浙江省杭州市“山海联盟”协作学校2023-2024学年九年级...

更新时间：2023-12-06 浏览次数：50 类型：期中考试

一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，请选出各题中一个符合题意的选项）

1. 自然界的物质不断发生着变化，下列过程只发生物理变化的是（）

A . 光合作用 B . 铁钉生锈 C . 煤炭自燃 D . 铁丝绕成各种形状

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2. 科学实验需要规范的操作，下列实验操作正确的是（）

A . 收集氧气 B . 氢气还原氧化铜 C . 检验CO₂是否收集满 D . 称量NaOH固体

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3. 甲酸又名“蚁酸”，化学式HCOOH，其溶液是一种无色、有刺激性气味且有腐蚀性的液体，人类皮肤接触后会起泡红肿。以下四位同学对甲酸溶液是否呈酸性进行了检验，其中设计不正确的是（）

A . 在溶液中加入锌粒，看是否产生气泡 B . 在溶液中滴加酚酞试液，看是否变色 C . 在溶液中滴加紫色石蕊试液，看是否变红 D . 在溶液中滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生

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4. 杭州亚运会开幕式上，奥运冠军汪顺和数字火炬手共同点燃主火炬，这一幕惊艳了世界。火炬“薪火”的金属部分采用1070铝合金旋压成型工艺。下列有关合金说法正确的是（）

A . 合金属于金属材料 B . 合金熔点较组成各成分金属高 C . 制成合金属于化学变化 D . 钢是由铁和锌形成的合金

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5. 在进行硫与铁的反应时会有刺激性气体产生。为避免刺激性气体的外逸，小科改进了实验装置，如图所示。关于该装置，下列说法不合理的是（）

A . 装置甲中发生的反应属于化合反应 B . 装置乙的设计具有防倒吸功能 C . 装置乙中NaOH溶液用于吸收SO₂ ，乙瓶中生成Na₂SO₄ D . 电炉丝的作用是为反应提供加热的条件

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6. 有A、B两种酸碱指示剂，在不同的pH溶液中显示的颜色如图所示，在甲，乙溶液中分别滴加A和B指示剂，有关现象如表所示。下列判断错误的是（）
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色

A . 甲溶液呈酸性 B . 乙溶液的pH可能为11 C . 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D . 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

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7. 在“绿色化学工艺”中，反应物的原子全部转化为欲制得的产物，即理想状态：原子的利用率为100%。在用丙炔（C₃H₄）与其他物质合成2—甲基丙烯酸甲酯（C₅H₈O₂）的过程中，欲符合绿色化学，还需要的其他反应物是（）

A . CO₂和H₂ B . CO₂和CH₃OH C . CH₃OH D . H₂和CO

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8. 下列除杂方法能达到目的的是（）

A . 用BaCl₂溶液除去KNO₃溶液中混入的少量K₂SO₄ B . 用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C . CO₂中混有少量的CO可用点燃的方式除去 D . Fe粉中混有少量Cu粉，可以用适量的稀盐酸除去

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9. 下列实验现象的预测或分析中，正确的是（）

A . 实验甲：试管中溶液颜色由黄色逐渐褪成无色 B . 实验乙：系于细线下原来保持水平的粗铜丝经过加热、冷却后b端略下降 C . 实验丙：放置很长一段时间后，饱和硫酸铜溶液中析出少量蓝色晶体 D . 实验丁：出现白色沉淀且沉淀不消失，则无色溶液中一定含有硫酸根离子

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10. 如表所示各选项的物质能实现如图所示物质间转化（→表示一步转化）的是（）
A
B
C
D
X
CaCO₃
NaCl
Cu
BaCl₂
Y
CaCl₂
NaNO₃
CuO
BaCO₃
Z
CaO
Na₂SO₄
CuSO₄
Ba（NO₃）₂

A . A B . B C . C D . D

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11. 为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列结论中一定正确的是（）

