1. (2021·徐州) 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。

1. （1） [温故如新]

   在①CuO②Cu（OH）₂③CuCl₂④Cu₂（OH）₂CO₃[也可表示为CuCO₃·Cu（OH）₂]这4种物质中，属于碱的有（填序号）：除①CuO外，其余3种物质在常温下易溶于水有（填序号）。

3. （2） 考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。
5. （3） [提出问题]

   除H₂、CO能还原CuO外，是否还有其他气体能够还原CuO得到金属铜？怎样从含CuCl₂、FeCl₃的某工业废液中回收金属铜和FeCl₂溶液？

   [查阅资料]

   a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与CuO反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。

   b、在溶液中能发生反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

   [进行实验1]

   按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。

   

   ①将CuO粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。

   ②实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是（填“纯净物”或“混合物”）。

   ③从环保角度看该装置的不足之处是

7. （4） [进行实验2]

   取适量含CuCl₂、FeCl₃的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量（填“稀盐酸”或“稀硫酸"）充分反应，再（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的FeCl₂。

9. （5） [拓展延伸]

   已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用CuSO₄溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO₄溶液5滴（每滴溶液按0.04mL计算。两种溶液的密度均按1g/mL计算），混合均匀，充分反应，得混合物A．再向上述试管中加入几滴10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B．检验完成。则混合物A显（填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是[填“CuO”或“Cu₂O”"或“Cu（OH）₂”]。