广东省汕头市龙湖实验中学2018-2019学年九年级下学期化...

更新时间：2020-02-11 浏览次数：228 类型：开学考试

一、单选题

1. 下列所贴的化学标识使用正确的是（）

A	B	C	D

贴在贮存CO₂的储气瓶上	装有硫磺的药品柜应贴的标识	存放酒精的药品柜应贴的标识	加油站应悬挂的警示标志

A . A B . B C . C D . D

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2. (2019·呼伦贝尔模拟) 古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富。下列诗词中涉及化学变化的是（）

A . 日照香炉生紫烟 B . 何意百炼钢，化为绕指柔 C . 白玉为床金做马 D . 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

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3. 下列“实验操作不符合题意”且与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）

A . 量取液体的实际体积偏大 B . 溶液溅出 C . 试管底部破裂 D . 标签受损

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4. 铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 铁原子的核外电子数为26，中子数为30 B . 该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属 C . 该元素是地壳中含量最高的金属元素 D . 该原子的相对原子质量为56

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5. 三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A . a和c的溶解度相等 B . t₂℃时，将30g 固体a加入到50g水中完全溶解 C . a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a D . 将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁ ，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＝c

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6. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）

选项	事实	解释
A	碘酒是混合物	含有不同种分子
B	墙内开花墙外香	分子在不断运动
C	气体受热膨胀	温度升高，分子间隔增大
D	液氧和氧气都能使带火星的木条复燃	液氧和氧气都是由氧原子构成

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列实验设计与结论对应关系正确的是（）

	A	B	C	D
实验设计
结论	二氧化碳与水反应	不同的物质在同一溶剂中溶解性不同	燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点	探究吸入气体和呼出气体中CO₂的含量

A . A B . B C . C D . D

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8. 某物质在O₂中完全燃烧，各物质在反应前后质量关系如下表所示，下列说法正确的是（）

物质	X	O₂	Y	W
反应前质量/g	1.6	10	0	0
反应后质量/g	0	m	4.4	3.6

A . m＝6.4 B . Y、W是反应物 C . 反应中，原子的种类一定不变 D . 反应前后，分子的种类和个数一定不变

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9. 下列是某同学对所学知识的归纳，完全正确的是（）

A、化学与安全	B、化学与生活
①油锅着火—立即用水浇灭 ②煤气泄漏—打开电灯检查泄漏位置 ③图书着火—用水基型灭火器灭火	①石墨常用作电极材料—利用导电性 ②干冰—用于人工降雨 ③活性炭有吸附性—活性炭的层状结构
C、水	D、化学中常见的“三”
①用肥皂水可将硬水转化为软水 ②水通电产生氢气和氧气的质量比为2：1 ③自来水厂经沉淀、过滤、吸附、消毒得到的水是纯净物	①煤、石油、天然气—三大化石燃料 ②分子、原子、离子—构成物质的三种粒子 ③燃烧的条件—可燃物、与氧气接触、温度达到着火点

A . A B . B C . C D . D

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10. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂质选用的试剂和操作方法
A	CO₂	CO	通入O₂ ，点燃
B	NaCl	KNO₃	加水溶解，过滤
C	硫酸亚铁溶液	硫酸铜	加入足量的锌粉，过滤
D	氧化钙	碳酸钙	高温煅烧

A . A B . B C . C D . D

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11. 某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO₄粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）

A . 原混合气体中一定含有CO₂、CO、H₂ B . 原混合气体中一定没有CO₂ ，一定含有H₂和CO C . 原混合气体中一定含有H₂和CO₂ ，可能含有CO D . 实验过程中一定没有CO₂生成

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12. 如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复到原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A	过氧化氢溶液	二氧化锰	水	氯化钠
B	稀硫酸	锌	盐酸	碳酸钠
C	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D	水	氧化钙	盐酸	镁

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列表示实验过程物质质量变化的图象，其中正确的是（）

A . 向两份等量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量Fe、Mg B . 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C . 向饱和的石灰水中加入少量氧化钙后，恢复到室温 D . 向一定量氯化钠和碳酸钠的混合物中滴加足量稀盐酸