A . 金属甲比金属乙活泼 B . 金属甲比金属乙的相对原子质量大 C . 金属乙比金属甲的反应速率大 D . 金属乙比金属甲的化合价高

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12. 金属镍被广泛用于混合动力汽车电池，关于镍及其化合物存在下列反应：
①Ni＋2HCl=NiCl₂+H₂↑
②Ni（OH）₂+2HCl=NiCl₂+2H₂O；
③NiO₂+4HCl=NiCl₂+Cl₂↑＋2H₂O。
下列说法正确的是（）

A . 反应①②③中的Ni元素的化合价均发生变化 B . Ni（OH）₂和NiO₃均属于氧化物 C . 镍能与硝酸银溶液能发生反应 D . 反应①是置换反应，反应③是复分解反应

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13. 小科同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析错误的是（）
物品名称
洁厕灵
炉具清洁剂
食品干燥剂
苏打粉
有效成分
盐酸
氢氧化钠
氧化钙
碳酸钠

A . 食品干燥剂在吸水过程中会散热 B . 生活中可用洁厕灵清除水垢[水垢主要成分为CaCO₃和Mg（OH）₂] C . 苏打粉可以用于馒头的制作 D . 若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH^-

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14. 下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（）

A . Ba（OH）₂、NaCl、K₂SO₄ B . Cu（NO₃）₂、KOH、Na₂SO₄ C . NaNO₃、KCl、AgNO₃ D . BaCl₂、KNO₃、NaOH

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15. 将一定质量的铁粉加入到AgNO₃和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，取部分滤渣B加入盐酸无气泡产生。下列有关说法一定正确的是（）

A . 滤液A中肯定存在Fe²⁺ B . 得到滤渣B的质量一定小于加入铁粉的质量 C . 滤渣B中一定没有单质铜 D . 滤液A的颜色一定为蓝色

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二、填空题（本题有8小题，第16题每空1分，其余每空2分，共44分）

16. 请把下列物质的序号填在相应的类别中：①石墨；②自来水；③甲烷；④干冰；⑥空气；⑥酒精；⑦冰；⑧水银。
混合物：；单质：；非金属氧化物：；有机物：。

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17. 以下是常见几种物质的“自我介绍”，请把内容补充完整。
浓硫酸：因为我有性，看，我滴在纸上会把纸变“黑”。
浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间后，我的质量分数会（选填“变大”“变小”或“不变”）。

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18. 金属锂（元素符号Li）在通信和航天领域中有重要用途。氢氧化锂（化学式LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有涩味，化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
1. （1）氢氧化锂可用作光谱分析的展开剂、润滑油，这是利用氢氧化锂的（选填“化学”或“物理”）性质。
2. （2） LiOH属于（选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
3. （3）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂则LiOH与CO₂反应的化学方程式为。
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19. 以下是小科在社会实践中参加的一些活动，请把内容补充完整。
1. （1）家务劳动：用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，请描述该反应出现的实验现象：。
2. （2）疫情防控：佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的操作。
3. （3）研学实践：走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是____。
  
  A . NH₄Cl B . KCl C . Ca（H₂PO₄）₂ D . KNO₃
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20. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如图所示的实验。请分析并回答相关问题：
1. （1）写出能证明试管A中反应发生的现象：。
2. （2）写出试管C中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。
3. （3）要继续验证酸的化学通性，试管D中能与酸反应的常见固体单质（不含钾钙钠单质）可以是（写一种即可）。
4. （4）实验完成后，将四支试管中的全部废液倒入废液缸内，由pH试纸测得废液的pH=2，则废液中所含溶质有种（溶质不包含指示剂与气体）。
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21. 关于古代纺织业的漂洗工序，春秋末期齐国的工艺官书《周礼·考工记》中载有“沫帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得的溶液来洗涤丝帛。草木灰的主要成分是碳酸钾，贝壳灰的主要成分为生石灰（提供熟石灰的原料）。
1. （1）写出得到漂洗剂氢氧化钾反应的化学方程式：。
2. （2）上述反应的微观示意图如图所示，“X、Y，M，N”分别表示反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则阳离子“X”表示（填写离子符号）。
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22. 实验室有一包白色固体，可能由硫酸钠、氢氧化钠﹑碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，小科取适量样品进行如图所示的实验，请回答下列问题。
1. （1）请写出白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：。
2. （2）白色沉淀Ⅱ的化学式是。
3. （3）原白色固体中一定含有的物质有。
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23. 粗盐水（泥沙已过滤）中通常会含有少量Ca²⁺ ， SO₄²^- ， K⁺等可溶性杂质，如图是制取氯化钠晶体的过程。请回答以下问题：
1. （1）请写出固体A的化学式是。
2. （2）加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是。
3. （3）一般通过蒸发溶液C的方法得到氯化钠晶体，通过实验检测发现得到的氯化钠晶体不纯，分析上述过程，请你写出可能的原因：。
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三、实验探究题（本题有6小题，每空2分，共50分）

