2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：元素周期律

更新时间：2023-12-24 浏览次数：26 类型：复习试卷

一、选择题

1. (2022高一上·南阳月考) 下列有关物质的应用错误的是（）

A . 钾钠合金可用作原子反应堆的导热剂 B . 氯气可用作自来水消毒 C . 碳酸钠可用作食品膨松剂 D . $\text{[math]}$ 可用作供氧剂

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2. (2020高一上·梅州期末) 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是（）

A . 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰 B . $\text{[math]}$ 受热易分解产生 $\text{[math]}$ C . 金属钾燃烧时生成氧化钾 D . 金属钾可保存在煤油中

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3. (2022高一上·东城期末) 下列关于碱金属元素的说法中，错误的是

A . 原子核外最外层电子数都是1 B . 单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D . 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

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4. (2023高一上·庆阳期末) 在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核内有84个中子 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的化学性质有很大不同 D . 图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量

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5. (2023高一上·宁波期末) 下列说法不正确的是（）

A . 第四周期 VI_A 族的 Se 是人体必需的微量元素，其原子序数为 34 B . 在元素周期表中，IIIB 族元素种类最多 C . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D . 在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低

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6. (2022高一上·广陵月考) 溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是（）。

A . 将 $\text{[math]}$ 分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B . 溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C . 碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D . 通常将 $\text{[math]}$ 固体添加到食盐中来制作碘盐

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7. (2023高二上·浙江月考) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

A . Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 B . W的氧化物对应的水化物为强酸 C . 简单离子半径：Y<Z<W D . 与X形成的简单化合物的还原性：Y＞W＞Z

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8. (2023高二下·泸县期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元素在地壳中含量最高，Y与X形成的化合物极易溶于水。下列说法正确的是（）

A . 非金属性：Y>X B . 原子半径：W>Z>Y>X C . Z与W形成的化合物中只含有离子键 D . 简单氢化物的沸点：Y>Z

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9. (2023高二下·泸县期末) 中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是（）

A . 简单离子半径： Y<Z B . Y、Z、W形成的盐溶液呈碱性 C . 氢化物的沸点： X一定低于Y D . X与W形成WX是离子化合物

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10. (2023高一上·莘县期末) 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 属于同种核素 B . B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 C . 简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . A和B只能形成一种化合物

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11. (2023高一上·江岸期末) “跑道式”元素周期表结构如图所示：

下列有关叙述错误的是

A . 元素a能与水置换出 $\text{[math]}$ ，且反应比 $\text{[math]}$ 与水反应更剧烈 B . 元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C . 元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质都有比较强的氧化性 D . 位置h和i处均各含有15种元素

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12. (2023高一上·朔州期末) X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B . 简单氢化物的稳定性：Y＜M C . 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D . Y、Z、M可以组成多种离子化合物

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13. (2023高一上·江岸期末) 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W元素在地壳中的含量位居第二，常见元素乙的单质是目前使用量最大的主族金属元素，下列叙述正确的是

A . 原子半径大小顺序： $\text{[math]}$ B . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物均显碱性，且碱性逐渐减弱 C . 元素W和X的简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ D . 元素X与Y、Z、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、离子键、共价键

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14. (2022高一上·通州期末) 有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法错误的是

A . 元素X可能是锂 B . $\text{[math]}$ 中各原子均达到8电子稳定结构 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 元素气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$

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15. (2021高一上·上饶期末) 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年所发明的一种高效，低成本的制碱方法，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，下列说法正确的是（）

A . 乙装置中盛装液体为饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B . 纯碱是一种碱 C . 纯碱可以做发酵粉和治疗胃酸过多 D . 用装置丙中产生的 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、干燥、加热(灼烧)

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二、多选题

16. (2021高一上·池州期末) 短周期主族元素A~E在元素周期表中的位置如表所示，A组成的单质是空气中含量最高的物质。下列判断正确的是（）
A
B
C
D
E

A . 原子半径：C＞E B . 最高正价：E＞B＞A C . A的非金属性在上述五种元素中最强 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C

