1. (2022高二上·钦州期末) 回答下列问题

1. （1） 实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是____。

   A . 降低反应温度 B . 将锌粒改为锌粉 C . 将所用硫酸加水稀释 D . 加入少量的硫酸铜溶液
3. （2） 目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol 和3 mol ， 反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

   

   ①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率；3 min时，正反应速率逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。

   ②10 min反应达平衡，氢气的转化率为。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施(写一条即可)

5. （3） 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

   

   ①甲烷进口为极(左图)，Pt(b)电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。

   ②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为。