广西桂林市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试...

更新时间：2022-08-05 浏览次数：35 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A . 煤的干馏属于物理变化 B . 蛋白质属于糖类 C . 天然气属于不可再生能源 D . 油脂属于高分子化合物

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2. 下列物质与用途对应关系错误的是（）

A . 明矾——净水剂 B . 二氧化硅——计算机芯片 C . 氯气——自来水消毒 D . 氧化铁——墙体涂料

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3. 下列化学用语表示错误的是（）

A . 1-丁烯的分子式：C₄H₈ B . 醛基的结构简式：—CHO C . 乙烯的电子式： D . CCl₄的球棍模型：

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4. 下列物质不能发生加成反应的是（）

A . 乙烯 B . 乙炔 C . 聚乙烯 D . 苯

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5. 下列有机物不能与NaOH溶液反应的是（）

A . 硝基苯 B . 乙酸 C . 乙酸乙酯 D . 苯酚

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6. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是（）

A . SO₃ B . H₂SiO₃ C . Fe(OH)₃ D . Na₂SO₄

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7. 往硫酸铝铵 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量Na，充分反应后溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. 下列关于有机物 $\text{[math]}$ 的说法中，正确的是（）

A . 能使溴水褪色 B . 含氧官能团的名称为羧基 C . 与乙醇互为同系物 D . 在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰

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9. 下列化学式或名称表示的物质一定是纯净物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 丙烯 D . 丁烷

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10. 下列实验不能成功的是（）

A . 用分液漏斗分离苯和 $\text{[math]}$ 的混合 B . 用 $\text{[math]}$ 固体检验乙醇中的水 C . 用溴水鉴别乙烷和乙烯 D . 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基

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11. 关于反应 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A . 该反应属于吸热反应 B . 该反应可实现化学能向电能的转化 C . 该反应属于氧化还原反应 D . 用镁粉代替镁条，反应速率加快

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12. 下列物质的制备原理正确的是（）

A . 冶炼金属Na：电解NaCl溶液 B . 制漂白液：将Cl₂通入NaOH溶液 C . 实验室制NH₃：加热分解NH₄Cl固体 D . 制 $\text{[math]}$ 胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl₃溶液

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13. 下列关于Na₂O₂的说法中，正确的是（）

A . Na₂O₂属于碱性氧化物 B . Na₂O₂固体中既有离子键又有共价键 C . Na₂O₂在反应中只能作氧化剂 D . Na₂O₂固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1

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14. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）

A . 1.6gCH₄所含中子数为 $\text{[math]}$ B . 1mol/L HCl溶液含有 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . 22.4LNH₃所含原子数为 $\text{[math]}$ D . 1molFe与足量Cl₂完全反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$

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15. 常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是（）

A . K与足量水溶液混合 B . Al与足量NaOH溶液混合 C . Fe与足量浓硫酸混合 D . Ag与足量浓硝酸混合

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16. 根据实验操作和现象，所得结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	所得结论
A	向久置的FeCl₂溶液中加KSCN溶液，溶液变红	FeCl₂溶液已变质
B	用pH试纸测定某溶液的酸碱性，pH试纸变蓝	该溶液可能为Na₂CO₃
C	将浓硫酸滴在洁净的白纸片上，白纸片变黑	浓硫酸有吸水性
D	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体可能是SO₂

A . A B . B C . C D . D

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17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A . X和Y可形成多种化合物 B . W的氧化物可用作耐火材料 C . 分离液态空气可得Z的单质 D . Y的氧化物均为酸性氧化物

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18. 某原电池装置的总反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 正极上发生氧化反应 B . 装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向负极移动 C . 可改用Fe做电极材料 D . 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

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19. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH₃发生吸热反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 充分反应后可生成3molH₂ B . N₂与H₂的反应速率之比为1：3 C . 升高温度可使反应速率加快 D . 反应达最大限度时，N₂的浓度不再变化

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20. N₂O与CO可通过如图所示流程实现无害化处理，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是该过程的催化剂 B . 整个转化过程中的氧化剂只有N₂O C . 每生成1 mol CO₂便可处理1 mol N₂O D . 转化过程需不断向反应器补充 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题：
1. （1） C的原子结构示意图为，氧化物的化学式为。
2. （2） B在周期表中的位置是，化合物X的电子式为。
3. （3） D和E的简单氢化物中，还原性较强的是(填具体物质的化学式)。
4. （4） B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。
5. （5）实验室制备E单质的化学方程式为。
6. （6）由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为
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22. 为测定某亚硫酸钠(Na₂SO₃)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：
1. （1）仪器A的名称为。
2. （2） B中烧瓶内发生反应的离子方程式为。
3. （3）亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有(填化学式)。证明Na₂SO₃样品已部分变质的方法是。
4. （4）反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为。若缺少装置C，实验测得的样品的纯度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
5. （5）乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是。
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23. 有机物A的分子式为C₃H₆ ，可发生如图所示的一系列化学反应。已知：C能发生银镜反应，E是一种有水果香味的物质，F是一种高分子物质。
1. （1） F的结构简式是，G的系统命名是。
2. （2） ①的反应类型是；D所含官能团的名称是。
3. （3）反应②的化学方程式是。
4. （4）一定条件下，A可被酸性KMnO₄溶液氧化为有机物H。已知H与B的相对分子质量相等，下列说法错误的有_______(填符合题意答案的字母编号)。
  
  A . H的分子式为C₂H₄O₂ B . 能发生消去反应 C . 能与NaHCO₃反应放出气体 D . H和D互为同系物
5. （5）有机物W是E的同分异构体，符合下列条件的W的结构有种。
  ①只含有一种官能团②不含环状结构③能与Na反应产生H₂④分子中只有1个手性碳
6. （6）结合题中信息，写出以CH₂=CH₂为原料制备 $\text{[math]}$ (乙酸乙酯)的合成路线流程图：。
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24. 下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂ ，铁精矿的主要成分是Fe₂O₃。

回答下列问题：
1. （1） Cu₂S中Cu元素的化合价为价。
2. （2） “冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是(填符合题意答案的字母编号)。
  A．石灰乳 B．生石灰 C．烧碱溶液 D．食盐水
3. （3）电解铜时会有稀CuSO₄溶液剩余，可从稀CuSO₄溶液中获得CuSO₄晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。
4. （4）若“冶炼”过程的主要反应转移电子6×10⁵ mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为L。
5. （5）铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为。
6. （6）铁精矿还可溶于盐酸制FeCl₃腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl₃溶液再生。
  
  ①可用于检验溶液X中不含Fe³⁺的试剂是(填化学式)。
  
  ②以下试剂不宜作为试剂a的是(填符合题意答案的字母编号)。
  
  A．氯气 B．双氧水 C．硝酸
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