1. (2018·江津模拟) 氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ， 高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

1. （1） 用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；
3. （2） 装置C的作用是；
5. （3） 装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂ ， 生成NaClO₂的反应方程式为。
7. （4） 如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；
9. （5） 反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作③。

   ①55℃蒸发结晶；   ②趁热过滤；  ③；④低于60℃干燥，得到成品。

   实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

11. （6） 上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是；

    a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

    
    

    b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    
    

    c.B中的硫酸钠进入到D装置内

13. （7） 测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－ ， 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂ +2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

    ①确认滴定终点的现象是；

    ②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。