浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学...

更新时间：2022-06-07 浏览次数：48 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A . 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强 B . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C . 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头松软 D . “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

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2. 从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是（）

A . 化石燃料 B . 沼气 C . 水能 D . 太阳能

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3. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 氨水 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 固体

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4. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）

A . 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B . 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C . 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D . 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

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5. 下列产生氢气速率最快的是（）
序号
温度
物质
酸(足量)
A
25℃
1g锌粒
1 mol/L HCl
B
60℃
1g锌粉
2.5 mol/L HNO₃
C
60℃
1g锌粒
2 mol/L HCl
D
60℃
1g锌粉
1 mol/L H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C . 若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动 D . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

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7. 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ (1)为放热反应 B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (1)，若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 变小

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8. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . 若反应A(s)=B(s) $\text{[math]}$ ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B . 101kPa时2C(s)+O₂(g)=2CO(g) $\text{[math]}$ ，则C的燃烧热为； $\text{[math]}$ C . 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

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9. 在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）
①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A . 仅②③ B . 仅②③⑤ C . 仅①④⑤ D . ①②③④⑤

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 B . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C . 合成氨工厂通常采用 $\text{[math]}$ 压强，以提高原料的利用率 D . 红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深再变浅

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11. 可逆反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

A . T₁＜T₂ ， Q＞0 B . 增大压强，B的转化率减小 C . 当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化 D . a+b＞c+d

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12. (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A . HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4 B . HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10 C . 根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D . HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的水溶液中： $\text{[math]}$ C . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃) B . 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃) C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

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15. 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A . 加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体 B . FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉 C . 热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D . 草木灰与铵态氮肥不能混用

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16. (2021高二上·黑龙江期中) 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线 B . 取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO C . 溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞d D . 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO 或HF)

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17. 已知表数据：
物质
Fe(OH)₂
Cu(OH)₂
Fe(OH)₃
K_sp(25℃)
8.0×10^-16
2.2×10^-20
4.0×10^-38
完全沉淀时的pH
9.6
6.4
3.4
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是（）

A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B . 该溶液中c(SO $\text{[math]}$ )：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5：4 C . 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液 D . 在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

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18. AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A . AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点 B . AlPO₄沉淀溶解是放热的过程 C . 图中四个点的Ksp： $\text{[math]}$ D . T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

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19. 已知反应O₂(g)+2Cl₂(g) =2Cl₂O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O₂与2 mol Cl₂ ，测得平衡时O₂的转化率如下表。下列说法正确的是（）
容器编号
温度(℃)
容器体积/L
平衡时O₂转化率
平衡时压强(Pa)
①
200
V₁
50%
P₁
②
200
V₂
70%
P₂
③
350
V₃
50%
P₃

A . 反应速率：③＞①＞② B . 平衡时压强： P₁＞P₂ C . 若恒压进行反应，则平衡时容器体积： V₁＜V₃ D . 若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

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20. (2020高三上·哈尔滨期中) 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B . 甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺ C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度 D . 甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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21. 如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是（）

A . a极连接外接电源的负极 B . 电解过程中Na^＋从右池移向左池 C . b极的电极反应式为Cl^－－2e^－＋H₂O=ClO^－＋2H^＋ D . 外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO₂气体11.2 L

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22. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是（）
实验装置
实验编号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
5
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
5
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7

A . 上述正极反应均为 $\text{[math]}$ B . 在不同溶液中， $\text{[math]}$ 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C . 向实验 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，吸氧腐蚀速率加快 D . 在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

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23. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点， $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于s区

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24. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A . 价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素 B . 原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素 C . 镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D . 第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰

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25. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应，故 $\text{[math]}$ 也可以 B . 金刚石的硬度大，则 $\text{[math]}$ 的硬度也大 C . $\text{[math]}$ 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化学式相似，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物理性质也相似

