1. (2017高二下·河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：

1. （1） B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为，B₂A₄分子中σ键和π键个数比为．
3. （2） A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是．
5. （3） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是．
7. （4） 元素E能形成多种配合物，如：E（CO）₅等．

   ①基态E原子的价电子排布图为．

   ②E（CO）₅常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）₅晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为．

9. （5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为．若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是 g•mL^﹣1 ．