24. 在探究碱的性质中，某小组做了以下实验，请完成有关内容：
1. （1）同时挤压图甲中A、B装置的胶头滴管，请写出能够证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象：。
2. （2）为了验证氢氧化钠能与盐反应，可选择的物质是____（填字母）。
  
  A . 氯化铁 B . 碳酸钙 C . 硝酸钡 D . 硫酸铜
3. （3）为鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如图乙所示的①②③三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种溶液）中可行的是（填序号）。
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25. 小科发现家里经常切咸菜的刀很容易生锈，结合已学习的铁生锈条件，他认为食盐水更容易使铁生锈。为了验证自己的猜想，他进行了如下实验。
①按照图甲所示连接装置，检查气密性；
②取两枚相同规格的普通铁钉用盐酸清洗后晾干，分别放入两支试管中；
③向A试管中加入少量饱和氯化钠溶液；向B试管中加入 ▲ ；
④用连接传感器的橡皮塞分别塞紧两支试管，观察现象并采集数据。
1. （1）实验前用盐酸清洗铁钉的目的是。
2. （2）请补全③中的操作：。设置B试管的目的为。
3. （3）图乙是依据传感器采集到的A试管数据绘制而成的曲线。请根据已学知识，说明图乙中0~ts段温度升高的原因是。
4. （4）写出一种防止菜刀生锈的措施：。
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26. 某小组研究金属与盐的反应：把一根已经打磨过的镁条放入CuCl₂溶液中，发现镁条表面覆盖了红色物质，但镁条表面又附着了很多的气泡。于是他们对出现的气泡进行如下探究：
【提出问题】这些气泡是怎样产生的?是什么气体呢?
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气（NH₃）；④是氢气。
有同学马上否定了猜想③，否定的依据是。
【实验探究】收集所产生的气体进行实验。
实验一：用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请写出你的检验方法和现象：，能说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验（每个装置的反应均完全）。
【实验结论】
a.若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是。
b.甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是否相同，请说明：。
【实验拓展】
为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测量实验所用的CuCl₂溶液，其pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl₂为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以与实验结果相符。

