1. (2017高二上·武汉期末) 已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数；K_a（CH₃COOH）═1.8×10^﹣5 ， K_a（HSCN）═0.13；

难溶电解质的溶度积常数：K_SD（CaF₂）═1.5×10^﹣10

②25℃时，2×10^﹣3mol•L^﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F^﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

1. （1） 25℃时，将20mL 0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液和20mL 0.1 mol•L^﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10mol•L^﹣1NaHCO₃ 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

   反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，

   反应结束后所得两溶液中，C（CH₃COO^﹣）c（SCN^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）

3. （2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈．
5. （3） 4×10^﹣3mol•L^﹣1HF溶液与4×10^﹣4mol•L^﹣1CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．