分解产生CO₂

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A . 1molH₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约22.4L B . 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体分子的大小决定 C . 若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 D . 标准状况下， 1mol H₂O和 1mol H₂所占有的体积相同

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3. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH₃COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH₃COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是（）

A . 液体球中溶质粒子直径大于 100mm B . CH₃COONa属于氧化物，熔融状态可以导电 C . 水和冰互为同素异形体 D . CH₃COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得

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4. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是（）

A . 分析反应类型：该反应属于置换反应 B . 分析物质种类：图中反应物均为电解质 C . 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D . 分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1

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5. 下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是（）

A . 钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B . 过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C . 碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D . 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液

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6. 向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . 曲线a：X可能为 $\text{[math]}$ 气体 B . 曲线b：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 C . 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 D . 曲线d：X可能为水

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7. 应用下列装置能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)₃胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO₂中的HCl(g)

A . A B . B C . C D . D

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8. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂ ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是（）

A . 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ B . 该反应中CO 做还原剂 C . 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染 D . 生成22.4L CO₂时转移电子数目为2N_A

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9. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（）

A . 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B . 向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C . 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D . 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体

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10. 下列对离子共存问题的评价正确的是（）

选项	离子组	评价
A	强碱性的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=H₂O+CO₂↑
B	与 Fe 反应能生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、CH₃COO⁻	能大量共存于同一溶液中
C	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$	不能大量共存，因会发生如下反应：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O
D	含大量SO $\text{[math]}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$ ；	不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：Mg²⁺+ SO $\text{[math]}$ =MgSO₄↓

A . A B . B C . C D . D

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11. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 7.8gNa₂O₂晶体中所含离子总数为0.4N_A B . 80gFe₂(SO₄)₃在溶液中形成的Fe(OH)₃胶体粒子数等于 0.4N_A C . 常温常压下， 23gNO₂和N₂O₄的混合气体含有N_A个氧原子 D . 0.1molNa₂O₂固体与足量H₂O 充分反应，转移0.2N_A个电子

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12. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是（）

A . 向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ B . NaHSO₃在水中的电离：NaHSO₃=H⁺+SO $\text{[math]}$ ＋Na^＋ C . NH₄HSO₄溶液与 Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量1：1反应：H^＋＋SO $\text{[math]}$ ＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓ ＋H₂O D . 工业用绿矾(FeSO₄·7H₂O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr₂O $\text{[math]}$ )，生成Cr³⁺：6Fe²^＋＋Cr₂O $\text{[math]}$ ＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³⁺＋7H₂O

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13. 我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（）

A . ①中发生的反应：TiO₂＋2C＋2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄＋2CO B . 钠可以与 TiCl₄溶液反应制备金属钛 C . ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛和金属镁被氧化 D . 钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层致密氧化膜

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14. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是（）

A . 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物： B . 向烧碱溶液通入 C . 分散系的分类： D . FeBr₂溶液中通入Cl₂ ，铁元素存在形式(已知还原性：Fe^2＋>Br^－)：

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15. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。

下列说法错误的是（）

A . 实验开始时，四种气体密度相同 B . 若容器的容积为22.4 L，13：00时N₂原子个数少于2N_A C . 12：30-13：30时间范围内CO₂压强最大 D . CO₂是四种气体中温室效应最显著的

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16. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I₂能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失，产生气泡
溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是（）

A . H₂O₂被高锰酸根离子还原成O₂ B . KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C . 实验②的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . 氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$

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17. (2022高三上·武冈期中) 碱式氯化铜 $\text{[math]}$ 制备需要的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 上述转化过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比 $\text{[math]}$ B . 图中M、N分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . a、b、c之间的关系式为： $\text{[math]}$ D . N参加的反应离子方程式为： $\text{[math]}$

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18. 某营养液中含有KAl(SO₄)₂、K₂SO₄、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al³⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A . 图甲中X离子为SO $\text{[math]}$ B . 图乙中c₁=8.0 C . 营养液中 KCl与K₂SO₄的物质的量之比为2： 1 D . 营养液中K₂SO₄的浓度是2mol/L

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19. 100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH $\text{[math]}$ 、Ba^2＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是（）

A . 原溶液一定不存在 H^＋、Ba^2＋，可能存在K^＋，可通过焰色试验来检验 B . 原溶液一定存在Cl^－，且c(Cl^－)≤0.1mol/L C . 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL D . 若甲溶液中先加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO $\text{[math]}$

