广西柳州市2023届新高三摸底考试化学试题

更新时间：2022-10-18 浏览次数：56 类型：高考模拟

一、单选题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚( $\text{[math]}$ )、75%乙醇、含氯消毒剂过氧乙酸( $\text{[math]}$ )、氯仿( $\text{[math]}$ )等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A . 氯仿与水互不相溶 B . 乙醇与乙醚互为同分异构体 C . NaClO比HClO稳定 D . 过氧乙酸主要通过氧化灭活病毒

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2. 广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是（）

A . 瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应 B . 螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的 C . 贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物 D . 桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物

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3. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	科学研究：燃煤脱硫	有利于实现“碳达峰、碳中和”
B	工厂生产：冶炼钢铁	涉及氧化还原反应
C	工艺制作：用氢氟酸来刻蚀玻璃	玻璃中的 $\text{[math]}$ 能和HF反应
D	家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的碟子	油脂在碱性条件下发生水解

A . A B . B C . C D . D

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1.8g $\text{[math]}$ 含有的中子数为0.1 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ 氨水中所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$ C . 5.6g铁与足量稀盐酸反应、转移的电子数)0.3 $\text{[math]}$ D . 124g $\text{[math]}$ ()分子中所含的共价键数目为6 $\text{[math]}$

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5. 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将 $\text{[math]}$ 转化为易吸收的 $\text{[math]}$	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列叙述错误的是（）

A . 戊烷有3种同分异构体 B . 乙酸能使紫色石蕊溶液变红 C . 丁烷和环己烷互为同系物 D . 乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸

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7. 化合物R(结构式如图所示)具有强大的氧化能力，可有效改善水质。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y只能形成一种化合物 B . 化合物R中Y的化合价有2种 C . W可与 $\text{[math]}$ 反应生成Y的单质 D . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

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8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入NaOH溶液，振荡后分液
B	验证非金属性：O＞S	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，观察溶液变浑浊
C	由 $\text{[math]}$ 溶液制备无水 $\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干
D	配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A . A B . B C . C D . D

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9. 香叶醇是一种重要香料，其结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 所有碳原子一定处于同一平面 C . 1mol该物质与足量钠反应得 $\text{[math]}$ D . 能发生加成反应和取代反应

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10. 电化学广泛应用于工业领域。下列叙述正确的是（）

A . 电解精炼铜时，与电源正极相连的是精铜 B . 锌铜原电池产生电流时，溶液中的阳离子移向Zn电极 C . 用惰性电极电解足量的饱和食盐水时，阳极的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 外接电源保护海水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

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11. 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

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12. 科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是（）

A . 放电时，负极区pH升高 B . 放电时，1mol $\text{[math]}$ 转化为HCOOH，转移的电子数为4mol C . 充电时，Zn电极连电源正极 D . 充电时，产生22.4L(标准状况下) $\text{[math]}$ ，生成的Zn为130g

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13. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中： $\text{[math]}$ C . 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ D . 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$

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14. 难溶盐MA在水中溶解为吸热过程，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 图中温度 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 温度下， $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 在 $\text{[math]}$ 温度下，加适量的NaA固体可使饱和溶液由p点变到n点 D . 向q点的饱和溶液中滴加NaA溶液，立即析出MA沉淀

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二、综合题

15. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D为同周期相邻元素，A为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：
1. （1）元素D在周期表中的位置为，A、C的简单离子半径大小顺序为 (填离子符号)。
2. （2）化合物BA的电子式为(填元素符号)。A和D形成的化合物中的化学键类型为。
3. （3） B和C两元素相比较，金属性较强是 (填元素符号)，可以证明该结论的实验。
  A．比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率
  B．比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
  C．将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象
  D．比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 的多少
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16. 某炉渣主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO以及少量的 $\text{[math]}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
已知：“焙烧”中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 几乎不发生反应， $\text{[math]}$ 、MgO、CaO、 $\text{[math]}$ 转化为相应的硫酸盐。在上述实验条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
回答下列问题：
1. （1）产生的“尾气”是。
2. （2）在“分步沉淀”时先加氨水调节pH=5，此时过滤所得滤渣主要成分是；再向滤液中加入氨水调pH=11.4，此时“母液①”中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 。
3. （3） “水浸渣”的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和；“酸溶”时， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入溶液，则 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
4. （4） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，“水解”生成 $\text{[math]}$ 沉淀，该反应的离子方程式是。
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17. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和NaClO。

回答下列问题：
1. （1） A中盛放浓盐酸的仪器名称为，A中反应的化学方程式为。
2. （2） B装置的作用是。C中发生反应的离子方程式为，D中使用冰水冷却的目的是。
3. （3） E中棉花团应蘸取的溶液是(填化学式)，其作用是。
4. （4） $\text{[math]}$ 也可用于消毒，则0.1mol $\text{[math]}$ 的有效氯含量为g。(“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。)
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18. 二氧化碳与甲烷重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一、回答下列问题：
1. （1）二氧化碳与甲烷重整制CO的反应为： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  已知： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若将两等份 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别充入恒压密闭容器中，在无催化剂和有催化的情况进行反应，相同时间下测得 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图所示，M点时 $\text{[math]}$ 转化率相等的主要原因是。
2. （2）在恒压密闭容器中，起始充入2mol $\text{[math]}$ (g)和6mol $\text{[math]}$ (g)，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。
  ①表示 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度变化的曲线是 (填数字序号)。
  ②A、B、C三点对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。
  ③205℃时，反应达到平衡后， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 (结果保留一位小数)，若平衡时总压为P，平衡常数 $\text{[math]}$ (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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19. Cu、Mn等金属单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
1. （1）基态Cu的价层电子排布式为。基态Mn原子核外未成对电子数为。
2. （2） Cu可以形成一种离子化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中氧原子的杂化类型为；配体中的配位原子是；配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （3）硝酸锰是工业制备中常用的催化剂， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 空间构型为；O的第一电离能小于N的第一电离能，原因为。
4. （4）锰的一种晶型结构为体心立方堆积(如图)，晶胞参数为891.25pm。锰原子半径为pm；已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。(列出计算式)
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20. 水杨酸广泛应用于医药工业的原料，由水杨酸合成某药物E的路线如下：
回答下列问题：
1. （1）水杨酸中官能团的名称为、(不考虑苯环)。1mol水杨酸与足量的浓溴水反应，最多消耗 $\text{[math]}$ 为mol。
2. （2） A→B的反应类型为，A的结构简式为，B的分子式为。
3. （3） C→D的化学方程式为。
4. （4） F的分子组成比水杨酸多1个 $\text{[math]}$ ，写出满足如下条件的F的结构简式(只写一种)。
  a．含有苯环，且能发生银镜反应
  b．核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1
5. （5）已知。写出以和乙醇为原料合成的路线(无机试剂任选)：。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全( $\text{[math]}$ )的pH	3.2	4.7	11.1	13.8