1. (2023·扬州) 以工业副产品石膏（主要成分是CaSO₄）为原料可制备CaCO₃。CaCO₃有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。

1. （1） 制备CaCO₃时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH₃、CO₂（不考虑石膏中杂质的反应）。

   ①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。（填两点）

   ②制备时温度不宜过高，原因是。

   ③制备可看作是（NH₄）₂CO₃与CaSO₄发生复分解反应，（NH₄）₂CO₃与CaSO₄反应生成CaCO₃的化学方程式为。理论上参加反应的CO₂与NH₃的质量比为。

   ④若石膏中CaSO₄的质量分数为85％，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO₃的质量（写出计算过程）。

3. （2） 反应生成的CaCO₃中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图—1所示。由图示信息得出的结论是。

   

5. （3） 反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图—2所示。

   ①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca^2＋带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca^2＋ ， 并吸附于球霰石表面。图—2中表示离子对吸附的是（填“A”或“B”）。

   ②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。