1. (2018·广州) 室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：

步骤Ⅰ：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下

温度（℃）	0	20	25	40	50	60	80
溶解度（g）	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ：配制少量CuCl₂热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。

步骤Ⅲ：把晶种悬挂在新配制的CuCl₂热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。

步骤Ⅳ：取出大晶体，处理剩余的溶液（母液）。

根据以上信息，回答下列问题：

1. （1） 用20mL蒸馏水（密度约为1g/mL）配制50℃的氯化铜饱和溶液。

   ①计算需称取CuCl₂的质量是g。

   ②将称取的CuCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，（填操作名称），直至固体完全溶解。

3. （2） 母液中Cu²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是（    ）

   A . 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B . 向母液中加入适量AgNO₃ ， 充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C . 向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
5. （3） 若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是g（只列计算式，已知CuCl₂的相对分子质量为135）。