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27. 亚硝酸钠（NaNO₂）有咸味，有毒性能致癌﹐不法分于用于制造假盐，但亚硝酸钠的真正用途还是广泛的。实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N₂。N₂的化学性质十分稳定，可以在催化剂，高温高压的条件下与H₂部分化合生成NH₃（类似工业制法），装置如图所示（制取H₂的装置已略去）。
1. （1）请写出图中装有NaNO₂溶液的仪器名称：。
2. （2）写出装置C中发生反应的化学方程式：。
3. （3）结合本实验装置，证明确实有NH₃生成的简单方法以及实验现象：。
4. （4）根据实验室制取氧气和二氧化碳的知识，结合本实验N₂制备的原理，请你归纳实验室制取气体反应的共同点有（填序号）。
  ①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物
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28. H₂O₂溶液是制取氧气的常见原料，如果把硫酸铜溶液滴加到盛有H₂O₂溶液的试管中，也会有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H₂O、SO₄²^-、Cu²⁺），小科想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和他一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动。
1. （1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是。
2. （2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明Cu²⁺起到了催化作用。
3. （3）小科认为还不能确定硫酸铜是催化剂。实验②和③存在设计上的错误是。另外从催化剂定义上来讲还需通过实验确认它在化学反应前后。
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29. 近期市场流行珍珠粉面膜，因其富含碳酸钙、蛋白质等营养成分，能起到美白，祛斑功效。但市场上出现的假珍珠粉，肉眼往往无法辨别它们。
1. （1）为了帮助人们区分真假珍珠粉，某科学小组的同学进行了如图所示的实验：
  实验一：如图甲所示，取真假珍珠粉适量分别置于两支试管a中，加一定量的稀盐酸并将产生的气体通入试管b的澄清石灰水中，若澄清石灰水均变浑浊，真假珍珠粉均含有的成分是。
  实验二：分别取真假珍珠粉少许置于铁片上灼烧，发现真珍珠粉能闻到烧焦羽毛气味，假珍珠粉未闻到烧焦羽毛气味，由此可得出结论：假珍珠粉中不含。
2. （2）为了比较真假珍珠粉中碳酸钙的含量，共进行了三次实验，每次各取5g真假珍珠粉，分别置于如图乙所示的实验装置中（稀盐酸足量且真假珍珠粉中只有碳酸钙与稀盐酸会反应生成气体），测定生成气体的体积并转换成质量，如表所示：
  第一次
  第二次
  第三次
  假珍珠粉
  0.21
  0.20
  0.21
  真珍珠粉
  0.23
  0.22
  0.21
  ①量气管中水面上方加一层植物油的目的是，由实验数据可知：真珍珠粉中碳酸钙的含量（选填“>”“<”或“=”）假珍珠粉。
  ②根据三次测量结果，取平均值，算得5g真珍珠粉生成的气体质量为0.22g，此真珍珠粉样品中CaCO₃的质量分数为。
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四、解答题（本题有3小题，每小题7分，共21分）

30. 为测定黄铜（铜、锌合金）的组成，取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算：
1. （1）样品中铜的质量分数。
2. （2）反应完全所消耗的硫酸溶液质量。
3. （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
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31. 舰艇的外壳需要用到富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。为测定某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验：往20g赤铁矿石样品中，逐渐加入稀盐酸，充分反应（如图所示，杂质不溶于水，也不与酸反应）。请回答下列问题：
1. （1） 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。
2. （2）该赤铁矿石属于富铁矿石吗?请计算说明。
3. （3）若该赤铁矿石中氧化铁与盐酸完全反应，根据图中数据求出稀盐酸的质量分数。
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32. 纯碱产品中常含有少量氯化钠（都可溶于水）。现取纯碱样品50g于烧杯中，加水将其配成200g溶液，然后分次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，实验数据如表所示。（注：加盐酸时首先发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HC=NaCl+CO₂↑＋H₂O）请根据题目所给信息和表中数据，回答下列问题：
加入稀盐酸的质量（g）
0
73
74
146
147
烧杯中溶液的质量（g）
200
273
273.76
328.4
329.4
1. （1）此过程最多产生二氧化碳g。
2. （2）在坐标图中画出产生二氧化碳的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）。
3. （3）计算50g纯碱样品中各成分的质量。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省杭州市“山海联盟”协作学校2023-2024学年九年级...

副标题：

*注意事项：

浙江省杭州市“山海联盟”协作学校2023-2024学年九年级...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
X	CaCO₃	NaCl	Cu	BaCl₂
Y	CaCl₂	NaNO₃	CuO	BaCO₃
Z	CaO	Na₂SO₄	CuSO₄	Ba（NO₃）₂

物品名称	洁厕灵	炉具清洁剂	食品干燥剂	苏打粉
有效成分	盐酸	氢氧化钠	氧化钙	碳酸钠

	第一次	第二次	第三次
假珍珠粉	0.21	0.20	0.21
真珍珠粉	0.23	0.22	0.21

加入稀盐酸的质量（g）	0	73	74	146	147
烧杯中溶液的质量（g）	200	273	273.76	328.4	329.4

	甲	乙
A	黄色	蓝色
B	无色	粉红色