广东省韶关市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考...

更新时间：2018-05-29 浏览次数：307 类型：高考模拟

一、单选题

1. “化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C . 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“…如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。这里的“消石”指的是高锰酸钾 D . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A B . 常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数9N_A C . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\text{[math]}$ N_A D . 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C₂H₅¹⁸OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子

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3. 下列说法正确的是（）

选项	实验目的	所选主要仪器(铁架台等忽略)	部分操作
A	用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管	将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
B	从食盐水中得到NaCl晶体	坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架	当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热
C	分离甲醇和甘油的混合物	蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管	温度计水银球插入混合液液面以下
D	用CCl₄萃取溴水中的Br₂	分液漏斗、烧杯	分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

A . A B . B C . C D . D

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4. 下列说法错误的是（）

A . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 B . C₆H₁₄有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D . 聚合物( )可由单体CH₃CH=CH₂和CH₂=CH₂ 加聚制得

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5. 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S₈=Li₂S₈)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法错误的是（）

A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应 C . 充电时B电极的反应：Li₂S₈-2e^-=2Li⁺+S₈ D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极

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6. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 简单阳离子半径：X B . M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键 C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<Y D . X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

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7. 将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . c=0.1 B . 25℃时，NH₄Cl的水解常数(K_A)=(10c-1)×10^-7 C . 水的电离程度：B>C>A>D D . B点：c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(OH^-)

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二、实验题

8. 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤I如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤II旋开滴液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤III当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤IV实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；
……
请回答：
1. （1）步骤III中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。
2. （2）在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。
3. （3）步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。
4. （4）取25.00mL步骤IV 中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为。
5. （5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，原因为。
6. （6）反应后D装置所得溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。现用滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。可供选择的试剂：①0.1000mol/LKMnO₄酸性溶液；②0.1000mol/LH₂O₂溶液；③0.1000mol/LKI淀粉溶液；④0.1000 mol/LBaCl₂溶液；⑤0.1000mol/LHCl溶液。
  ①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”) 滴定管中。
  ②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。
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三、推断题

9. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
1. （1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。
2. （2）途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。
3. （3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。
4. （4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。
5. （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
  ①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是。
  ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L^-1 ，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为(计算结果保留3位有效数字)。
6. （6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li⁺的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂ $\text{[math]}$ Li_x(MoS₂)n。则电池放电时正极的电极反应是：。
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10. H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是。G中官能团名称是。
2. （2） B的结构简式为。
3. （3）反应②的反应类型为。反应④的化学方程式为。
4. （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：。
  I.能与FeCl₃溶液发生显色反应
  II.能发生银镜反应
  III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
5. （5）仿照H 的合成路线，设计一种由的合成路线。
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四、综合题

11. NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。
1. （1）催化剂常具有较强的选择性。已知：
 反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₁=-905kJ·mol^-1
 反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1266.6kJ·mol^-1
 写出NO 分解生成N₂与O₂的热化学方程式。
2. （2） N₂O也可分解生成N₂与O₂。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N₂O(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+O₂(g)，容器I、II、III中N₂O平衡转化率如下图所示。
 容器
 容积/L
 起始物质的量/mol
 N₂O
 N₂
 O₂
 I
 V₁
 0.1
 0
 0
 II
 1.0
 0.1
 0
 0
 III
 V₂
 0.1
 0
 0
 IV
 1.0
 0.06
 0.06
 0.04
 
 ①该反应的△H0(填“>”、“=”、“<”)；
 ②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是；
 ③容器IV在470℃进行反应时，起始速率：v(N₂O)_正v (N₂O)_逆(填“>”、“=”、“<”)。
3. （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人1molNH₃和2molO₂ ，测得一定时间内有关物质的量关系如图：
 ①该催化剂在低温时选择反应(填“I”或“II”)。
 ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是。
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12. 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：
1. （1） N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。
2. （2）经测定发现，N₂O₅固体由NO₂⁺和NO₃^-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为；与NO₂⁺互为等电子体的微粒有(写出一种)。
3. （3）铵盐大多不稳定。NH₄F、NH₄I中，较易分解的是，原因是。
4. （4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为(填“元素符号”)。
5. （5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由个硼原子构成；若该结构单元中有2 个原子为¹⁰B(其余为¹¹B)，那么该结构单元有种不同类型。
6. （6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为g/cm³(用含a、b、N_A 的代数式表示)。
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