(五四制鲁教版）2023-2024学年度九年级上学期期中复习...

更新时间：2023-10-11 浏览次数：28 类型：期中考试

一、选择题(每小题4分,共40分)

1. 20 ℃时，将10 g氯化钠完全溶解于40 g水中配制成溶液。以下说法正确的是（）

A . 所得溶液中溶质质量分数为20% B . 若再加入5 g氯化钠，部分溶解，则原溶液为饱和溶液 C . 溶液中存在的微观粒子只有Na⁺、Cl^- D . 该温度下，氯化钠的溶解度为25 g

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2. 下列有关溶液的说法中，不正确的是（）

A . 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B . 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C . 在压强不变时，升高温度可以增大CO₂在水中的溶解度 D . 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液

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3. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（）

A . 某溶液不能使酚酞试液变色，说明该溶液一定显酸性 B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C . 酸和碱的溶液能与指示剂反应，则所有的酸和碱都能使指示剂变色 D . 稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，则稀硝酸也能使石蕊试液变红

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4. 实验是学习化学的重要途径。在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象，下列实验现象描述正确的是（）

A . 打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出 B . 将铁钉放入稀盐酸中，有气体产生，溶液变为浅绿色 C . 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，产生白色沉淀 D . 将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色

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5. 下列实际应用中，利用了中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸

②用小苏打(NaHCO₃)治疗胃酸过多

③用熟石灰改良酸性土壤

④将稀氨水(含有N $\text{[math]}$ 、OH^-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒

A . ①②③④ B . 仅①②③ C . 仅②③④ D . 仅①③④

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6. 实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B . 称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C . 量取水时，用规格为50 mL的量筒 D . 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

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7. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（）

A . NaOH和Ca(OH)₂都是碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B . N₂和O₂都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼 C . 盐酸和硫酸都是酸，两者都易挥发 D . CaO和Fe₂O₃都是金属氧化物，两者都能与水反应

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8. 忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项	问题	分析与设计
A	为何变质	2NaOH+CO₂= Na₂CO₃+H₂O
B	是否变质	取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C	是否全部变质	取样，加入足量氯化钙溶液，观察生成沉淀多少
D	如何除去杂质	取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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9. 下图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液 B . t₁ ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 C . t₂ ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60% D . 将t₂ ℃时乙的饱和溶液降温至t₁ ℃，变为不饱和溶液

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10. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（）

A . 滴入几滴酚酞试液，溶液变红色 B . 滴入适量CuCl₂溶液，无沉淀生成 C . 滴入适量BaCl₂溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D . 测得混合液中Na⁺与 $\text{[math]}$ 的个数比为2∶1

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二、填空及简答题(每空1分,共32分)

11. 溶液与人们的生活息息相关，请用水和溶液的知识回答下列问题：
1. （1）老汤卤牛肉是家喻户晓的一道菜肴。制作原料主要有牛肉、水、调料等。
  ①烹饪前，在汤锅内加入适量水，再加入生姜、蔗糖和食盐等调料。生姜、蔗糖和食盐分别与水充分混合后，能形成溶液的是。
  ②为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝，这体现了溶液具有的特点。
2. （2）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
  
  ①交点P表示的含义是。
  
  ②若将M点处甲的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是(填序号)。
  
  A.降低温度 B.增加溶质 C.蒸发溶剂
  
  ③t₃ ℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为，溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)。
  
  ④当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是。
  
  ⑤将t₁ ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₃ ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。
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12. 回答下列生活、生产中的一些问题：
1. （1）如图是家庭中一些常见物质的pH。要减轻被蚂蚁叮咬后(向人体注入了蚁酸)出现的皮肤瘙痒、红肿症状，最适宜涂抹上图中的(写物质名称)。
2. （2）工业用盐酸除铁锈，向盛有生锈的铁制零件的容器内加入足量的稀盐酸，首先观察到的现象是，反应的化学方程式为；放置一段时间，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3. （3）农药“波尔多液”可以杀灭柑橘上的害虫，它是将熟石灰加入硫酸铜溶液中混合而成的，混合时发生反应的化学方程式为。
4. （4）烧碱固体如果暴露在空气中或密封不严，容易潮解，还能与反应，所以必须密封保存。写出烧碱变质的化学方程式：。
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13. 如图是稀盐酸参与的化学反应，“→”表示转化关系。请回答：
1. （1）稀盐酸中最多的分子是。
2. （2）反应①中紫色石蕊试液变为色。
3. （3）反应②的化学方程式为，使溶液显浅绿色的离子是(填离子符号)。
4. （4）稀盐酸与Fe₂O₃反应的化学方程式为，该反应属于(填“分解”“化合”或“复分解”)反应。
5. （5）反应④中物质X有多种，写出其中一种物质的化学式：。
6. （6）反应⑤中白色沉淀的化学式为。
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14. 某氯化钙(CaCl₂)固体样品中含有MgO、Fe₂O₃等杂质，为了获得纯净的氯化钙，实验操作流程如下：

请回答下列问题：
1. （1）溶液1中的溶质是。
2. （2）溶液1与石灰水反应的化学方程式是(任写一个)。
3. （3）滤渣的成分是。
4. （4）过滤与操作Ⅰ中均使用了同一种玻璃仪器，在过滤中这一仪器的作用是。
5. （5）试剂a是，加入该试剂的目的是，相关反应的化学方程式为。
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三、实验探究题(每空1分,共18分)

15. 某同学要配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
1. （1）配制溶液的正确顺序是(填序号，下同)，其中操作错误的是。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是。
2. （2）需要量取水mL。
3. （3）改正操作后，在称量氯化钠固体时看到天平的指针向右偏转，则应直到天平平衡。
4. （4）下列操作导致所配制的溶液溶质质量分数有何偏差?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
  ①氯化钠固体里有杂质：。
  
  ②量取水时俯视读数：。
  
  ③溶解时烧杯内壁有水珠：。
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16. 探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应。
1. （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，发现管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是。
2. （2）乙同学将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示：
  
  ①由图可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是。
  
  ②从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐(填“变大”“变小”或“不变”)。
  
  ③从B到C的过程中，烧杯内溶液中的阳离子有(填离子符号)。
3. （3）向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为
  至恰好完全反应时，烧杯中离子数目的变化情况是(不考虑酚酞)，反应的微观实质是。
4. （4）氨水(NH₃·H₂O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子：(填离子符号)。
5. （5）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否发生，你觉得可行的是____。
  
  A . pH试纸 B . BaCl₂ C . FeCl₃ D . KNO₃
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四、计算题(共10分)

17. 某固体混合物中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0 g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

已知：铜和稀硫酸不发生反应。
1. （1）固体样品中CuO的质量为g。
2. （2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

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