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二、填空题

14. 用化学式填空

溶液	澄清石灰水	碘酒	铁与过量稀硫酸反应后的溶液
溶质	⑴	I₂	⑵
溶剂	H₂O	⑶	H₂O

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15. 天然气可以在一定条件下合成甲醇。
1. （1）请把下图中反应物的微观示意图补画齐全。
2. （2）该反应的化学方程式为，基本反应类型为。
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16. 如图是元素周期表的另一种画法﹣﹣塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：
1. （1）图①中元素X对应图②中的是同种元素(填图②中的字母序号)。
2. （2）图②中，A粒子在反应中容易得到1个电子，形成的粒子符号为；图②中属于同一族的元素是(填图②中的字母序号)。
3. （3）已知一种化合物由离子构成且甲、乙、丙、丁四份不同浓度的该物质的水溶液中的离子个数如图③所示，该物质的化学式为_____(填字母)
  
  A . CaCl₂ B . NaCl C . CuSO₄
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17. 食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示

温度/℃	0	10	20	30	40
碳酸钠的溶解度/g	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
碳酸氢钠的溶解度/g	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1） 10℃时，碳酸钠的溶解度为．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是(精确到0.01%)
A、2

B、0.96

C、0.5

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18. 2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。”发热成分：高纯度铁粉、水、盐；发热时间：10小时；平均温度：52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
1. （1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为Fe₂O₃ ，铁元素的化合价为；“暖宝宝”中的盐是催化剂，反应前后其质量和不变。
2. （2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是。
3. （3）下列四个实验中，对比哪两组实验可得出铁生锈的条件之一是水(填字母)。
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19. 联欢会上，同学们设计了用于解锁屏幕的“化学键盘”，九个键分别代表不同的物质。如图所示：
1. （1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式。
2. （2） “化学键盘”解锁规则是，若连线两端物质之间能发生反应，则此次滑动成功有效。同学们设计了两种解锁方式：
  ①从左下角的CaCO₃出发，依次经过盐酸、Fe、x，最终到达y，滑动四次，解锁成功。请写出图中x、y的化学式、。
  
  ②从左上角的CO₂出发，滑动两次，到达右下角的Fe₃O₄ ，解锁成功。请写出你认为可以解锁的一条通道，CO₂→(填化学式)→Fe₃O₄ ，并写出这条解锁通道中涉及的其中一个反应的化学方程式。
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三、流程题

20. 高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下，已知：反应池中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃•H₂O+Ca(NO₃)₂═2NH₄NO₃+X↓+H₂O(该流程中硝酸钙完全反应)
请回答下列问题：
1. （1）操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
2. （2）该工艺流程中可循环使用的物质是。
3. （3）灼烧过程中，发生的反应的化学方程式为。
4. （4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是(填化学式)，原因是(用化学方程式表示)。
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四、实验题

21. 如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空：
1. （1）图中仪器①的名称是。
2. （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为；若要组装一套制备二氧化碳气体并能随时添加药品的发生装置，可选择上图中的B和(填字母)；若用H装置收集二氧化碳，气体应从端通入，原因是二氧化碳的相对分子质量比空气的大。
3. （3）若用图中仪器组装装置制取O₂ ，则反应的化学方程式为；用排水法收集氧气，请将图I的收集装置补充完整。
4. （4）实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图是某学校师生对“MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
  
  ①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3mL(密度为lg/mL)质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上；②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察到带火星的棒香。该实验装置存在的优点是(答一点即可)。
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五、科学探究题

22. 将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小晟同学取某种“锡纸”进行了以下探究：

（1） “锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧短路后却能燃烧的原因是。

（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成正二价的锡的化合物。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）设计方案并进行实验

实验操作

实验现象

实验分析与结论

取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液

“锡纸”表面有深灰色固体析出

猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)

成立；反应的化学方程式为。

（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；

②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。

A、氯化铜

B、硝酸银

C、硫酸钠

D、硫酸亚铁

（拓展应用）如果电器着火下列采取的符合题意灭火方法是(填字母)。

A、立即用水扑灭

B、先切断电源，再用干粉灭火器灭火

（3）小肖同学向MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分别加入铁粉(如图实验一)，实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中(如图实验二)。将实验二得到的物质进行过滤，向所得滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则实验二得到的溶液中，溶质一定含有(填化学式，下同)，可能含有。

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六、计算题

23. 胆矾或铜矾(CuSO₄•5H₂O)，为蓝色晶体。具有催吐，祛腐，解毒的作用。
1. （1）胆矾中含有种元素；原子个数比：Cu：S：O＝。
2. （2）若将25g胆矾溶于175g水中，得到溶液的溶质质量分数是。
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24. 化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)

与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O)

反应时间t/s	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅	t₆
气体质量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO₂的质量为g
（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
（3）求纯碱样品中Na₂CO₃的质量。
（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入g的蒸馏水。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

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