2024中考一轮总复习第27课时溶液的浓度

更新时间：2024-02-18 浏览次数：16 类型：一轮复习

一、选择题

1. 在20℃时，食盐的溶解度为36克，将40克食盐投入50克水中时，得到饱和溶液的质量是（）

A . 68克 B . 70克 C . 86克 D . 90克

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2. 对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

A . 100g食盐溶液中溶解了10g食盐 B . 200g水中溶解了20g食盐 C . 将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液 D . 将食盐和水按1：9的质量比配制成的溶液

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3. 配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）

A . 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 B . 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C . 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D . 称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌

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4. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（）

A . 36% B . 26.5% C . 26.4% D . 25.6%

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5. 从溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，取出10克溶液，则剩余溶液的溶质质量分数为（）

A . 20% B . 5% C . 8% D . 不变

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6. 稀释某溶液时，溶液中保持不变的是（）

A . 溶液的质量 B . 溶质的质量分数 C . 溶剂的质量 D . 溶质的质量

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7. 用100g 96%的浓H₂SO₄ 配制成20%的稀H₂SO₄ ，需加水的质量为（）

A . 500g B . 380 g C . 384g D . 480g

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8. 海水利用是解决沿海水资源短缺的重要途径．我国计划到“十三五”末，全国海水淡化总规模将达到日均220万吨以上．如图是采用“膜分离技术”淡化海水的原理图，以下分析正确的是（）

A . 加压后浓海水中溶质的质量不变 B . 这种半透膜可用滤纸代替 C . 加压后浓海水中溶剂质量不变 D . 加压后浓海水中溶质的质量分数不变

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液 B . 汽水和蔗糖水都属于溶液 C . 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g D . 在溶液中加入KNO₃晶体或蒸发溶液中的水分，都能把8%的KNO₃溶液变成15%的KNO₃溶液

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10. 向一接近饱和的KNO₃溶液中，逐渐加入KON₃晶体，下列图象中符合溶液中，溶质质量分数变化规律的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题

11. (2017九上·绥棱月考) 华雪想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
1. （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。
2. （2）若华雪想用25%的氢氧化钠溶液稀释成此溶液，则她需要25%的氢氧化钠溶液g；需要蒸馏水g；应选用mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
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12. (2021九上·泰安期中) 过氧化氢是一种有效的防疫新冠病毒的消毒剂。现有一瓶新售的过氧化氢溶液，标签如图所示，若要配制1500g溶质的质量分数为3%的医用过氧化氢溶液，需用这种过氧化氢溶液的质量是g，需要加水g。（直接填写答案，无需写出计算过程）

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13. (2020·通辽) A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。

②当温度在t₂~t₃℃之间时，A物质与B物质（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t₂℃升温到t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

④t₃℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。

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14. (2019·路南模拟) 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

请回答下列问题：
1. （1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
2. （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
  
  A . 增加适量氯化钠固体 B . 减少适量氯化钠固体 C . 调节游码 D . 添加砝码
3. （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
4. （4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是。
  ①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
  
  ③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
  
  ⑤转移溶液时有部分液体溅出
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三、综合题

15. 我国海岸线长，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3 千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下：
1. （1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的（填选项序号）．
  ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
2. （2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
  Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从卤水中提取镁的过程所示：
  在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是；属于基本反应类型的反应．
3. （3） Ⅲ．海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．KCl 和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
  ①图中曲线交点表示的含义是．
  ②t₁℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
  ③已知20℃时，KNO₃ 的溶解度为31.6g；80℃时，KNO₃的溶解度为169g．在20℃时，向盛有200g 水的烧杯中加入80g 硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃ 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）．
  ④若KNO₃溶液中混有少量的NaCl 杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃ ．
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16. 如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲
乙
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
1. （1）分析表一数据可知，物质的溶解度受（填序号）的影响．
  
  A . 溶剂质量 B . 溶剂性质 C . 溶质性质 D . 温度
2. （2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有（填序号）．
  
  A . 数据更齐全 B . 数据更精准 C . 变化规律更直观
3. （3）若甲是NaOH，乙是Na₂CO₃ ， 40℃时将CO₂通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式．
4. （4） 40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是（填序号）．
  ①烧杯B中一定是不饱和溶液．
  ②烧杯B中的溶剂是酒精．
  ③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
  ④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
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四、计算题

17. (2018九下·武威月考) 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
1. （1）混合物中铁的质量。
2. （2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
3. （3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水的质量是多少？
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	甲		乙
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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