B . 
C . 
D . 
实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入 ， 装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：
。但有同学提出上述反应生成的
可与
发生反应：
。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
Ⅰ．取适量装置d中波液，向其中滴加几滴溶液（填试剂名称），振荡，无明显变化，溶液中无。
Ⅱ．将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液：取适量分离后的澄清溶液于试管中，，出现白色沉淀，产物溶液中存在。
综上可知，在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为。
①由 ， 当生成
时，要（填“吸收”或“放出”）436kJ的能量；由
， 当断裂
中的共价键时，要（填“吸收”或“放出”）243kJ的能量。
②对于反应 ， 测得生成
时，反应过程中放出183kJ的热量，则断开1mol H—Cl键所需的能量是kJ。
③有两个反应：a． ， b．
。这两个反应的能量转化方式主要是能转化为能，相同物质的量的
、
反应生成相同质量的
时。放出的能量（填“相等”或“不相等”）。
已知：该反应中，2mol HCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。
①4mol HCl被氧化时，放出kJ的热量。
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差kJ，中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）。
请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：。
①锌片上发生的电板反应为；
②银片上发生的电极反应为；
③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
a．产生氢气的体积（标准状况）。
b．通过导线的电量。（已知 ， 电子电荷为
）
