1. (2021·拉萨模拟) 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ， 还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO₂＋C 2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：

1. （1） 在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为。
3. （2） 步骤C中得到的滤渣成分有CaSO₄、CaCO₃、C和，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） 步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
7. （4） 步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中 的浓度为2.2×10^-6mol·L^-1 ， 则K_sp(MnCO₃)=。
9. （5） 实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为_Mn²⁺＋_S₂O ＋_H₂O→_H^＋＋_SO ＋_MnO 。试配平该离子方程式。