【高考真题】2023年辽宁省高考真题化学试题

更新时间：2023-06-30 浏览次数：153 类型：高考真卷

一、单选题

1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

A . 利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B . 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”：其成分属于无机盐 C . 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D . 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

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2. 下列化学用语或表述正确的是

A . BeCl₂的空间结构：V形 B . P₄中的共价键类型：非极性键 C . 基态Ni原子价电子排布式：3d¹⁰ D . 顺—2—丁烯的结构简式：

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3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是

A . 合成氨：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ B . 制HCl：H₂+Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl C . 制粗硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO D . 冶炼镁：2MgO(熔融) $\text{[math]}$ 2Mg+O₂↑

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4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A . 用石灰水鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃ B . 用KSCN溶液检验FeSO₄是否变质 C . 用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化 D . 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

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5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为： $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ B . 每生成 $\text{[math]}$ 转移电子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

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6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

A . 均有手性 B . 互为同分异构体 C . N原子杂化方式相同 D . 闭环螺吡喃亲水性更好

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7. 某无隔膜流动海水电解法制 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 $\text{[math]}$ 可抑制 $\text{[math]}$ 产生。下列说法正确的是

A . b端电势高于a端电势 B . 理论上转移 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ C . 电解后海水 $\text{[math]}$ 下降 D . 阳极发生： $\text{[math]}$

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8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别 $\text{[math]}$ ，其合成方法如下。下列说法错误的是

A . 该反应为取代反应 B . a、b均可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 C . c核磁共振氢谱有3组峰 D . c可增加 $\text{[math]}$ 在苯中的溶解度

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二、多选题

9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A . W与X的化合物为极性分子 B . 第一电离能 $\text{[math]}$ C . Q的氧化物是两性氧化物 D . 该阴离子中含有配位键

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三、单选题

10. 某工厂采用如下工艺制备 $\text{[math]}$ ，已知焙烧后 $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在，下列说法错误的是

A . “焙烧”中产生 $\text{[math]}$ B . 滤渣的主要成分为 $\text{[math]}$ C . 滤液①中 $\text{[math]}$ 元素的主要存在形式为 $\text{[math]}$ D . 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

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11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

A . 放电时负极质量减小 B . 储能过程中电能转变为化学能 C . 放电时右侧 $\text{[math]}$ 通过质子交换膜移向左侧 D . 充电总反应： $\text{[math]}$

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12. 一定条件下，酸性 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ (Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 $\text{[math]}$ 粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ (Ⅲ)不能氧化 $\text{[math]}$ B . 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C . 该条件下， $\text{[math]}$ (Ⅱ)和 $\text{[math]}$ (Ⅶ)不能大量共存 D . 总反应为： $\text{[math]}$

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13. 某小组进行实验，向 $\text{[math]}$ 蒸馏水中加入 $\text{[math]}$ ，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 $\text{[math]}$ 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 $\text{[math]}$ 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是

选项	颜色变化	解释
A	溶液呈浅棕色	$\text{[math]}$ 在水中溶解度较小
B	溶液颜色加深	发生了反应： $\text{[math]}$
C	紫黑色晶体消失	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的消耗使溶解平衡 $\text{[math]}$ 右移
D	溶液褪色	$\text{[math]}$ 与有色物质发生了置换反应

A . A B . B C . C D . D

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14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A . 图1晶体密度为 $\text{[math]}$ g∙cm^-3 B . 图1中O原子的配位数为6 C . 图2表示的化学式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 取代产生的空位有利于 $\text{[math]}$ 传导

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15. 某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A . $\text{[math]}$ B . ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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四、工业流程题

16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。
2. （2） “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中过氧键的数目为。
3. （3） “氧化”中，用石灰乳调节 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为( $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。
4. （4） “氧化”中保持空气通入速率不变， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。 $\text{[math]}$ 体积分数为时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大 $\text{[math]}$ 体积分数时， $\text{[math]}$ (Ⅱ)氧化速率减小的原因是。
5. （5） “沉钴镍”中得到的 $\text{[math]}$ (Ⅱ)在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
6. （6） “沉镁”中为使 $\text{[math]}$ 沉淀完全 $\text{[math]}$ ，需控制 $\text{[math]}$ 不低于(精确至0.1)。
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五、实验题

17. 2—噻吩乙醇( $\text{[math]}$ )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 液体A和 $\text{[math]}$ 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至 $\text{[math]}$ ，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应 $\text{[math]}$ 。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入 $\text{[math]}$ 水，搅拌 $\text{[math]}$ ；加盐酸调 $\text{[math]}$ 至4~6，继续反应 $\text{[math]}$ ，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水 $\text{[math]}$ ，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中液体A可以选择。
  a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
2. （2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是。
3. （3）步骤Ⅱ的化学方程式为。
4. （4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是。
5. （5）步骤Ⅳ中用盐酸调节 $\text{[math]}$ 的目的是。
6. （6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是(填名称)：无水 $\text{[math]}$ 的作用为。
7. （7）产品的产率为(用 $\text{[math]}$ 计算，精确至0.1%)。
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六、原理综合题

18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
1. （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、和(填化学式)。
2. （2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
  NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄
  
  2NO+O₂=2NO₂
  
  (ⅰ)上述过程中NO₂的作用为。
  
  (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是(答出两点即可)。
3. （3）接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
  SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1
  
  (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是。
  
  a．温度越高，反应速率越大
  
  b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
  
  c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
  
  d．可根据不同 $\text{[math]}$ 下的最大速率，选择最佳生产温度
  
  (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是(填标号)。
  
  (ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e ，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
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七、有机推断题

19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

回答下列问题：
1. （1） A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的位(填“间”或“对”)。
2. （2） C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和(填名称)。
3. （3）用O₂代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为。
4. （4） F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有种。
5. （5） H→I的反应类型为。
6. （6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为和。
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试卷信息

小学

初中

高中

【高考真题】2023年辽宁省高考真题化学试题

副标题：

*注意事项：

【高考真题】2023年辽宁省高考真题化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$