四川省绵阳市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-11 浏览次数：45 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活和环境都息息相关。下列说法正确的是（）

A . CO₂、NO₂或SO₂都会导致酸雨的形成 B . 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅 C . 铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸的食品 D . 袋装食品中常放入硅胶，是为了防止食物被氧化变质

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2. 下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（）

A . S→SO₃ B . Fe→FeCl₃ C . Na₂CO₃→Na₂SiO₃ D . SiO₂→H₂SiO₃

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3. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是（）

	物质	俗称	分类	用途
A	NaHCO₃	纯碱	盐	常用于中和发酵面团产生的酸
B	CaO	生石灰	碱性氧化物	加入煤中可减少温室气体的排放
C	KAl（SO₄）₂·12H₂O	明矾	电解质	作净水剂使水中的悬浮物沉降
D	Na₂SiO₃水溶液	水玻璃	非电解质	是制备硅胶和木材防火剂的原料

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（）

A . 用容量瓶配制溶液，容量瓶洗净后无需烘干即可使用 B . 用分液漏斗分离汽油和水，分别用两个烧杯在下口接水和汽油 C . 蒸发溶液时，不需垫石棉网可直接对蒸发皿加热 D . 蒸馏时，应选用如图所示的仪器对蒸气进行冷凝

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5. 已知反应2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 每生成16 g SO₃ ，该反应转移的电子数为0.8N_A B . 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应后，气体分子数为2N_A C . 标准状况下，4.48 L SO₂中的氧原子数为0.4N_A D . 2 mol/L FeSO₄溶液中，SO $\text{[math]}$ 的数目为2N_A

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6. 某同学血常规体检报告的部分指标如表：
项目名称
体检结果
参考值
单位
总钙
2.57
2.1-2.7
mmol·L^-1
铁
6.95
7.52-11.82
mmol·L^-1
葡萄糖
3.90
3.61-6.11
mmol·L^-1
白蛋白
33.9
35.0-55.0
g·L^-1
球蛋白
26.7
20.0-30.0
g·L^-1
其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式C₆H₁₂O₆），简称血糖。已知1mmol=1×10^-3mol，下列说法正确的是（）

A . 该报告中各项指标均正常 B . 球蛋白指标的单位是物质的量浓度 C . 该同学血液中的葡萄糖含量为3.90g/L D . 若某人血液中总钙含量低于84mg/L，则需补钙

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7. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）

A . 已知CCl₄不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl₄液体中 B . 向紫色石蕊试液中加入较多Na₂O₂粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生 C . 还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁 D . 胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药

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8. 下列大小关系正确的是（）

A . 稳定性：NaClO>HClO B . 熔点：镁铝合金>金属铝 C . 溶解度：NaHCO₃>Na₂CO₃ D . 同温同压下的密度：NO>NO₂

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9. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . NaHSO₄溶液和NaHSO₃溶液混合：2H⁺+SO $\text{[math]}$ =H₂O+SO₂↑ B . 过量CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO $\text{[math]}$ +HClO C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D . 用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：2Fe³⁺+3Cu=3Cu²⁺+2Fe

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10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	用坩埚钳夹住已被砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化
B	将饱和FeCl₃溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，用光束照射所得液体	生成红褐色透明液体，用光束照射时可见一条光亮的通路	生成Fe（OH）₃胶体有丁达尔效应
C	用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察	火焰的颜色为紫色	该溶液中含K⁺ ，不含Na⁺
D	取少量某溶液加入2滴KSCN溶液，再加入几滴氯水	滴加KSCN溶液时溶液不变红，滴加氯水后溶液变为红色	该溶液中不含Fe³⁺ ，含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入足量盐酸既有沉淀析出又有气体放出的是（）

A . Na⁺、Ag⁺、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . K⁺、OH^-、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ C . Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ D . NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

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12. 下列关于除杂试剂的选择正确的是（括号中的物质为杂质）（）

A . CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液 B . Cl₂（HCl）：饱和食盐水 C . NaHCO₃（Na₂CO₃）：澄清石灰水 D . NO₂（NO）：水

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13. 某白色固体混合物可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃ ，现进行如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）

A . 若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色 B . ②中现象对应的离子方程式为CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C . 白色固体中一定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃ ，可能含有CaCl₂ D . 将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响

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14. 某固体粉末由镁粉和铝粉组成，将其平均分为两份，一份放入足量稀盐酸中，另一份放入足量NaOH溶液中，放出的H₂在同温同压下的体积之比为3：1，则固体混合物中镁粉和铝粉的质量之比为（）

A . 8：3 B . 2：3 C . 3：1 D . 1：1

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二、填空题

15. 化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
1. （1）钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为（写一种即可）。
2. （2）家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是，必须注意的安全警示是。
3. （3）亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO₂能发生反应： NaNO₂+HI→NO↑+I₂+NaI+H₂O
  ①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
  ②该反应中HI表现的性质是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NOL。
  ③误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作剂。
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三、综合题

16. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活病毒。回答下列问题：
1. （1） Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，主要是利用Cl₂溶于水生成的次氯酸灭活病毒。Cl₂与水反应的离子方程式为。氯水经光照后酸性增强，用化学方程表示其原因：。
2. （2）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境消毒剂。漂白液的有效成分为。工业生产漂白粉的化学方程式为。
3. （3）过氧乙酸、过氧化氢和过氧化钠均有强氧化性，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂和供氧剂等。7.8gNa₂O₂中阴离子的物质的量为，当它与CO₂完全反应时，转移的电子数目为。
4. （4） SO₂可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量SO₂ ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO₂的性。氯水和SO₂都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl₂和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：。
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17. 铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ，含Fe₂O₃、SiO₂、MgO等杂质，从铝土矿中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）固体a的主要成分为（填化学式，下同），溶液A和溶液b中共同存在的溶质为。
2. （2）能否将步骤Ⅱ中的烧碱溶液替换为氨水？请回答并简述理由。
3. （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为、；步骤②中Al元素发生反应的离子方程式为。
4. （4）除步骤Ⅳ外，其余每个步骤都要采取的实验操作为。Al₂O₃、SiO₂、MgO都可用于制造耐火坩埚，实验室熔融烧碱时可以选用（填标号）。
  A．铁坩埚 B．氧化铝坩埚 C．石英坩埚 D．氧化镁坩埚
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18. 用如图所示装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。
2. （2）装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。
3. （3）装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。
4. （4）已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。
  A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
  B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
  C．定容时俯视容量瓶刻度线
  D．转移溶液时未洗涤烧杯
5. （5）若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ，则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。
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四、计算题

19. 化学家研制出了一种复杂的铁氧化物（Fe_xO_y），取该氧化物76.0 g溶于600 mL 2.5 mol/L稀硫酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0 mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。
回答下列问题：
1. （1）加热沉淀时发生反应的化学方程式为，所得残渣的颜色为。
2. （2）铁氧化物（Fe_xO_y）的化学式为，所加NaOH溶液的体积为mL。
3. （3）向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾（化学式为FeSO₄·7H₂O，相对分子质量278），不考虑产品损失，最多能够制备多少克绿矾？（无解题过程不给分）
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省绵阳市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

四川省绵阳市2020-2021学年高一上期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

项目名称	体检结果	参考值	单位
总钙	2.57	2.1-2.7	mmol·L^-1
铁	6.95	7.52-11.82	mmol·L^-1
葡萄糖	3.90	3.61-6.11	mmol·L^-1
白蛋白	33.9	35.0-55.0	g·L^-1
球蛋白	26.7	20.0-30.0	g·L^-1