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二、综合题

26. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
1. （1）已知： $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ ，则上述流程中第一步反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
2. （2）工业上可用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备甲醇，其反应方程式为 $\text{[math]}$ ，某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入容积不变的 $\text{[math]}$ 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：
  时间 $\text{[math]}$
  1
  2
  3
  4
  5
  6
  p_后
  p_前
  0.90
  0.85
  0.83
  0.81
  0.80
  0.80
  ①用 $\text{[math]}$ 表示前 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②该温度下， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。
3. （3）在 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为 $\text{[math]}$ 通入一体积不变的密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则该反应条件下的平衡常数为 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
4. （4） $\text{[math]}$ 经催化加可合成低碳烯： $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，按 $\text{[math]}$ 投料，如图所示为不同温度 $\text{[math]}$ 下，平衡时四种气态物质的物质的量 $\text{[math]}$ 关系。
  ①该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。
  ②曲线c表示的物质为。
  ③为提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是。
5. （5）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置。该电池负极的电极反应式为。
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27. 乙二酸 $\text{[math]}$ 俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂C₂O₄= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，化学学习小组进行如下实验。
1. （1） Ⅰ.探究反应速率的影响因素
  设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：
  $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
  物理量
  $\text{[math]}$
  V(蒸馏水) $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  乙
  ①
  3.0
  0
  5.0
  50
  ②
  3.0
  0
  5.0
  25
  ③
  1.0
  a
  5.0
  25
  上述实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
2. （2） Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 中x值
  为了测定草酸晶体 $\text{[math]}$ 中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
  ①称取 $\text{[math]}$ 草酸晶体，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
  ②取 $\text{[math]}$ 该 $\text{[math]}$ 溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
  ③用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
  ④重复实验。记录整理数据如下：
  实验序号
  V( $\text{[math]}$ 溶液)
  滴定前刻度 $\text{[math]}$
  滴定后刻度 $\text{[math]}$
  1
  0.10
  10.00
  2
  1.10
  11.10
  3
  1.50
  13.50
  4
  0.70
  10.80
  回答下列问题：
  步骤③滴定过程中，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器为(填名称)。
3. （3）本实验滴定达到终点的标志是。
4. （4）根据数据，计算 $\text{[math]}$ 。
5. （5）下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。
  
  A . 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度 B . 滴定时所用的 $\text{[math]}$ 溶液因久置而导致浓度变小 C . 滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前，用 $\text{[math]}$ 溶液润洗锥形瓶
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28. 请按要求回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 时，物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种盐溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
  序号
  Ⅰ
  Ⅱ
  Ⅲ
  溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$
  5
  7
  8.4
  ①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
  ②溶液Ⅱ中， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
  ③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：。
2. （2）几种离子开始沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
  离子
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  7.6
  5.2
  10.4
  ①当向含相同浓度 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)最先沉淀。
  ② $\text{[math]}$ 时，要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液 $\text{[math]}$ 为。 $\text{[math]}$
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
4. （4）已知常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ ，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中.要使 $\text{[math]}$ 完全沉淀(离子浓度小于 $\text{[math]}$ )而 $\text{[math]}$ 不沉淀，应该调节溶液 $\text{[math]}$ 的范围是，调节 $\text{[math]}$ 应选用的试剂是.(填化学式)。
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29. $\text{[math]}$ 均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等

Y原子的轨道 $\text{[math]}$ 有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Q为前4周期中电负性最小的元素

R元素位于元素周期表的第11列

请回答下列问题：

（1）元素 $\text{[math]}$ 中：电负性由大到小的顺序为的为(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为，原子半径由大到小的顺序为。
（2）基态W原子的价层电子的轨道表示式为，基态Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（3） R在元素周期表中的位置是，属于区，基态R原子的电子排布式为。

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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	温度	物质	酸(足量)
A	25℃	1g锌粒	1 mol/L HCl
B	60℃	1g锌粉	2.5 mol/L HNO₃
C	60℃	1g锌粒	2 mol/L HCl
D	60℃	1g锌粉	1 mol/L H₂SO₄

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH	9.6	6.4	3.4

容器编号	温度(℃)	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强(Pa)
①	200	V₁	50%	P₁
②	200	V₂	70%	P₂
③	350	V₃	50%	P₃

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	7
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	7

物理量	$\text{[math]}$	V(蒸馏水) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	乙
①	3.0	0	5.0	50
②	3.0	0	5.0	25
③	1.0	a	5.0	25

实验序号	V( $\text{[math]}$ 溶液)
实验序号	滴定前刻度 $\text{[math]}$	滴定后刻度 $\text{[math]}$
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$	5	7	8.4

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.4