1. (2017·海南) [选修3：物质结构与性质]

1. （1） 19-Ⅰ

   下列叙述正确的有（  ）

   A . 某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7 B . 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C . 高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性                                 D . 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
3. （2） 19-Ⅱ

   ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

   1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为。

   

   2）SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）。

   3）四卤化硅SiX₄的沸点和二卤化铅PbX₂的熔点如图（b）所示。

   ①SiX₄的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。

   ②结合SiX₄的沸点和PbX₂的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性、共价性。（填“增强”“不变”或“减弱”）

   4）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为

   g·cm^-3。