1. (2023高二上·郫都期中) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请根据其原理回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．酸碱中和滴定是最基本、最简单的一种滴定方法。

   某学生用0.1500mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，完成以下填空：

   在使用滴定管前，首先要。
3. （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。
5. （3） 滴定结果如表所示：

   滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
   		滴定前刻度	滴定后刻度
   1	25.00	1.02	21.03
   2	25.00	0.60	a
   3	25.00	0.20	20.19

   ①第2次滴定后的刻度如右图所示，；

   

   ②计算：该盐酸的物质的量浓度为（精确至0.0001）。

7. （4） Ⅱ．氧化还原滴定应用非常广泛。

   工业废水中常含一定量氧化性较强的 ， 利用滴定原理测定含量的方法如下：

   步骤①：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

   步骤②：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。

   步骤③：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用 溶液进行滴定，三次滴定平均消耗的体积为V mL。（）

   步骤③中滴加的指示剂为；滴定达到终点时的实验现象是
9. （5） 的含量为。
11. （6） 以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是____（填字母）。

    A . 盛装待测液的锥形瓶先用蒸馏水清洗，再用待测液润洗 B . 摇动锥形瓶时部分液体溅出 C . 滴定到终点时，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 D . 滴定前读数时，仰视装标准液的滴定管的刻度