2023-2024学年高一上学期化学期末复习专题：原子结构与...

更新时间：2023-12-24 浏览次数：25 类型：复习试卷

一、选择题

1. (2023高一上·南宁开学考) 发现元素周期律并绘制元素周期表的科学家是（）

A . 拉瓦锡 B . 阿伏加德罗 C . 道尔顿 D . 门捷列夫

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2. (2023高三上·朝阳期中) 核污染水中含有₃₈Sr、₅₅Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的中子比质子多27个 B . Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族 C . 可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的 $\text{[math]}$ D . 借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强

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3. (2023高一下·昌平期末) 某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（）

A . 元素符号是 $\text{[math]}$ B . 原子核外有3个电子层 C . 元素非金属性比 $\text{[math]}$ 强 D . 元素属于短周期元素

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4. (2023高二上·道外月考) 下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）

A . 周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B . ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 C . 质子数相同的粒子一定是同种元素 D . 用中文"馍"命名第115号元素在周期表中位于第七周期第14列

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5. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（　　）

A . 元素 B . 单质 C . 分子 D . 氧化物

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6. (2023高一上·金华月考) 下列化学用语不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 结构示意图： C . 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D . 醋酸的电离方程式： $\text{[math]}$

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7. (2023高三上·朝阳期中) 金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是（）

A . 溶液变红，证明生成了碱性物质 B . 钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C . 钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D . 金属钾与水发生反应前后化学键类型不变

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8. (2023高一上·杭州月考) 2019 年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为 0.534g/cm³ ，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动

A . ②⑥ B . ①③ C . ②③⑤ D . ②④⑤⑥

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9. (2023高一上·河西期中) 下列关于钠及钠的氧化物的叙述，不正确的是（）

A . 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠 B . 钠容易失去电子，有很强的还原性 C . 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与水反应产物相同

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10. (2023高一上·福州期中) YBa₂Cu₈Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中不正确的是（）

A . 质量数是89 B . 中子数与质子数之差为50 C . 核外电子数是39 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素

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11. (2023高一上·福州期中) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）

A . F⁻和OH⁻ B . H₂O和NH₄⁺ C . OH⁻和NH₃ D . O²⁻和NH₄⁺

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二、多选题

12. X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X₂Y₃ ，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（）

A . m+11 B . m+4 C . m﹣6 D . m﹣5

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13. 下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（）

A . 卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易 B . 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大 C . 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 D . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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14. (2018高二上·汕头期末) 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）

A . 石墨与金刚石 B . 水银与汞 C . 水晶与石灰石 D . 青铜与铜

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15. (2019·海南) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A . 元素周期表共有18列 B . ⅦA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C . 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D . 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

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16. (2022·沧州模拟) 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A . X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B . 简单离子半径：W>Z>Y C . Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物 D . 将W与O₂反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

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三、非选择题

17. 某课外活动小组研究金属钾的性质．首先他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道Na、K属于同一类物质，且知K燃烧生成KO₂ ．请完成下列内容：
1. （1）观察钾的切面．硬度：，颜色：，状态．
2. （2）预测钾的性质，写出下列反应的化学方程式：
  ①在空气中缓慢氧化：；
  ②点燃剧烈燃烧：；
  ③与水剧烈反应：．
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18. (2023高一上·福州期中) 填空。
1. （1） 3.01×10²³个CO₂的物质的量为 mol，质量为 g。
2. （2） 0.2molAl含质子的物质的量为mol，转变成Al³⁺时，失去的电子的物质的量是mol。
3. （3）等质量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是。
4. （4）标准状况下44.8L NH₃中所含氢原子数与克水中所含氢原子数相等。
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19. (2019高一上·杭州期中) 有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。
1. （1）写出X元素符号，画出Y元素的原子结构示意图。
2. （2）写出Z单质与X₂Y反应化学方程式。
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20. (2023·嘉定模拟) 短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会生活中有着很重要的作用。
1. （1）补全元素周期表中符号。
  C
  N
  O
  F
  Al
  Si
  S
  Cl
  表中元素形成的最稳定氢化物是，该氢化物在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。
2. （2）硅原子核外电子运动状态为种，其最外层电子排布式为，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明。
3. （3）碳元素的非金属性比硫，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为。
4. （4）烟气中的NO与尿素[CO(NH₂)₂](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是：2CO(NH₂)₂+8NO=2CO₂+6N₂+O₂+4H₂O。该反应的氧化产物为，若反应过程中有2.24L(标准状况下)NO反应，则电子转移的数目为。
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21. (2020高一上·南充期末) 根据氯气及氯的化合物的相关知识，回答下列问题（用化学式或离子符号填写）
1. （1）氯气与水反应得到的新制氯水含多种微粒。下列现象是由新制氯水中哪种微粒引起的。
  ①使氯水呈现黄绿色的是，②能使AgNO₃溶液产生白色沉淀的是，③能使紫色石蕊试液显红色的是，④能使红色布条褪色的是。
2. （2）反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉中的有效成分为
4. （4）在抗击新冠疫情中，"84"消毒液发挥了重要作用。但若将"84"消毒液（主要成分NaClO）与洗厕剂洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式为。
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22. (2023高一下·泸县期中) 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
1. （1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为，D中的X为，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。
2. （2） ①②两种元素最本质的区别是(填选项)
  a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
3. （3） A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。
4. （4） A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。
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23. (2023·白沙模拟) 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
1. （1） ⑦的原子结构示意图为，⑨的单质的电子式为。
2. （2） ②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是(填化学式，下同)。上述九种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是。
3. （3） ③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
4. （4）根据“对角线规则”，Be与Al具有相似的化学性质，请写出 $\text{[math]}$ 与⑥的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。(生成的盐中阴阳离子个数比为1∶2)。
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24. (2023高一下·玉林期中) X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：
1. （1） R元素的名称为：，W在周期表中的位置为：。
2. （2）已知W与Z单质化合得到的化合物甲在熔融状态下不能导电，但在水中能导电，由此可以判断甲属于化合物(选填：“离子”或“共价”)，属于(选填：“电解质”或“非电解质”)
3. （3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种原子个数比为1∶1的坚硬耐磨的化合物，试写出该反应的化学方程式。
4. （4）化合物乙由元素X、Y组成，乙能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与 $\text{[math]}$ 反应产生氧气，乙可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出乙与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
5. （5）为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是。
  a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
  
  b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
  
  c．比较这两种元素最高价含氧酸的酸性强弱
  
  d．比较这两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
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