广西壮族自治区柳州市2024年高考第三次模拟考试化学试题

更新时间：2024-05-16 浏览次数：12 类型：高考模拟

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 柳州是国家老工业基地。下列说法错误的是（）

A . 熟石灰具有碱性，可用熟石灰处理工业上的酸性废水 B . 柳州五菱汽车的废旧电池需要回收，一般是掩埋处理 C . 柳州钢铁厂车间生产钢铁，将炽热的钢水注入干燥的模具 D . 氨具有还原性，柳州化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . HCl的电子式： B . 基态碳原子的轨道表示式： C . 中子数为7的氮原子： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体中存在 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的离子键，为强烈相互作用 B . 依据价层电子对互斥理论预测， $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥形 C . 液氧和煤油可做火箭推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 D . NaCl(800.7℃)的熔点远高于 $\text{[math]}$ (-68.8℃)，原因是两者晶体类型不同

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）
A
B
C
D
转移溶液
验证碳酸酸性强于硅酸
除去 $\text{[math]}$ 中混有的少量HCl
收集NO

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
5. Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，且X、Y为金属元素，最外层电子数之和满足 $\text{[math]}$ ，下列结论正确的是（）

A . 原子半径：Q>X>Y>Z B . 四种元素中，电负性最大的是Z C . Y的最高价氧化物对应水化物是强碱 D . Q和Z的最简单氢化物的沸点：Q>Z

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 诺氟沙星是广谱抗生素，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 分子中含有1个手性碳原子 C . $\text{[math]}$ 该物质最多能与 $\text{[math]}$ 反应 D . 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应

答案解析收藏纠错 + 选题
7. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的盐酸溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在空气中充分燃烧生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ D . 8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有 $\text{[math]}$ 共价键的数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是（）

A . 浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备 $\text{[math]}$ B . 浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 C . 氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水 $\text{[math]}$ D . 久置空气中的 $\text{[math]}$ 溶液变浑浊且颜色变深，原因是 $\text{[math]}$ 被氧化为硫单质

答案解析收藏纠错 + 选题

9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管里滴加 $\text{[math]}$ 氨水至得到深蓝色的透明溶液，再向试管中加入 $\text{[math]}$ 乙醇，析出深蓝色晶体	制备晶体为 $\text{[math]}$
B	用50 mL注射器吸入约 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。然后往外拉活塞至40 mL处，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深	颜色逐渐变深是因为化学平衡发生移动
C	将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生	木炭与浓硝酸反应产生 $\text{[math]}$
D	将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色	乙烯与溴水发生了加成反应

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

10. 利用微生物处理有机废水可获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 $\text{[math]}$ 的溶液为例)。下列说法错误的是（）

A . 正极反应为 $\text{[math]}$ B . 该电池不能在高温环境下工作 C . 电池工作时， $\text{[math]}$ 向a极移动， $\text{[math]}$ 向b极移动 D . 当a电极产生44 g气体时，理论上转移2 mol电子

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与过量的 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ B . 食醋去除水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 过量 $\text{[math]}$ 通入饱和碳酸钠溶液： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应至溶液呈中性： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 莫尔盐 $\text{[math]}$ 常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键角： $\text{[math]}$ B . 基态原子第一电离能： $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 的未成对电子数为4个 D . 晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是（）

A . a点CO的平衡转化率为25% B . c点和b点的反应速率可能相同 C . 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D . 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 某温度下，两种难溶盐 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . a点时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ D . 向浓度均为0.1mol/L的Na_xX、Na_yY混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag_yY沉淀

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色等。工业上常用辉铋矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、铁的氧化物等杂质)为原料制备氯氧化铋。
已知：① $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时开始水解， $\text{[math]}$ 时几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀；
②该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.9
7.2
沉淀完全的pH
2.9
8.2
1. （1）铋与氮同主族，且位于元素周期表的第六周期，基态Bi的价电子排布式为。
2. （2） “浸渣”的主要成分是S和，“浸取”时生成S的离子方程式为。
3. （3） “充分搅拌”时加入盐酸羟胺的目的是。
4. （4）加入碳酸钠粉末制取BiOCl时，溶液pH值需控制的合理范围为，发生反应的化学方程式为。
5. （5）氯氧化铋(BiOCl)可用作钾离子电池(有机物作离子导体)的负极材料，充电时嵌入 $\text{[math]}$ ， BiOCl被还原为Bi，则阴极的电极反应式是。
6. （6）铋的一种氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知最近的两个铋离子之间的距离为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可)。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. 将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 和重整技术可获得合成气(主要成分为CO和 $\text{[math]}$ )，反应如下：
  I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应活化能 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)(填“>”“<”或“=”)。
2. （2）二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数与温度的关系如表。
  温度/K
  400
  500
  平衡常数/K
  9
  5.3
  ①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，在时可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
  ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是。
  A．加入合适的催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  B．反应达平衡后容器内温度保持不变
  C．反应达平衡时 $\text{[math]}$ 一定成立
  D．容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态
  ③设m为起始时的投料比，即 $\text{[math]}$ 。通过实验得到图像如下：
  图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是(填 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )，理由是。图乙表示在 $\text{[math]}$ ，起始压强为4 MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系， $\text{[math]}$ 温度时，该反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 三氯化铬( $\text{[math]}$ )在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备 $\text{[math]}$ 并测定纯度。
已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下能被氧气氧化。
② $\text{[math]}$ 气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$
  以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (沸点76.8℃)为原料，在高温下制备无水 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ 气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：
  ①装置E的仪器名称为，装置F中长颈漏斗的作用为。
  ②实验装置合理的接口连接顺序为a→。
  ③实验前通入氮气的作用为。装置D中发生反应的化学方程式为。
2. （2）产品中 $\text{[math]}$ 的纯度测定
  称取 $\text{[math]}$ 产品配成250 mL溶液，取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量 $\text{[math]}$ 并酸化，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以 $\text{[math]}$ 形式存在。加入适量的指示剂，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液23.00 mL(已知 $\text{[math]}$ )。
  ①滴定实验中加入的指示剂为。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 质量分数为。
  ③下列操作将导致产品中 $\text{[math]}$ 质量分数测定值偏大的是。(填字母标号)
  A．加入KI固体量不足
  B．加入稍过量 $\text{[math]}$ 反应后未加热煮沸
  C．读数时滴定前平视，滴定后俯视
  D．用于配制标准液的 $\text{[math]}$ 固体部分变质
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1） H中含氧官能团的名称是。
2. （2） B的化学名称为。
3. （3） C的结构简式为，E→F的反应类型为。
4. （4） B转化为D的过程中， $\text{[math]}$ 的作用是。
5. （5） E中氮原子的杂化方式为。
6. （6） G有多种同分异构体，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为 $\text{[math]}$ 的结构简式为(写出一种)。
  a．遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色 b．与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ c．苯环上有2个取代基
7. （7）已知：。利用题给相关信息，写出以甲苯和为原料合成的路线图(合成过程中无机试剂任选)。
答案解析收藏纠错 + 选题