1. (2015高三上·博兴开学考) SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．

1. （1） 工业制硫酸过程中，SO₂催化氧化的原理为：

   2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）

   T℃时，向某密闭容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），发生上述反应，测得SO₂（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

   

   ①a、b两点对应的平衡常数K（a） K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂浓度c（a） c（b）．

   ②c点时，反应速率v_（正） v_（逆） ．

3. （2） 电化学法处理SO₂ ．

   硫酸工业尾气中的SO₂经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：

   ①M极发生的电极反应式为．

   ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e^﹣所带电量为1.6×10^﹣19C）．

5. （3） 溶液法处理SO₂ ．

   已知常温下H₂SO₃和H₂CO₃的电离常数如表所示：

   电离常数 酸	K1	K2
   H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
   H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

   常温下，将SO₂缓慢通入100mL 0.2mol•L^﹣1的Na₂CO₃溶液中，当通入448mLSO₂时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO₂时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为