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17. (2021高一上·秦皇岛期末) X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B . 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C . Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃ D . X、Y、M可以组成多种离子化合物

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18. (2020高一上·嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/mn	0.160	0.143	0.070	0.066
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列有关这几种元素的叙述中，正确的是( )

A . 元素的金属性：X<Y B . 元素Z的价电子数为7 C . 元素的简单离子半径：r(X²⁺)<r(W^2-) D . 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠

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19. (2021高一上·廊坊期末) X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是（）

A . X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B . 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C . Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃ D . X、Y、M可以组成多种离子化合物

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20. (2021高一上·保定期末) X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m−n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述正确的是（）

A . WY₂、RY₂都属于共价化合物 B . Y的简单气态氢化物比R的简单气态氢化物稳定 C . X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为1∶2 D . Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W

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三、非选择题

21. (2023高一上·孝义期末) X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：
1. （1） Q的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；
2. （2）实验室中R的单质可保存在中；
3. （3） R、M的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)；
4. （4） Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。
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22. (2023高一上·庆阳期末) 元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
1. （1）在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。
2. （2） ③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3） ⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。
4. （4）由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：。
5. （5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。
6. （6）元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
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23. (2023高一上·宁波期末) 如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。

L

Y

Z

X

J

Q

T

M

请回答如下问题：
1. （1） L元素在周期表中的位置是
2. （2）下列说法不正确的是____________。
  
  A . Y与Q元素形成的化合物 YQ₃中所有原子最外层都满足8电子结构 B . X、T 的最高价氧化物对应水化物碱性：X<T C . 用 pH 试纸测得 Q单质的水溶液 pH=3 D . 简单离子半径： X>Y>Z
3. （3）已知 JZQ₂与 H₂O 反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：
4. （4）非金属性 QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。
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24. (2023高一上·澧县期末) 下表为元素周期表的一部分，表中列出了 $\text{[math]}$ 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

周期

2

⑥

⑦

⑨

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑪
1. （1）化学性质最不活泼的元素是(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是。
2. （2） ①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是。
3. （3） ①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)。
4. （4） ⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式。
5. （5） ⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)。
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25. (2022高一上·安徽期末) 随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
1. （1） g的离子结构示意图为。
2. （2） d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
3. （3）元素g位于周期表的第族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：。
4. （4） g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：。
5. （5） f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。
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26. (2021高一上·集贤期末) 已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
1. （1） Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：(用元素符号表示)。
2. （2）用电子式描述化合物 $\text{[math]}$ 的形成过程：。
3. （3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为。
4. （4）火箭发动机曾经利用 $\text{[math]}$ 作燃料、 $\text{[math]}$ 作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式：。
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27. (2018高一上·慈溪期中) 为探究某橙色含结晶水的盐 X的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
1. （1） X的化学式是
2. （2）乙与 KI反应的化学方程式为：
3. （3）乙化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质中能与乙发生反应的是
  
  A . Mg B . CaCl₂ C . NaOH D . K₂SO₄
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28. (2016高一上·厦门期中) 根据题意解答
1. （1）在实验室里做钠跟水反应的实验时，可能用到的仪器是．（填序号，多选不得分，少选扣分）
  a．试管夹 b．镊子 c．小刀 d．冷凝管 e．滤纸 f．研钵
  g．烧杯 h．坩埚 i．石棉网 j．玻璃片 k．药匙 l．燃烧匙
2. （2）某课外活动小组研究金属钾的性质．他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成产物是KO₂ ．请完成下列内容：
  ①观察钾的切面．硬度：，颜色：
  ②预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
  在空气中缓慢氧化：；
  点燃，发生剧烈燃烧：．
  ③结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼．
  ④该小组研究钾的性质用到了哪几种方法？．
3. （3）用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如图所示．
  请回答下列问题：
  ①B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；
  ②D中反应的化学方程式是；
  ③E中发生的反应的离子方程式是．
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29. (2018高一上·西城期末) 过氧化钙（CaO₂）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
1. （1） CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂ ，反应的化学方程式是。
2. （2） CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是。
3. （3）已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。取某CaO₂样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为。
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