江西省万安中学2022-2023学年高一下学期6月化学期末考...

更新时间：2023-09-28 浏览次数：13 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（）

A . “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 B . “天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应 C . 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D . “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

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2. 半导体工业有句行话“从沙滩到用户”，其中涉及反应 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中硅元素的化合价为+4价 B . Si可用于制造计算机芯片 C . 每生成 $\text{[math]}$ ，反应转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 该反应是由粗硅制纯硅的反应之一

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3. 下列反应不属于氮的固定的是（）

A . 工业上用氮气和氢气合成氨气 B . 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C . 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 D . 雷电时，氮气与氧气反应生成NO

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 含2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，有1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 生成 B . 标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量的水充分反应后的形成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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5. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A . ①②⑤⑥ B . ①③④⑤⑥ C . ①②③④⑤ D . ③④⑥⑦

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6. 已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496 kJ能量，水蒸气中1 mol H−O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H−H键断裂时吸收的能量为（）

A . 436 kJ B . 557 kJ C . 920 kJ D . 188 kJ

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7. 纸电池的组成与传统电池相似，主要包括电极、电解液和隔离膜，其结构如下图，下列不能用作纸电池电极和电解质的是（）

A . 铜、锌、稀硫酸 B . 铜、锌、氯化钠 C . 铜、银、乙醇 D . 铝、碳棒、氢氧化钠

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8. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH₄ B . 用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯 C . 用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性 D . 用图4所示装置进行石油的蒸馏实验

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9. 柠檬烯具有特殊香味，可溶于乙醇或乙醚，难溶于水，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的说法正确的是（）

A . 柠檬烯的分子式为C₁₀H₁₈ B . 柠檬烯分子中所有碳原子一定处于同一平面上 C . 柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应 D . 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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10. 将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A . 39.2g B . 44.8g C . 58.8g D . 66.4g

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11. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）

A . 食物储存在冰箱里 B . 将块状固体药品研细后再反应 C . 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D . 用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应

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二、多选题

12. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）

A . Zn电极发生氧化反应 B . Ag₂O电极是电源的正极 C . 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向Ag₂O电极，再出Ag₂O电极经电解质溶液流向Zn电极 D . K⁺向Zn电极移动

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13. 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是（）

A . 该装置将化学能转化为电能 B . 离子交换膜允许H⁺和OH^-通过 C . 吸附层A为负极，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺ D . H₂可循环使用，基本不需要补充

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三、单选题

14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰颜色呈黄色	该溶液中一定含有Na元素
B	加热盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	固体可以升华
C	向蔗糖中滴入浓硫酸	固体变黑，产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	将装有甲烷和氯气混合气体的试管倒扣在盛有饱和食盐水的水槽中，光照	试管中液体倒吸至充满试管	甲烷和氯气发生了取代反应

A . A B . B C . C D . D

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四、多选题

15. 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化 $\text{[math]}$ ，反应每生成1mol $\text{[math]}$ ，放出24.2kJ的热量。在恒温条件下，将一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法错误的是（）

A . 曲线X表示 $\text{[math]}$ 浓度的变化 B . 前10min内用 $\text{[math]}$ 表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min) C . 图中a、b、c、d四个点中，a、c两点的 $\text{[math]}$ D . 反应进行到10min时放出的热量为9.68kJ

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五、填空题

16. 回答下列问题
1. （1）下列几组物质中，互为同系物的有(填序号，下同)，互为同分异构体的有；属于同种物质的有。
  ①O₂和O₃；②³⁵Cl和³⁷Cl；③CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₃；④CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)₂；⑤乙醇、乙烷；⑥；⑦CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)_2.
2. （2） CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是反应(填反应类型)，请写出CH₄和Cl₂反应生成三氯甲烷的化学方程式：。
3. （3）若要使0.5molCH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为____。
  
  A . 2.5mol B . 2mol C . 1.25mol D . 0.5mol
4. （4）写出的分子式：，用系统命名法对该有机物进行命名。
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17. 化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程。
已知反应3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)的能量变化如图所示。
1. （1）该反应(填“吸收”或“释放”)(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)kJ能量。
2. （2）断开3 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)形成2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量。
3. （3）恒温下，在2 L恒容密闭容器中加入3 mol A、2 mol B，2 min末测得 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ 。
  ①2 min末，B的物质的量浓度为。
  ②下列说法正确的是(填标号)。
  A．向容器中通入少量的He(不参与反应)，正反应速率减慢
  B．总压强保持不变时，反应达到平衡状态
  C．从容器中抽走部分D，正反应速率加快，逆反应速率减慢
4. （4）以反应 $\text{[math]}$ 为原理设计成燃料电池，其利用率高，装置如图所示。
  ①A处加入的是，a处的电极反应式是。
  ②当消耗标准状况下3.36 L O₂时，导线上转移的电子的物质的量是mol。
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六、有机推断题

18. A～I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为C₄H₈O₂ ， H为有香味的油状物质。
已知：BrCH₂CH₂Br+2NaOH $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH+2NaBr
1. （1） B的分子式为，F的名称为，C中官能团的名称为，过程①的反应类型为。
2. （2）写出下列反应的化学方程式：过程②，过程⑦。
3. （3）等质量的A、I完全燃烧，消耗O₂的量更大的是(写结构简式)。
4. （4） I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有种。
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七、实验题

19. 利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰(MnS₂O₆)和硫酸锰(MnSO₄)的装置如图所示。
i.MnS₂O₆易溶于水，其在 $\text{[math]}$ 为2.8~3.5时最稳定，温度超过 $\text{[math]}$ 会快速分解生成易溶于水的MnSO₄
ii．连二硫酸的结构式：
1. （1） MnS₂O₆中S的化合价为。
2. （2）仪器a应装入的药品最好是____。
  
  A . 70%的硫酸溶液 B . 稀盐酸 C . 稀硝酸 D . 浓硝酸
3. （3）装置B的作用为，表明C中的反应完成的现象是。
4. （4）装置D中水浴温度应控制在 $\text{[math]}$ 左右，温度不能过高的原因是。
5. （5）测定中MnS₂O₆锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnSO₄ ，加适量水溶解，用KMnO₄标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)，即可计算出MnS₂O₆中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为。
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八、填空题

20. 某实验小组为酸性条件下碘化钾与过氧化氢反应的化学反应速率，进行了以下实验探究。

（1）实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入由碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 配制成的混合溶液液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：
反应ⅰ： $\text{[math]}$ ；
反应ⅱ： $\text{[math]}$ 。
为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol/L)
实验二：向酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液立即褪色。
根据此现象可知反应ⅰ的速率反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是。

（2）为了探究 $\text{[math]}$ 对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)

实验编号	试剂体积/mL					溶液开始变蓝的时间/s
实验编号	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (含淀粉)	$\text{[math]}$	溶液开始变蓝的时间/s
①	40	40	20	40	20	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	20	20	40	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$