2024中考一轮总复习第26课时溶解度

更新时间：2024-02-18 浏览次数：16 类型：一轮复习

一、选择题

1. 常温下，下列物质不可能跟水形成饱和溶液的是（）

A . 酒精 B . 氧气 C . 硝酸钾 D . 氢氧化钙

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2. 60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，则氢氧化钡属于（）

A . 易溶物质 B . 可溶物质 C . 微溶物质 D . 无法确定

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3. 硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g，现把40g硝酸钾放入100g水中，则此时硝酸钾溶液的质量为（）

A . 31.6g B . 140g C . 131.6g D . 71.6g

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4. 下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是（）

A . 加热 B . 搅拌 C . 振荡 D . 把固体研细

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5. 下列叙述中正确的是（）

A . 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 B . 饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 C . 某固体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液 D . 饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多

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6. 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（）

A . 烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B . 阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡 C . 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D . 夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面

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7. 将60℃的250g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（）

A . 溶液的质量 B . 溶质的溶解度 C . 溶液里溶剂的质量 D . 溶液里溶质的质量

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8. 在温度不变的情况下，将t℃的KNO₃溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO₃的溶解度是（）

A . 7.5克 B . 80克 C . 90.3克 D . 100克

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9. 已知：饱和溶液，不饱和溶液，稀溶液，浓溶液之间的关系如图列说法不正确的是（）

A . 图中A处的含义饱和的稀溶液 B . 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定不饱和 C . 在一定的温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体不再溶解 D . 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

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10. 从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A . 经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B . 蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C . 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生 D . 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

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11. 表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO₃
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

A . 在40℃时，100g水中放入KNO₃70g得到163.9g溶液 B . KNO₃和NaCl的溶解度随着温度的升高而增大 C . 在20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为36% D . KNO₃ 固体中含有少量的NaCl要提取KNO₃可以采用冷却结晶的方法得到硝酸钾

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12. 室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如下操作，最终正确的是（）

A . 溶剂质量甲比乙大 B . 溶液颜色甲比乙深 C . 甲、乙均为不饱和溶液 D . 溶质质量甲比乙小

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13. (2023·新疆) 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A . 氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B . b点表示t₂℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C . t₁℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液 D . t₃℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液

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14. (2022·赣榆模拟) 两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如下图1所示，现有40 gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g60℃蒸馏水充分溶解，实验现象如下图2所示，下列推断正确的是（）

A . 甲中加入的固体是NaCl B . 60℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C . 60℃时，要使乙中的固体全部溶解，可以采用加溶剂的方法 D . 分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，甲中溶质的质量分数大于乙中溶质的质量分数

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15. (2022·镇江模拟) K₂CO₃和 KNO₃在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1，30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K₂CO₃和 KNO₃的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度
（g/100g 水）
K₂CO₃
110
114
121
126
139
KNO₃
31.6
45.8
85.5
110
169

A . 甲表示 K₂CO₃的溶解度曲线 B . t ₁应介于 50℃~60℃ C . 30℃时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为 45.8% D . 30℃时所加入的K₂CO₃和 KNO₃质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g

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二、填空题

16. 室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到全部溶解，基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与有关．

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17. 20℃时A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，那么20℃A物质的溶解度是 g；20℃时，2.2gA物质投入10g水中，充分溶解后所得的溶液质量是 g．

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18. t℃时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t℃时，原来100g溶液是（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为 g．

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19.
气体的溶解度也有一定的变化规律．
I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越．为增大CO₂的溶解，可采用的一种方法是．
II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁℃对应的温度为40℃，则t₂对应的温度（填编号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．

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20. 如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
g/100g水
Ca（OH）₂
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
①溶解度随温度升高而增大的物质是．
②20℃时，Ca（OH）₂的溶解度是．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是．
⑤现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）₂ ，
应采取的物理方法是．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH（填“靠近”或“偏离”）7．

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三、综合题

21. 根据相应问题回答下列问题．
1. （1）用X射线检查胃肠病时，让病人服用的钡餐是的悬浊液．
2. （2）如图1所示．洗涤剂的除污的原理是其能使植物油在水中分散成无数细小的液滴而不再聚集成大油珠，从而使，形成的乳浊液，乳化后的细小液滴能随水流动．
3. （3）被汗水浸湿的衣服晾干后常出现白色斑迹的原因．
4. （4）如图2所示，打开易拉罐拉环时，汽水会自动喷出的原因．
5. （5）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢．
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22. 黑龙江省是我国大豆主要产区，人们用它加工而成的各式各样的豆制品，是餐桌上常见的美味佳肴．
1. （1）大豆煮熟会感觉很绵软，加热冷水煮豆时，当温度尚未达到沸点时，仍会看到水中有气泡冒出，这是因为温度，气体的的原因．
2. （2）大豆还可以榨成豆油，但是在清洗有油的餐具时通常会加入洗涤剂，这是因为洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而，从而使油和水不再分层，所形成的，乳化后的小液滴能随水流走，从而将餐具清洗干净．
3. （3）酱油也是以大豆为原料生产出来的，有人误认为酱油可以治疗烫伤，其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用，生活中起降温作用的冰袋通常使用了（填化学式）等物质，利用其溶于水热量，使温度降低．
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23. 我国海岸线长，海洋专属经济区复原辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大．
Ⅰ．我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”生产流程如图1
1. （1）在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用率下列各项中的（填选向序号）
  ①潮汐能 ②生物能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
2. （2）上述流程中得到的卤水是氯化钠的刘烨（填“饱和”或“不饱和”）
  Ⅱ．金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图2所示：
  在上述转化过程中，②处发生的化学方程式是，属于基本反应类型的反应．
3. （3） Ⅲ．海水除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题
  ①如图3曲线交点表示的含有是
  ②t₁℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数 KNO₃饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）
  ③已知20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，80℃时，KNO₃的溶解度为169g，在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g硝酸钾，充分溶解，得到该温度时KNO₃（填“饱和”或“不饱和”）溶液，若使烧杯内物质缓慢升温至80℃（忽略水分蒸发）在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最简整数比）
  ④若KNO₃溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO₃ ．
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24. 如图1图象和表格是数据表达的重要手段，根据下列图表回答问题．
表一甲、乙分别在水、酒精中的溶解度
甲
乙
20℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
图2 甲分别在水、酒精中的溶解度曲线
1. （1）分析表一数据可知，物质的溶解度受（填序号）的影响．
  
  A . 溶剂质量 B . 溶剂性质 C . 溶质性质 D . 温度
2. （2）比较表一、图1可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点有（填序号）．
  
  A . 数据更齐全 B . 数据更精准 C . 变化规律更直观
3. （3）若甲是NaOH，乙是Na₂CO₃ ， 40℃时将CO₂通入饱和的NaOH的酒精溶液，结合表一，写出该过程发生反应的化学方程式．
4. （4） 40℃时，向两个盛有相同质量甲固体的烧杯中分别加入100g水和100g酒精，充分溶解后恢复至20℃，其结果如图2所示．下列说法中正确的是（填序号）．
  ①烧杯B中一定是不饱和溶液．
  ②烧杯B中的溶剂是酒精．
  ③升高温度或增加溶剂都有可能将A中固体全部溶解．
  ④若将烧杯A中溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
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试卷信息

小学

初中

高中

2024中考一轮总复习第26课时溶解度

副标题：

*注意事项：

2024中考一轮总复习第26课时溶解度

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	甲		乙
	20℃	40℃	20℃	40℃
水	109g	129g	21.8g	49g
酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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