(五四制鲁教版）2023-2024学年度九年级下学期期中复习...

更新时间：2023-10-11 浏览次数：28 类型：期中考试

一、选择题(每小题3分,共30分)

1. 金属材料在生产生活中使用很广泛。下列用途是利用了金属的导电性的是（）

A . 铁制炊具 B . 金制项链 C . 铜制导线 D . 铝制易拉罐

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2. (2022·常州) 合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）

A . 合金属于纯净物 B . 合金中只含金属元素 C . 合金的硬度比其成分金属小 D . 废旧合金需回收利用

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3. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，其中说法合理的是（）

A . A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁 B . B中的铁钉最易生锈的部位是a C . C中刚开始无气泡产生，可能是因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应 D . D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的铜

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4. 把相同质量的甲、乙两种金属分别加入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 完全反应后甲生成的气体比乙多 B . 乙的金属活动性比甲强 C . 在盐酸盐中甲的化合价一定比乙高 D . 甲的相对原子质量可能比乙小

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5. (2022·南通) 金属M与AgNO₃溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面 B . M的金属活动性比Ag弱 C . M可能是铝 D . 反应前后M元素的化合价发生了改变

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6. 化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：
下列有关说法正确的是（）

A . 步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B . 操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C . 实验能探明三种金属活动性强弱 D . 步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

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7. (2022·包头) 某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（）

A . 铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B . 转化②可通过Fe₃O₄与CO发生置换反应实现 C . 氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D . 通过Fe与ZnSO₄溶液反应可实现转化④

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8. 将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B . b点处的固体中含Ag和Zn C . 取少量b点处的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现 D . 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色

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9. 下列物质在给定条件下能实现转化的是（）

A . Mg $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ Ag B . Zn $\text{[math]}$ ZnSO₄ $\text{[math]}$ ZnCl₂ C . CuO $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ Al D . NaCl $\text{[math]}$ NaNO₃ $\text{[math]}$ KNO₃

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10. (2022·泰安) 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）

序号	物质	杂质	所用试剂和操作方法
A	CO	CO₂	通过灼热的Fe₂O₃粉末
B	Na₂CO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤
C	Cu	CuO	加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D	NaCl固体	MgCl₂	加入适量KOH溶液，过滤、蒸发

A . A B . B C . C D . D

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二、填空与简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共45分)

11. 我国自主设计的大型客机成功试飞，国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
1. （1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是。
2. （2）建造航母和飞机均用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛中的一步反应为TiF₄+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 4HF+2X+TiO₂ ， X的化学式为。
3. （3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填字母)。
  
  A . 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B . ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液 C . ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
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12. 人类的生活和生产离不开金属。
1. （1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填字母)；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁的化学方程式为。
2. （2）铁是应用最广泛的金属。
  ①生活中用铁作炊具，利用了铁的性。
  ②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是
  (写一条即可)。
3. （3）已知金属M和N能够发生如下反应：
  Fe+MCl₂= M+FeCl₂
  
  N+FeCl₂= Fe+NCl₂
  
  M+H₂SO₄= MSO₄+H₂↑
  
  Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是。
4. （4）在AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
  ①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。
  
  ②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况。
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13. “化”说金属。
1. （1） “湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中就有“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜(填“强”或“弱”)。
2. （2） “凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的。铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是。
3. （3）清末铝制品至今保存完好，其原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）《天工开物》记载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。
5. （5）《太清丹经要诀》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As₄S₄)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开，其色似金”。
  ①“彩色金”中(填“含”或“不含”)金元素(Au)。
  
  ②制取“彩色金”发生如下反应：As₄S₄+2Sn $\text{[math]}$ 4As+2X，X的化学式为。
  
  ③“密固”是指在密闭容器中进行反应，其原因可能是。
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14. 物尽其用——金属之“铝”。
社会发展离不开金属，生产生活中铁、铝及其合金制品随处可见。
1. （1）铝制易拉罐(如图1)
  某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。
  
  ①将易拉罐剪成条状，打磨后与纯铝片相互刻划，发现纯铝片表面有划痕，说明。
  
  ②请你推测组成有机薄膜的物质具有的性质：、。
  
  ③“是否应该停止使用铝制易拉罐”是当前的一个社会性科学议题。有同学认为应该停止使用铝制易拉罐，理由是
  
  (写一条即可)；也有同学支持继续使用铝制易拉罐，请你结合铝的性质阐述理由：、。
  
  ④生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是
  
  (填字母)。
  
  A.废旧电池 B.废弃口罩
  
  C.厨余垃圾 D.废旧铁锅
2. （2）储氢材料
  储氢材料的研发是氢能源技术的关键之一。金属铝可用作储氢材料，储氢后生成氢化铝(AlH₃)，其中氢元素的化合价为；释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为。
3. （3）制备铝
  工业上常用电解氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为。
4. （4）铝合金中的铟(In)
  
  如图2为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为。
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15. 某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
1. （1） AB段压强不变的原因是；反应在点停止(填字母)。
2. （2） CD段容器内压强变小的原因：。
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16. A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：
1. （1） B的化学式：；
2. （2）写出反应③和④的化学方程式：③；④。
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三、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共13分)

17. 春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。
1. （1） Ⅰ.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。
  请写出第一步反应的化学方程式：。
  第二步反应的化学方程式：2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑
2. （2） Ⅱ.石青，又称蓝铜矿，主要成分的化学式为xCu(OH)₂·yCuCO₃。某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其他杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应)。
  方案1：取6.00 g干燥样品放入图1硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27 g，装置D增重1.32 g。
  
  装置A和D中盛放的药品应选择：A，D。(填序号)
  ①碱石灰 ②浓硫酸 ③氯化钙
  
  ④无水硫酸铜
3. （3）装置E中碱石灰的作用为。
4. （4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是。
5. （5）经计算得出x∶y=，如果样品未干燥，可能导致x∶y的值(填“偏大”或“偏小”)。
6. （6）方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO₂气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图2所示。
  为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则：；量气装置读数时应(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。
  ①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温
  
  ②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平
7. （7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：，。
8. （8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其他操作均正确)，可能会导致测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”)。
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