在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O，已知在相同条件下，H2S的酸性比H2SO3弱．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，则下图中溶液的pH随通入H2S气体体积的变化曲线示意图正确的是．
A B C D
实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 ， 则实验室制取硫化氢气体的发生装置和最适宜的收集装置分别是图中的．
用如图所示的装置，做碳酸氢钠分解实验，充分加热后发现：大试管的管口有水滴出现，小试管中澄清石灰水变浑浊．
猜想1、白色固体可能是Na2O．
猜想2、白色固体可能是Na2CO3 ．
猜想3、白色固体可能是Na2O和Na2CO3 ．
资料显示：氧化钠能与水反应生成氢氧化钠．
为了判断白色固体的成分，同学们设计了下列实验：
①取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液后变红色，小科认为白色固体中一定有Na2O，小红认为不正确，理由是．
②若要证明猜想2正确，你设计的实验方案是．
为了探究氯离子（Cl﹣）是否为唾液淀粉酶的一种激活剂，小科利用蒸馏水、0.5%淀粉溶液、稀释的唾液、0.5%氯化钠溶液、碘液等材料进行实验．请你完成相应的实验设计．
【实验设计】
实验操作 | 设计要求 |
（1）步骤一：取2支洁净的试管标为A、B，在各试管中分别加入0.5%淀粉溶液2毫升和1滴碘液；向A试管加入1毫升蒸馏水和1毫升唾液；向B试管加入 ． | 设置对照实验 |
（2）步骤二： ． | 控制实验条件 |
（3）步骤三：观察颜色变化．若观察到 则说明氯离子是唾液淀粉酶的一种激活剂． | 获取实验证据 |
甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na2CO3质量分数．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
干燥氢气
检验氧气是否集满
检验X溶液中是否含有 
验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
