辽宁省葫芦岛市协作校2022-2023学年高三上学期第二次考...

更新时间：2023-02-14 浏览次数：34 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（）

A . 离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水) B . 苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度 C . 我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素 D . 我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具

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2. 下列有关化学用语表述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式为 B . 的系统命名为2，2-二甲基丁烷 C . 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 D . 基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为

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3. 根据图示合成路线分析，下列有关说法错误的是（）

A . a中所有原子不可能共面 B . b中含有一种官能团 C . c的分子式为 $\text{[math]}$ D . d的一氯代物有两种

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4. 根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是（）
A．分离碘和酒精
B．进行酸碱中和滴定
C．制备并收集 $\text{[math]}$
D．制备 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体的沸点高于 $\text{[math]}$ ，是因为 $\text{[math]}$ 中共价键的键能小于 $\text{[math]}$ B . 基态原子 $\text{[math]}$ 轨道半充满的元素一定位于第ⅠA族和第ⅠB族 C . $\text{[math]}$ 元素位于第四周期第ⅥA族，属于p区元素 D . 非极性分子往往具有高度对你性，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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6. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 通过净化处理后，水的导电性保持不变 B . 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的种类不变 C . 水中的 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换树脂后除去 D . 阴离子交换树脂中发生了中和反应

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7. 下列关于常见金属单质的说法中错误的是（）

A . 金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，而应该使用干燥的沙土灭火 B . 铝合金制品因密度小、强度高且具有较强的抗腐蚀能力而被广泛应用 C . 除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硫酸溶解后过滤、洗涤、干燥 D . 铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生了置换反应

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8. 下列实验对应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液刻蚀电路板： $\text{[math]}$ B . 明矾溶液与过量氨水混合： $\text{[math]}$ C . 用二氧化硫的水溶液吸收溴蒸气： $\text{[math]}$ D . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

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9. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有C—Cl键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溴化铵水溶液中与 $\text{[math]}$ 的数目之和大于 $\text{[math]}$ C . 14g聚丙烯中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ D . 3 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 完全反应时转移的电子数为 $\text{[math]}$

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10. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下合成氨，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，氧原子总数为 $\text{[math]}$

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11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：W、X、Z三种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且常温下W和Z常见单质的状态不同，Y的原子半径在短周期主族元素中是最大的。下列说法正确的是（）
W
X

Z

A . W、X、Z三种元素中电负性最大的是Z B . 四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . W和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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12. 根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（）

A . 原混合物中含0.03molCuO B . 白色沉淀M为CuI C . CCl₄和I₂都是非极性分子 D . 气体R分子是V形分子

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13. 砷化硼的晶胞结构如图所示，晶胞的边长为 $\text{[math]}$ ，下列说法中正确的是（）

A . 砷化硼的化学式为 $\text{[math]}$ B . 砷化硼晶胞中， $\text{[math]}$ 的配位数是4 C . 砷化硼晶胞中， $\text{[math]}$ 原子之间的最短距离为 $\text{[math]}$ D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

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14. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 $\text{[math]}$ 的反应有一定限度
B	向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	石蕊试纸不变蓝	溶液X中肯定不含
C	将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $\text{[math]}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ 气体	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

15. 氮化钙 $\text{[math]}$ 是高端荧光粉的主要成分之一，极易与水反应生成氨气。利用如图装置测定一定质量的氮化钙产品的纯度(杂质只有氮化钠，氨不溶于煤油)。下列说法正确的是（）

A . 上下移动水准瓶，量气管与水准瓶内液面不发生变化，说明气密性良好 B . 若Y形管内残留有反应产生的气体，则会影响测定结果 C . 反应结束，装置冷却至室温后，量气管(与滴定管类似)的读数越大， $\text{[math]}$ 产品的纯度越高 D . 反应结束，装置冷却至室温后，未调整水准瓶的液面高度即读数，会造成结果偏低

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三、综合题

16. 已知 $\text{[math]}$ 是一种易溶于水的白色或微红色晶体。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置省路)米制备该晶体。已知：多孔球泡能增大气体与液体的接触面积。
1. （1）仪器a名称为，图中为了提高装置B中的反应速率采取了的措施有(填两条)。
2. （2）分液漏斗在使用前需检查。
3. （3）装置A中发生反应的化学方程式为。
4. （4）装置B中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比：n(氧化剂)：(还原剂)=，从反应后的溶液中得到 $\text{[math]}$ 的操作为过滤、、、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）装置C中倒置漏斗的作用为，用离子方程式表示装置C中溶液的作用：。
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17. 一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂ ，含单质 $\text{[math]}$ 及为改善电池性能添加的单质 $\text{[math]}$ 等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
1. （1）废旧钴酸锂电池需经放电，拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有(任写一点)。
2. （2） “碱浸”所得滤液中含有的阴离子为。
3. （3） “酸浸”时 $\text{[math]}$ 作还原剂，还原产物为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为；在“酸浸”过程中，由于有 $\text{[math]}$ 的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的化学方程式：。
4. （4） “萃取铜”中的有机萃取剂用 $\text{[math]}$ 表示，发生的萃取反应可表示为 $\text{[math]}$ 。若“酸浸”后的浸取液 $\text{[math]}$ 。多次萃取后水相中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则铜的萃取率为(水相溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的 $\text{[math]}$ 将“有机相”中的铜反萃取到水相中，其原理是。
5. （5） “钴、锂共沉淀”时析出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 经过滤、无水乙醇洗涤、 $\text{[math]}$ 干燥后在 $\text{[math]}$ 煅烧，反应的化学方程式为。
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18. 配合物在光电传感器、电镀、染料方面有着重要的应用价值，一氧化碳、氨气、酞菁分子是常见形成配合物的三种配位体，请回答下列问题：
1. （1）一氧化碳和氨气涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。
2. （2）邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，熔点较高的是(填化学式)，原因为。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ，则该配离子的空间结构为。
4. （4） $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成配合物 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键；中心原子 $\text{[math]}$ 的杂化类型为。
  ②金属 $\text{[math]}$ 的原子堆积模型如图，则金属 $\text{[math]}$ 的晶胞俯视图为(填标号)，假设 $\text{[math]}$ 原子的半径是 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的相对原子质量为(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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19. 黑色金属材料是工业上对铁、铬、锰的统称， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及其化合物在日常生活生产中的用途相当广泛。
1. （1） Ⅰ. 根据所学知识，回答下列问题：
  $\text{[math]}$ 具有净水作用， $\text{[math]}$ 净水的原理是。
2. （2）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，微热。再通入 $\text{[math]}$ ，可观察到溶液呈紫色(高铁酸钾： $\text{[math]}$ )。写出此过程发生反应的离子方程式：。
3. （3） $\text{[math]}$ 可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用 $\text{[math]}$ 配制成溶液，并取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中分别通入 $\text{[math]}$ ，观察到 $\text{[math]}$ 溶液变为深棕色， $\text{[math]}$ 溶液无明显变化。
  ①“试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色”的原因是。
  ②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是。
4. （4） Ⅱ.在 $\text{[math]}$ 溶液中存在下列平衡： $\text{[math]}$ 。
  下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 加入少量硫酸，溶液的橙色加深 B . 加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C . 入少量 $\text{[math]}$ 溶液，平衡逆向移动 D . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 转化率变大
5. （5） Ⅲ. $\text{[math]}$ 可用作电讯器材元件材料。还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率( $\text{[math]}$ )随温度的变化如图所示。
  $\text{[math]}$ 时，剩余固体中 $\text{[math]}$ 为。
6. （6）图中C点对应固体的成分为(填化学式)。
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