Ⅰ现将pH3，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向填“正”或“逆”反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向填“正”或“逆”反应方向移动t℃，蒸馏水的pH65则，该温度下，将pH3

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1. (2023高二上·郫都期中)
1. （1） Ⅰ．现将pH=3，体积均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
  加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
3. （2） t℃，蒸馏水的pH=6.5则 $\text{[math]}$ ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
5. （3） a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。
7. （4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
9. （5） Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
  化学式
  HClO
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离平衡常数
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  次磷酸（ $\text{[math]}$ ）是一种精细化工产品，向10mL $\text{[math]}$ 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为
11. （6）写出少量 $\text{[math]}$ 与NaClO溶液反应的离子方程式

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