1. (2016高二上·大连开学考) 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）．CO和H₂O（g）浓度变化如图

1. （1） 0～4min的平均反应速率v（CO）=mol•L^﹣1•min^﹣1 ．
3. （2） 该条件下，此反应的平衡常数K=（写表达式）．
5. （3） 该反应平衡时CO的转化率为．
7. （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．

   A．容器中压强不变               B．混合气体中c（CO）不变

   C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆                D．c（CO₂）=c（CO）

   若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）．

9. （5） t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．

   时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
   0	0.200	0.300	0	0
   2	0.138	0.238	0.062	0J062
   3	c1	c2	c3	c3
   4	c1	c2	c3	c3
   5	0.116	0216	0.084
   6	0.096	0.266	0.104

   ①c₁数值 0.08mol•L^﹣1（填大于、小于或等于）．

   ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．

   a．增加水蒸气     b．降低温度   c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．