广东省珠海市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2023-05-10 浏览次数：51 类型：期末考试

一、单选题

1. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法错误的是

A . 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B . 施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C . 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D . 当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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2. 下列过程属于物理变化的是

A . 石油裂化 B . 煤的干馏 C . 海水晒盐 D . 海水提溴

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3. 人体的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，下列关于某些营养物质的说法错误的是

A . 医用酒精能使鸡蛋清从其水溶液中析出而又不改变它的化学性质 B . 油脂都可以看作是脂肪酸与甘油通过酯化反应形成的酯 C . 糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源 D . 人类体内没有水解纤维素的酶，无法吸收和利用纤维素，但食物中的纤维素有助于消化和排泄。

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4. 下列关于SO₂的叙述正确的是

A . SO₂是无色、无味、有毒的气体 B . SO₂不能使酸性高锰酸钾褪色 C . SO₂的大量排放是形成酸雨的唯一原因 D . SO₂与NaOH溶液反应可能生成Na₂SO₃或NaHSO₃

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5. (2021高一下·汪清月考) 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）

A . 晶体硅 B . 二氧化硅 C . 铜合金 D . 不锈钢

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6. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A . Cl₂ B . NH₃ C . O₂ D . HCl

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7. 对于反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，保持其他条件不变，只改变下列一个反应条件，不能使生成C的反应速率加快的是

A . 增大反应物的浓度 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 扩大容器体积

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8. 下列关于物质工业制备原理错误的是

A . 工业制备金属钠：2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ B . 工业生产铁：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . 湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ D . 工业生产镁：MgCl₂+Fe $\text{[math]}$ FeCl₂+Mg

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9. 将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法错误的是

A . 浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B . 黑色物质是炭 C . 浓硫酸被氧化 D . 气体中含有SO₂和CO₂

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10. 某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₃ ，关于该有机物可能发生的反应，下列说法错误的是

A . 能与Na发生置换反应 B . 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 C . 能与溴水发生加成反应 D . 能与NaHCO₃溶液发生复分解反应

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11. 下列叙述错误的是

A . NH₃易液化，液氨常用作制冷剂 B . HNO₃具有强氧化性，浓度不同，其与金属反应产物也不同 C . 铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数铵盐受热易分解 D . NO₂是无色、无毒气体，它与水发生的反应不属于氧化还原反应

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12. 反应NO₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ NO(g)+CO₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A . 该反应为放热反应 B . 改变反应条件，反应物的转化率一定不变 C . 充分反应后，原料的转化率可达100% D . 该反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量

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13. (2017高二上·仙桃期末) 下列装置中，能构成原电池的是（　　）

A . B . C . D .

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14. 下列说法错误的是

A . S、N两元素在自然界均存在单质，且两单质在反应中一定做氧化剂 B . 实验室中用NH₃或HCl均可以做喷泉实验 C . 制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥均为硅酸盐材料 D . 银氨溶液和新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液均能与葡萄糖反应

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15. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是

A . Cu+HNO₃(浓)→Cu(NO₃)₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ C . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄→Cu(NO₃)₂

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16. 下列实验操作或方案错误的是

A . 用稀硫酸与锌粒制取 $\text{[math]}$ 时，加几滴 $\text{[math]}$ 溶液以加快反应速率 B . 滴入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有 $\text{[math]}$ C . 检验 $\text{[math]}$ 晶体是否已经氧化变质：将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀 $\text{[math]}$ 后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液是否变红 D . 探究催化剂对 $\text{[math]}$ 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，比较实验现象

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二、非选择题

17. 已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成高分子化合物E和一种具有果香味的物质F，其合成路线如图所示。
回答下列问题：.
1. （1） A的结构简式为。
2. （2）物质B的官能团电子式是。物质C的官能团结构简式为。
3. （3）反应④的反应类型为。
4. （4）反应②的化学方程式：。
5. （5）反应⑤的化学方程式：。反应类型是。
6. （6）实验室利用如图所示装置制备物质F，试管I中除B、D和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是，试管II中盛放的试剂是溶液。
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18.
1. （1） I.如图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  请回答：
  下列说法正确的是____(选填序号字母)。
  
  A . 因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量，所以氮气化学性质很稳定 B . 反应②、③、④中氮元素均被氧化 C . 分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生白烟
2. （2）反应①的化学方程式为。
3. （3） II.实验室制取氨气常采用如图所示装置。
  试管中盛放的药品是NH₄Cl和Ca(OH)₂ ，则试管中的反应方程式为。
4. （4）球形干燥管内盛放的药品是碱石灰，其作用是。
5. （5）棉花润湿的目的是。
6. （6）图中尾部收集氨气时，从所收集气体的纯度上看，若伸入试管中的导管很短，收集效果会(“更好”，“更差”，“没有区别”)。
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19. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某实验小组设计并进行了以下实验，请填写下列空白：
1. （1）在实验室中，步骤①须在____(选填实验仪器的标号字母)中进行。
  
  A . 烧杯 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 试管 E . 烧瓶 F . 锥形瓶
2. （2）步骤③的实验操作名称是，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和。
3. （3）步骤④所加药品若更换成Cl₂ ，则相应的离子方程式为：，反应中的氧化产物是。
4. （4）步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是____。
  
  A . 苯与水不能互溶 B . 碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 C . 苯的密度小于水的密度 D . 苯是无色液体
5. （5）海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。
6. （6）要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是。
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20.
1. （1） I.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
  已知反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)中相关的化学键键能数据如表：
  化学键
  H－H
  C－O
  C≡O
  H－O
  C－H
  E(kJ·mol^-1)
  436
  343
  1076
  465
  413
  ①若有1molCH₃OH生成，反应需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。
  ②某温度下，某定容容器中充入1molCO和2molH₂发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是。
  A．反应过程中n(CO)：n(H₂)不变
  B．若容器内气体密度不变，说明反应达到平衡
  C．升高温度，正反应速率减小
  D．n(CO)：n(H₂)；n(CH₃OH)=1：2：1说明反应已达平衡
2. （2）工业上还常用CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，过程中发生如下两个反应：
  反应I.CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)
  反应II.CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)
  温度为T℃时，在一个刚性容器中模拟工业上合成CH₃OH，往容器中通入1molCO₂、3molH₂进行反应，反应过程中容器内的压强随着时间变化如表所示。
  时间/min
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  压强/MPa
  120
  105
  95
  90
  88
  88
  请计算反应开始至40min时，CH₃OH的平均反应速率MPa/min；平衡时n(CH₃OH)是n(CO)的4倍，则H₂的平衡分压是MPa。(分压=总压×气体物质的量分数)
3. （3） II.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题：
  请写出电极a上的电极反应式。
4. （4）放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O₂的体积为。
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