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二、非选择题(共56分)

20. 纳米磁珠(纳米Fe₃O₄)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。
【查阅资料】
Fe₃O₄为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和 $\text{[math]}$ ，纳米Fe₃O₄在潮湿的 $\text{[math]}$ 中容易被 $\text{[math]}$ 氧化，高温下被O₂氧化成 $\text{[math]}$ ，溶于 $\text{[math]}$ 溶液中，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。向含有一定配比的 Fe²⁺和Fe³⁺的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe₃O₄颗粒。
1. （1）在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是(填编号，后同)，属于非电解质的是； ⑤~⑨中属于强电解质的是。
2. （2）将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：。
3. （3）标况下4.48L的③，约含有个氧原子，常温常压下③与CO₂的密度之比为。
4. （4）将0.1mol·L^－¹F2.408×10²³|8：11eCl₃由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl^－的物质的量浓度是mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe³^＋恰好沉淀完全，需要NaOH的质量为g。 (用含a的代数式表示)
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21. 碳酸钠是重要的工业原料。已知工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO $\text{[math]}$ 等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
1. （1）试剂A是，“母液”中除了含有Na^＋、CO $\text{[math]}$ 、OH^－外，还含有等离子，过滤要“趁热”的目的是。
2. （2）检验试剂级Na₂CO₃中Cl^－和SO $\text{[math]}$ 是否除尽，所选试剂及加入的次序是(填字母)。
  a．HCl、BaCl₂、AgNO₃ b.AgNO₃、HNO₃、Ba(NO₃)₂
  c.HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃ d.AgNO₃、HCl、BaCl₂
3. （3）侯氏制碱法制备Na₂CO₃的工艺中，将氨厂废气转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
4. （4）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量Na₂CO₃使口感发涩，写出一种除去Na₂CO₃改善口感的方法(用离子方程式表示)。
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22. 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓氨水中加入NaCl粉末得到饱和氨盐水。向饱和氨盐水(NH₃·H₂O)中通入CO₂ ，获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验装置如图，回答下列问题：

（1）用A~C仪器制备NaHCO₃ ，正确的连接顺序是a→(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）某同学实验时发现A 中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，于是将A 装置进行如图改进，橡皮导管的作用是。
（3）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCO₃。生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为。
（4）对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.28g，则固体NaHCO₃的质量为g。

（5） NaOH 溶液中吸收一定量的CO₂ ，充分反应后，将溶液通过一系列操作结晶，得到少量白色固体，请设计实验确认该固体的成分；

①提出合理假设：

假设1：该固体为 NaOH和Na₂CO₃

假设2：该固体只有Na₂CO₃

假设3：该固体只有。

假设4：该固体为。

②现设计实验验证假设1中的固体成分，写出步骤及预期的实验现象和结论。

限选的试剂、仪器： 1mol/L HCl、1mol/L MgCl₂、0.5mol/L BaCl₂和1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，酚酞试液，试管、胶头滴管、过滤装置。

实验步骤：	预期现象和结论
步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，	产生白色沉淀，说明固体中含有Na₂CO₃
步骤2：过滤，取少量上层清液于试管中，	溶液变红色，说明固体中含有NaOH

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23. 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As₂S₃和雄黄As₄S₄都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
1. （1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(雌黄和雄黄中S元素的价态相同)。
  ①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于氧化还原反应的是：；属于氧化还原的反应中氧化剂是(填化学式)。
  ②反应Ⅰ中发生的离子方程式是，并用单线桥表明电子转移。
  ③反应Ⅱ中，雄黄在空气中加热会产生As₂O₃和物质a，若4.28gAs₄S₄反应转移0.28mole^- ，则a为(填化学式)
2. （2）反应Ⅲ中产物亚砷酸H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。如H₃AsO₃的物质的量分数记作 $\text{[math]}$
  ①将KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液，在溶液pH由8变至10的过程中，发生反应的离子方程式是。
  ②H₃AsO₃溶液与足量KOH溶液反应所得的正盐是(填化学式)。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市树德名校2023-2024学年高一上学期期中化学...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市树德名校2023-2024学年高一上学期期中化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	A	B	C	D
装置
目的	用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气	制备Fe(OH)₃胶体	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	用于除去CO₂中的HCl(g)

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量双氧水	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液缓慢变成蓝色