常温下,溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示:
金属离子 | ||||
开始沉淀时的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题:
温度 | 低于30.8℃ | 30.8~53.8℃ | 53.8~280℃ | 高于280℃ |
晶体形态 | 多种结晶水合物 |
由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
②中阴离子的空间构型为;
③丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中,丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀,其结构如图所示:
该配合物中的配位数为;丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为。
实验步骤:
I.制备:
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为时,停止通入气体,得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯:
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品
回答下列问题:
A.饱和食盐水 B.溶液 C.饱和溶液 D.酸性溶液
②在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。发生的反应为: , 常温下, , 溶液溶解生成的离子方程式:,常温下,该反应的化学平衡常数为。在配合物离子中,(填字母)不可能作配位原子。
a.中的中心S原子 b.中的端基S原子
①已知:I.
Ⅱ.
甲烷化反应Ⅲ.的 , 平衡常数(用表示)。
②加氢合成甲烷时,通常控制温度为500℃左右,其原因不可能为。
A.反应速率快 B.平衡转化率高 C.催化剂活性高 D.主反应催化剂选择性好
①上述两种不同机理发生机制关键为:和在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①,则吸附在上。
②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是或吸附在载体的原子表面的(衍生物中间体)甲酸盐解离产生。
③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为。
①此反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②我国学者研究发现,在单原子催化时,该反应的历程为:
第一步
第二步
第三步
中间体与物质的量之比随时间变化如下图:
回答下列问题:
i.基态铜原子价层电子轨道表达式:。
ii.反应历程中,第步反应的活化能最高,是反应的决速步聚,判断的理由是。
回答下列问题:
a.能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.能与溶液反应
c.苯环上有三个取代基,其中2个为酚羟基
其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为(只写一种)。