江苏省扬州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-05-11 浏览次数：220 类型：期末考试

一、单选题

1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是（）

A . 开发风能、太阳能等新能源 B . 回收处理工业废气 C . 大力发展新能源汽车 D . 过度开采煤、石油和天然气

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2. 下列有关化学用语的表示正确的是（）

A . CH₄的球棍模型： B . Cl^-的结构示意图： C . 中子数为16的硫原子： D . 苯的分子式：

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3. 下列物质中，属于离子化合物的是（）

A . HCl B . NH₄Cl C . NO D . C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

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4. 下列变化，主要克服分子间作用力的是（）

A . 干冰升华 B . 食盐熔化 C . HCl溶于水 D . 硫化氢分解

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5. 下列互为同分异构体的是（）

A . ¹²C和¹⁴C B . 甲烷和丙烷 C . O₂和O₃ D . 正丁烷和异丁烷

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6. 常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是（）

A . Cu B . Al C . Mg D . Zn

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7. 下列过程中吸收热量的是（）

A . 甲烷的燃烧 B . 浓硫酸的稀释 C . NH₄Cl与Ba(OH)₂·8H₂O反应 D . 铝热反应

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8. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料 B . 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气 C . 氨气易溶于水，可作制冷剂 D . 蛋白质遇CuSO₄溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

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9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃^－ B . 强碱性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^－ C . 含1 mol·L^-1 NH₃·H₂O的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄²^－ D . 含1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：H⁺、Na⁺、SCN^－

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10. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.24 L CH₄中含碳原子数目是0.1 N_A B . 0.1 mol·L^-1 NaNO₃溶液中含Na⁺数目是0.1 N_A C . 1 mol Cl₂与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 N_A D . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是N_A

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11. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（）

A . 常温常压下都是气体 B . 都能与溴水反应 C . 都能燃烧 D . 都能使酸性KMnO₄溶液褪色

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . Cu(OH)₂与稀硝酸反应：H⁺＋OH^－= H₂O B . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H⁺＋2 NO = Cu²⁺＋2NO₂↑＋2H₂O C . 氨水与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺+ 2OH^－= Mg(OH)₂↓ D . 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H⁺ = Fe²⁺＋H₂↑

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13. 下列有关性质的比较正确的是（）

A . 原子半径：P < S < Cl B . 非金属性：P > S > Cl C . 酸性：H₃PO₄< H₂SO₄ < HClO₄ D . 稳定性：PH₃> H₂S > HCl

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14. 下列说法正确的是（）

A . 煤和石油都是可再生资源 B . 可以分离煤焦油获取苯 C . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化 D . 石油的裂化仅能得到烷烃

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15. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃。下列说法错误的是（）

A . 升高温度能加快化学反应速率 B . 减小压强能减慢化学反应速率 C . 反应生成SO₃的物质的量小于2 mol D . 达平衡时反应即停止

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16. 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO₂污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO₂ ，其涉及到的化学反应有（   ）
①SO₂+ 2NH₃+ H₂O = (NH₄)₂SO₃        ②SO₂+ NH₃+ H₂O = NH₄HSO₃
③2(NH₄)₂SO₃+ O₂= 2(NH₄)₂SO₄        ④2NH₄HSO₃+ O₂= 2NH₄HSO₄

A . 只有①    B . 只有①② C . 只有①③    D . 全部

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17. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

A . 图1可用于吸收多余的NO B . 图2可用于检验Cl₂的漂白性 C . 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D . 图4可用于测定CO₂的生成速率

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二、多选题

18. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . Zn棒作原电池的正极 B . Cu棒的质量逐渐增大 C . Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e^-= Zn²⁺ D . 该装置能将电能转化为化学能

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19. 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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20. 将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L^-1浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄混合气体672 mL（换算为标准状况下）。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是（）

A . 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B . 该合金中铁与铜物质的量之比是2：1 C . 混合气体中，NO₂的体积分数是1/3 D . 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

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三、推断题

21. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
1. （1）元素B在周期表中的位置是，B和C形成的C₂B的电子式是，E形成简单氢化物的化学式是。
2. （2） A、B、D的原子半径从大到小的顺序是，C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是。
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22. 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。
回答下列问题：
1. （1） A的化学式是，C分子的结构式是。
2. （2）反应②的化学方程式是，
  反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是。
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23. 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
1. （1） CH₃CH₂OH中官能团的名称是，反应②的反应类型是。
2. （2）反应①是加成反应，物质X的分子式是，
  有机物A的分子式是C₃H₅N，其结构简式是，
  反应③的化学反应方程式为。
3. （3）除去丙酸乙酯中CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OH的方法是：加适量的（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。
4. （4）反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C)：n(H)=2：5，则M的分子式为。
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四、填空题

24. NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
1. （1）已知：
  共价键
  键能/ kJ·mol^-1
  H-H
  436
  N≡N
  946
  N-H
  391
  注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
  N₂ (g)＋3 H₂ (g) $\text{[math]}$ 2 NH₃ (g) DH =kJ·mol^-1
2. （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N₂和H₂发生反应：N₂ ＋3H₂ 2NH₃ ，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。
  
  ①表示c(N₂)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。
  ②0～t₀时用H₂表示反应速率v(H₂)mol·L^-1·min^-1。
  ③下列能说明该反应达到平衡的是。
  a．混合气体的压强不再变化
  b.2c(H₂)=3c(NH₃)
  c.混合气体的质量不再变化
  d.NH₃的体积分数不再变化
3. （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：
  
  ①电极b名称是。
  ②电解质溶液中OH^-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。
  ③电极a的电极反应式为。
4. （4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是。
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25. 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：
1. （1）固体1的主要成分除Ca(OH)₂外，还有、（填化学式）。
2. （2）为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②。
3. （3）已知：
  2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
  NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
  为确保反应③只生成NaNO₂ ，理论上应控制NO与O₂的物质的量之比为；此时反应④的离子方程式为。若n(NO) ：n(O₂)=3：1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO₃与NaNO₂的物质的量之比为。
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