山东省济宁市微山县2022-2023学年高二上学期第一次月考...

更新时间：2022-11-03 浏览次数：63 类型：月考试卷

一、单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）

1. 下列说法正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b C . 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 D . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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2. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH= -12.1kJ/mol ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol。则H+(aq)与CN-(aq)反应生成HCN(aq)的 $\text{[math]}$ 等于（）

A . +43.5kJ/mol B . - 67.7kJ/mol C . - 43.5kJ/mol D . + 67.7kJ/mol

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3. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应可能不需要加热就能够发生 B . 该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量 C . 该反应可能是化合反应，也可能是分解反应 D . 该反应的化学方程式可能为 2Na+2H₂O=2NaOH+2H₂↑

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4. 下列反应中，属于吸热反应的是（）

A . H₂在Cl₂中燃烧 B . Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应 C . NaOH与稀盐酸反应 D . Al与稀硫酸反应

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5. (2022高三上·重庆市月考) 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol $\text{[math]}$ 中的化学键完全断裂时需要的能量为（）
化学键
C—H
$\text{[math]}$
H—H
C—O
键能/( $\text{[math]}$ )
414
802
436
326

A . 432kJ B . 464kJ C . 864kJ D . 928kJ

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6. 在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是（）

A . 正反应和逆反应的速率都为零 B . Z的物质的量浓度不再改变 C . 单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY D . 该反应达到化学平衡状态时，X可100%转化为D

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7. 对可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 若单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$ ，则反应达到平衡状态 B . 达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小 C . 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动 D . 其它条件不变，若增加 $\text{[math]}$ 的量，可以提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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8. 某温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，若起始时加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（）

A . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 B . A、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率相等 C . 该反应的化学平衡常数表达式是 $\text{[math]}$ D . 当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡

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9. 下列叙述正确的是（）

A . 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B . 反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$

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10. 下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 酯的水解，加入稀硫酸 B . 工业合成氨的温度选择 $\text{[math]}$ C . 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D . 由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

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二、不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）

11. 已知：2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（）

A . 反应的ΔH＜0 B . 过程b使用了催化剂 C . 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢

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12. 为探究外界条件对反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的影响，以A和B的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 其它条件相同，升高温度， $\text{[math]}$ 增大的幅度小于 $\text{[math]}$ D . 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

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13. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A . (a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B . (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成 $\text{[math]}$ 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的 $\text{[math]}$ C . 由(c)图可知， $\text{[math]}$ D . (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线( $\text{[math]}$ 表示能量)，整个反应中 $\text{[math]}$

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14. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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15. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是NH₃SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO₂会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO₂可抑制SO₂对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是（）

A . NO可以造成臭氧空洞 B . 在反应机理②中，Ce元素的化合价升高 C . 整个反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

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三、非选择题（共5小题，60分。除标注外每空2分）

16. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
1. （1）该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为。
2. （2）在2min内X平均反应速率 $\text{[math]}$ 。
3. （3）若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为。
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17. 如图1是反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH=-akJ•mol^-1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。
1. （1）由示意图知，反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能(填“>”、“<”或“=”)生成物的总键能。
2. （2） a=(用E_c和E_c′表示)。
3. （3）加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。
4. （4）已知：
  2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(g) ΔH₁=-akJ•mol^-1；
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-bkJ•mol^-1；
  H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃=-ckJ•mol^-1。
  则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：。
5. （5）工业上用H₂(g)和Cl₂(g)反应制HCl(g)，各键能为H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。
6. （6） 298K时，0.5molC₂H₄(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出表示C₂H₄(g)燃烧热的热化学方程式：。
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18.
1. （1） I.汽车内燃机工作时引起反应： $\text{[math]}$ ，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：
  断裂的共价键
  O=O
  N≡N
  N-O
  需要的能量
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  机动车发动机工作时会引发N₂和O₂的反应，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成NO的热化学方程式可以表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。
3. （3） NO与CO反应的热化学方程式可以表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。
5. （5） II.写出下列反应的化学平衡常数表达式：
  4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)K=
6. （6） H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)K=
7. （7） C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)K=
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19. (2022高二上·南宁开学考)
1. （1） I.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
  请回答下列问题：
  该反应的化学反应方程式为。
2. （2） 1min时，Y的正反应速率Y的逆反应速率(填“>”“<”或“=”)
3. （3）反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。
4. （4） II.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，通常将其回收生产硫单质(S₂)。目前较为普遍的方法是克劳斯工艺和高温热分解H₂S，克劳斯工艺的原理是利用以下两步反应生产单质硫：
  ① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  请回答下列问题：
  下列措施可以加快反应②的速率的是____。
  
  A . 升高温度 B . 保持容积不变，充入N₂使体系压强增大 C . 及时从体系中分离出S₂(g) D . 加入合适的催化剂
5. （5）高温热分解H₂S的化学反应方程式是。
6. （6）在1470K、100kPa反应条件下，在一容积为2L的恒容容器中充入1molH₂S进行高温热分解反应，反应5分钟后达到平衡，平衡时混合气体中H₂S与H₂的物质的量相等，H₂S平衡转化率为。
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20. 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
1. （1）在密闭容器中，使2molN₂和7mol H₂在一定条件下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ①平衡后，N₂和H₂的转化率的比值1(填“>”“<”成“=”)。
  ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。
2. （2）水煤气在一定条件下可合成甲醇： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间 $\text{[math]}$ 时测得不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示：
  ①温度在 $\text{[math]}$ 下，从反应开始至 $\text{[math]}$ 末，这段时间内的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②由图可知，在温度低于 $\text{[math]}$ 时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是。
  ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在 $\text{[math]}$ 下该反应的压强平衡常数Kp为(kPa)^-2 (用含p的代数式表示，Kp是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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