1. (2017·北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ， 发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L^﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

1. （1） 检验产物

   ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

   ②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

3. （2）

   针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ， 乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

   ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

   序号	取样时间/min	现象
   ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
   ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深
   ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

   （资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

   ②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

   假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

   假设b：空气中存在O₂ ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

   假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

   假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ， 可产生Fe³⁺ ．

   ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

   实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

   实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

   

5. （3） 根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：．