1. (2017·贵港) 某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl₂溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO₂与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO₂得到Na₂CO₃ ， 过量CO₂得到NaHCO₃ ， 反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；②Ca（HCO₃）₂溶于水，溶液呈碱性；③CaCl₂溶液呈中性：④Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO₃溶液混合会产生沉淀．

他们对CO₂与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．

1. （1） 【猜想与假设】猜想①Na₂CO₃；猜想②NaHCO₃；猜想③Na₂CO₃、NaOH；猜想④．
3. （2） 【实验探究】

   实验操作	实验现象	结论
   （1 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入	无明显现象；有气泡产生．	猜想②成立，反应的化学方程式．
   （2 ）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加．	产生白色沉淀；．	猜想③成立

5. （3） 【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是．