1. (2023·白山模拟) 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。

1. （1） 3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。

   已知：i.2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₁

   ii．CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) ΔH₂

   iii．CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₃

   在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH₂(g)仅发生反应3CO(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。

   A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

   B．反应达到平衡时，CH₃CH₂OH体积分数可能为25%

   C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大

   D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变

3. （2） 醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。

   ①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：

   实验组	催化剂	原料	反应条件		反应性能
   			温度/℃	压力/MPa	转化率/%	选择性/%
   1	Cu/SiO2	醋酸甲酯	190	28	96.1	99.0
   2	Cu-Cr	醋酸乙酯	250	2.8	接近完全	93.8
   3	Cu/ZnO	醋酸乙酯	185	1	56	99.0
   4	Cu/SiO2	醋酸乙酯	280	4.0	94.6	96.6

   上述实验中，催化效能最好的为实验(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是(从表中所给条件的角度分析)。

   ②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*+H·→CH₃CHO)：

   a．CH₃COOCH₃→CH₃CO·+CH₃O·

   b．CH₃CO·+*→CH₃CO*(慢)

   c．CH₃O·+*→CH₃O*(快)

   d．CH₃CO*+3H·→CH₃CH₂OH

   e．CH₃O*+H·→CH₃OH

   ……

   其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除CH₃OH外，还可能有(写一种即可)。

5. （3） 甲醇也是新能源的重要组成部分。

   以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

   iv．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₄<0

   v．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₅>0

   vi．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₆<0

   在不同压强下、按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3进行投料，在器容中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，曲线(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁℃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数K_c=(填含α的表达式)。