1. (2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO₄溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：

实验序号	试剂A	实验现象
1	0.2mol/LCuCl2溶液	铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
2	0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体	开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
3	2mol/LCuSO4溶液	铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
4	2mol/LCuCl2溶液	反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

1. （1） 实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为。
3. （2） 实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl^-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为g。
5. （3） 实验3的目的是。
7. （4） 经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl₂=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

   

   ①A极的电极材料是。

   ②能证明该反应发生的实验现象是。

9. （5） 为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：

   实验序号	实验操作	实验现象
   i	加入浓NaCl溶液	沉淀溶解，形成无色溶液
   ii	加入饱和AlCl3溶液	沉淀溶解，形成褐色溶液
   iii	向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液	溶液由无色变为褐色

   查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl^-浓度较大的溶液中，生成[CuCl₂]^-络离子，用水稀释含[CuCl₂]^-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

   ①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl₂]^-与作用的结果。

   ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl₂]^- ， 应补充的实验是。

11. （6） 上述实验说明，铝和CuSO₄溶液、CuCl₂溶液的反应现象与有关。