1. (2017高一下·赣州期中)

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO₄+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

实验编号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

1. （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．

3. （2） 该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是．

   乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：
   

   实验编号	10%硫酸的体积/mL	温度/℃	其他物质
   Ⅰ	2	20	﹣
   Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
   Ⅲ	2	30	﹣
   Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

5. （3） 若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验．

7. （4） 对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．