浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟考试化...

更新时间：2022-07-01 浏览次数：76 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 食醋 B . 双氧水 C . 液氨 D . 汽油

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2. 下列物质属于非电解质的是（）

A . 甲酸 B . 蔗糖 C . Cl₂ D . KOH

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3. 下列物质的化学成分错误的是（）

A . 甘氨酸：HOOCCH₂NH₂ B . 蚁醛：HCHO C . 重晶石：BaSO₄ D . 生石膏：2CaSO₄•H₂O

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4. 下列图示操作与口罩原理相似的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列表示错误的是（）

A . 水分子的比例模型： B . 苯酚的分子式：C₆H₆O C . 乙酸乙酯的键线式： D . 羟基的电子式：

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6. 科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C₁₈)，该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是（）

A . C₁₈和C₆₀、金刚石互为同分异构体 B . 环碳中碳原子均达8电子稳定结构 C . C₁₈与乙炔互为同系物 D . ¹²C₁₈和¹⁴C₁₈互为同位素，化学性质几乎相同

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A . CH₃COOCH₂CH₃+NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa+CH₃CH₂OH，酯化反应 B . 2CH₃CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH，氧化反应 C . +H₂O $\text{[math]}$ ，取代反应 D . CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN，加成反应

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8. 关于反应3LiFePO₄+13HNO₃=3LiNO₃+3Fe(NO₃)₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . LiFePO₄中P元素被氧化 B . HNO₃反应过程中得到电子 C . 生成3.0 g NO时，转移0.1 mol电子 D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1

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9. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（）

A . 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张 B . 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料 C . 氨气分解时吸热，可用作制冷剂 D . 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

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10. 下列说法正确的是（）

A . 涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 B . 中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中 C . 在FeBr₂溶液中通入Cl₂后，溶液变为黄色，不能证明Cl₂氧化性大于Br₂ D . 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

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11. 下列说法正确的是（）

A . 食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 B . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度 C . 探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度 D . 在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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12. 下列“类比”结果正确的是（）

A . 氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO₂也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B . SiH₄的沸点比CH₄高，则PH₃的沸点也比NH₃高 C . CO₂是酸性氧化物，则NO₂也是酸性氧化物 D . MnO₂与浓HCl共热可制Cl₂ ，则MnO₂与浓HBr共热也可制Br₂

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13. 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A . Fe(OH)₃和氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B . Ba(NO₃)₂溶液中通入少量SO₂：2 $\text{[math]}$ +3SO₂+2H₂O=3 $\text{[math]}$ +2NO↑+4H⁺ C . Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O D . 将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

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14. 化合物Z具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应 B . 有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 1mol有机物Z与足量的溴水混合，最多消耗3molBr₂ D . 有机物Z分子中含有手性碳原子

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15. 在周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

X
Y

W
Z
T

A . 原子半径：W>Y>X B . X、Y、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高 C . W与Y元素可组成WY₂分子空间构型为正四面体网状结构 D . T元素的单质具有半导体的特性

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16. 氨硼烷(NH₃BH₃)的结构和乙烷相似，下列关于NH₃BH₃的叙述正确的是（）

A . 氨硼烷不溶于水 B . 氨硼烷不易被氧化 C . 分子中存在N—B共价键 D . 氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点

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17. 下列关于糖类说法正确的是（）

A . 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀 B . 纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维，含氮量低的硝化纤维俗称火棉 C . 麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应 D . 葡萄糖能与醇发生酯化反应

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2N_A B . 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体 C . 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A D . 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

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19. 下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-) B . 在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7 C . 0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比为1：2 D . 中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

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20. 在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L^-1•min^-1 B . X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) $\text{[math]}$ 2C(g) C . 反应开始到25min，X的转化率为25% D . 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

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21. 如图为HX转变为卤素单质(X₂)和H₂的过程，下列说法错误的是（）

A . △H₃=△H₁+△H₂ B . HX(g)=H(g)+X(g) △H＞0 C . △H₂＞△H₃ D . △H₁(HCl)＞△H₁(HBr)

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22. 某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li₂S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)₂废水和含Ni²⁺、Cl^-的酸性废水，并分别获得BaCl₂溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF₆•SO(CH₃)₂为锂离子电池的电解质]

下列说法正确的是（）

A . X与锂离子电池的Li电极相连 B . 若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变 C . 离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜 D . 电解过程中b室BaCl₂浓度增大

