吉林省“BEST合作体” 2021-2022学年高二下学期期...

更新时间：2023-05-06 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A . 丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维 B . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 C . 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 D . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色

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2. 下列分子或离子中不能作为配合物的配体的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . H₂O D . NO

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3. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间结构一致的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列物质中，其分子式为 $\text{[math]}$ 的是

A . 2，3-二甲基丁烷 B . 2，3-二甲基-1-戊烯 C . 2，4-二甲基戊烷 D . 4，5-二甲基-1-己炔

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5. 分子式为 $\text{[math]}$ 的溴代烃，其分子结构中有一个碳原子不与氢原子直接相连，则该溴代烃的分子结构可能有

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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6. 第四周期元素的基态原子核外电子排布中，未成对电子最多可以有

A . 3个 B . 4个 C . 5个 D . 6个

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7. 下列说法正确的是

A . 两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B . 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，但能量相等 D . 电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属

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8. 下列物质中，与NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溴水都能反应的是

A . $\text{[math]}$ B . 苯酚 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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9. 下列各组物质中，化学键类型相同，形成的晶体类型也相同的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . KCl和HCl

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10. (2021高二上·钦州期末) 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是（）

A . 取代反应 B . 加成反应 C . 消去反应 D . 氧化反应

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11. 通常状况下， $\text{[math]}$ 是无色透明液体，下列对 $\text{[math]}$ 的有关叙述错误的是

A . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 B . $\text{[math]}$ 中P原子采用 $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 分子是极性分子 D . $\text{[math]}$ 分子中四个原子共平面

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12. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是

A . 稀有气体一般难发生化学反应 B . $\text{[math]}$ 分子比 $\text{[math]}$ 稳定 C . 常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D . C-H键的键能为 $\text{[math]}$ ，解离 $\text{[math]}$ 分子中C-H，需要放出能量为 $\text{[math]}$

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13. 下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是正四面体分子且键角都为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定是由于 $\text{[math]}$ 分子之间存在氢键 C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D . 氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 $\text{[math]}$

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14. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

A . 图1装置配制银氨溶液 B . 图2分离乙醇和乙酸 C . 图3除去甲烷中的乙烯 D . 图4除去溴苯中的溴单质

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15. 某烃的结构如下图所示，下列关于该烃的说法正确的是

A . 密度小于水且溶于水 B . 分子中所有原子可能处于同一平面 C . 与Br₂等物质的量加成的产物有5种(不考虑立体结构) D . 不存在含苯环的同分异构体

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16. 某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是

A . X的分子式为 $\text{[math]}$ B . X中含有两种官能团 C . X的核磁共振氢谱有五组峰 D . X能发生水解反应和加成反应

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A . 28g聚丙烯中含有的碳原子数为N_A B . 1mol葡萄糖分子中含羟基个数为6N_A C . 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N_A D . 100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为0.5N_A

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18. 一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . C原子的杂化方式有三种 D . π键与σ键个数比为4：23

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19. 铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是

A . 两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B . 乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C . 甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D . 甲、乙两种铁晶体的密度比为b³：2a³

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20. 化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误的是

A . M分子中含2个手性碳原子 B . 苯环上的一氯代物有6种 C . 1molM可与7molH₂发生加成反应 D . 既能与金属钠反应，又能与NaOH溶液反应

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二、非选择题

21. 下表为元素周期表前三周期的一部分：

X
R
Y
Z
W
1. （1）基态Z原子的价电子排布式为。
2. （2） X与Y的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)，原因是。
3. （3）选出X的基态原子的电子排布图(填“①”或“②”)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合(填标号)。
  ①②
  A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
4. （4）以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子中键角较大的是(填分子式)。
5. （5）已知Z、W可形成分子 $\text{[math]}$ ，且Z、W原子均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构，则 $\text{[math]}$ 的结构式为，Z原子的杂化方式为。
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22. 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的离子反应方程式： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）写出基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式：。
2. （2）配离子 $\text{[math]}$ 中心原子的配位数为，配位原子为。
3. （3）经测定发现， $\text{[math]}$ 固体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子组成， $\text{[math]}$ 的空间构型为；与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(写出一种)。
4. （4）石墨可作润滑剂，其主要原因是。
5. （5）一种金铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞如图A所示。
  ①该晶体中金属原子之间的作用力为。
  ②该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子和Au原子构成的四面体空隙中，若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 $\text{[math]}$ (如图B)的结构相似，该晶体储氢后的化学式为。
  ③已知该合金密度为 $\text{[math]}$ ，铜的原子半径为127.8pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则Au原子半径r(Au)= =pm(列出计算式)。
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23. 己二酸(HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH)是一种工业上有重要意义的二元酸，实验室利用环己醇(

)合成己二酸的反应原理为：

+8HNO₃→HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH+8NO₂↑+5H₂O

实验装置如下图：

可能用到的有关数据如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	相对分子质量
环己醇	25.9	160.8	20℃时水中溶解度为3.6g，可溶于乙醇、苯	100
己二酸	152	337.5	在水中溶解度：15℃时为1.44g，25℃时为2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：

①在三口烧瓶中加入50mL50%硝酸(密度为 $\text{[math]}$ )，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放5.4mL(5.2g)环己醇。

②水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，逐滴加入5~6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65℃之间。

③当环己醇全部加入后，将混合物用80~90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至____为止。

④趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

⑤粗产品经提纯后称重为5.2g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称为。
（2）步骤②环己醇要逐滴滴加的原因是。
（3）步骤③中，停止加热的判断依据是。
（4）烧杯中NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。
（5）步骤④中为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体。
（6）粗产品可用法(填实验操作名称)提纯。
（7）本实验所得己二酸产率为。(保留一位小数)

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24. 手性分子无论是对于生命还是科学都有着巨大的意义。有机化合物M就是一种手性分子，M的一种合成路径如图所示。
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$
已知：①NaBH₄是一种选择性还原剂；
②+R₂CHO $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为，B的结构简式为。
2. （2） D生成E的反应类型为，F中官能团的名称是。
3. （3）写出E→F反应的化学方程式：。
4. （4）芳香化合物H是M的同分异构体，只含羰基或醛基一种官能团，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1，写出1种符合要求的H的结构简式：。
5. （5）设计和为主要起始原料制备的合成路线：(无机试剂任选)。
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