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23. 20℃时，在c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.100mol•L^-1的H₂A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该温度下HA^-的电离常数K=10^-4.2 B . pH=7的溶液中：c(Na⁺)>2c(A^2-) C . c(HA^-)=c(A^2-)的溶液中：c(Na⁺)<0.100mol•L^-1+c(HA^-) D . c(Na⁺)=0.100mol•L^-1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^-)+2c(A^2-)

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24. 有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂ ，反应机理如图所示。
下列说法错误的是（）

A . 该转化过程的总反应为：4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O B . 该转化过程中，仅O₂体现了氧化性 C . V⁵⁺=O在反应中起到催化剂的作用 D . 该转化过程中若O₂过量可能会使NO转化率下降

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25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	产生了乙烯气体
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	溶液中含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
C	室温下，测定浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa与HCOONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH大	结合H⁺的能力：HCOO^-₃COO^-
D	向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液	出现沉淀	蛋白质发生变性

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1） Al(OH)₃具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式。
2. （2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示。
  TiF₄的熔点比TiCl₄熔点高很多的原因是。
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27. 取一定量的某烃M，使其完全燃烧.若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g。若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11.32g。请通过计算确定M的分子式，并写出简单的计算过程。

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三、综合题

28. 由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
1. （1）写出气体E的结构式；溶液B中含有的溶质(除了H₂SO₄)有(用化学式表示)。
2. （2）化合物X含有的元素有Cu、H、(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式。
3. （3）一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式。
4. （4）气体E可将Fe₂O₃还原得到黑色固体(不含Fe₃O₄)，请设计实验验证黑色固体的成分。
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29. 目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49kJ•mol^-1。
1. （1）该反应能自发的条件是。
2. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物 $\text{[math]}$ =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在t=250℃时x(CH₃OH)随压强(P)的变化及在P=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。
  ①图中对应等温过程的曲线是(填“a”或“b”)，判断的理由是。
  ②t=250℃时，当x(CH₃OH)=0.10时，CO₂的平衡转化率α=，此条件下该反应的K_p=(只需用具体数据列出计算式)。（对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ，如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）
3. （3）在某催化剂作用下还原CO₂制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面)。
  上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是。(用化学方程式表示)
4. （4） CO₂也可用于制作Li—CO₂电池，在Li—CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。
  Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$
  Ⅱ.。
  Ⅲ.2CO $\text{[math]}$ +CO₂=2CO $\text{[math]}$ +C
  Ⅳ.。
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30. 某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液中呈紫色溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。
1. （1） Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)
  装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。
2. （2）将装置C中所得混合物进行抽滤，请选择合适的操作并排序。
  a.倾析法转移溶液
  b.转移固体至漏斗
  c.使用玻璃砂漏斗
  d.开大抽气装置水龙头
  e.关闭抽气装置水龙头
  f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管
  g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
  h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴
3. （3） Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质
  取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ，设计以下方案：
  ①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体
  ②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。
4. （4）资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO $\text{[math]}$ >MnO $\text{[math]}$ 。验证实验如下：将溶液a滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象可证明氧化性FeO $\text{[math]}$ >MnO $\text{[math]}$ 。请说明理由。
5. （5） Ⅲ.K₂FeO₄产品纯度的测定
  准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)
  已知测定过程中发生的反应有：
  FeO $\text{[math]}$ +AsO $\text{[math]}$ +H₂O→Fe(OH)₃+AsO $\text{[math]}$ +OH^-(未配平)
  AsO $\text{[math]}$ +BrO $\text{[math]}$ →AsO $\text{[math]}$ +Br^-(未配平)
  样品中K₂FeO₄的质量分数为(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。
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31. 化合物J的合成路线如图：
已知：①
②
③+2CH₃CH₂OH→
1. （1） D的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物A分子中所有原子共平面 B . F为OsO₄ C . 步骤⑤为氧化反应 D . 化合物H的分子式为C₁₁H₁₆O₇
3. （3）写出步骤①的化学方程式。
4. （4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)。
  ①H—NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
  ②只含有一个环
  ③1 mol化合物与氢氧化钠溶液完全反应，消耗2 mol NaOH
5. （5）写出以、CH₃OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图(可参照题干流程，无机试剂任用)。
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