广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：11 类型：月考试卷

一、单选题（每题只有一个正确答案，前10题每题2分，后6题每题4分，共16题，满分44分.）

1. 化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（）

A . 铵态氮肥和草木灰可以混合施用 B . 废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子可用 $\text{[math]}$ 处理 C . 次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂 D . 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

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2. 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 加入醋酸钠晶体后，溶液的 $\text{[math]}$ 增大 B . 加入碳酸钠，平衡向右移动 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 增大 D . 加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均减少

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3. 下列不能表明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液能与纯碱反应 C . 室温下 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性 D . 常温下同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的导电性比盐酸弱

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4. 在一定温度下，当 $\text{[math]}$ 固体在水溶液中达到平衡： $\text{[math]}$ ，要使 $\text{[math]}$ 固体减少而 $\text{[math]}$ 不变，可采取的措施是（）

A . 加 $\text{[math]}$ 固体 B . 加盐酸 C . 加少量水 D . 加 $\text{[math]}$ 固体

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5. (2022高三上·邯郸期末) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是

A . 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解 B . 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C . 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D . 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行

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6. 下列关于离子方程式书写正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 溶液检测 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶于水后发生微弱水解： $\text{[math]}$ C . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理水垢： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的电离： $\text{[math]}$

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7. 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液一定呈酸性 B . 将 $\text{[math]}$ 盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9 C . 在常温下，当水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13 D . 将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸的 $\text{[math]}$ 略大

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8. 下列各图所示装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用已知浓度的盐酸测定 $\text{[math]}$ 溶液浓度
用pH试纸测定盐酸的pH
比较Mg和Al的金属性强弱
蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是（）

A . 除去 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 可加入 $\text{[math]}$ 后过滤 B . $\text{[math]}$ 水溶液蒸发结晶能得到 $\text{[math]}$ 固体 C . 工业上可利用 $\text{[math]}$ 水解制备 $\text{[math]}$ D . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，先将 $\text{[math]}$ 固体溶于较浓的盐酸中

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10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 与 $\text{[math]}$ 反应能放出 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	有无色气体生成	酸性： $\text{[math]}$
B	含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浊液中通入 $\text{[math]}$ 气体	生成黑色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$
C	向均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的两支试管中分别滴入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液1mL	前者产生气泡的速率更快	催化效果： $\text{[math]}$
D	向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	先出现黄色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（）

A . 室温下 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的电离度一定比 $\text{[math]}$ 的大 B . 室温下向 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 不变 C . 25℃时， $\text{[math]}$ 均为4的盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 不相等 D . 两种难溶电解质做比较时， $\text{[math]}$ 越小的电解质，其溶解度一定越小

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13. 下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 浓度均为 $\text{[math]}$ 的① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 由小到大的顺序：④＜③＜①＜② C . 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . $\text{[math]}$ 溶液中离子浓度大小顺序为 $\text{[math]}$

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14. 常温下， $\text{[math]}$ ，常温下 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是（）

A . 加入 $\text{[math]}$ 可使溶液由a点变到b点 B . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中 $\text{[math]}$ 一定等于 $\text{[math]}$ C . d点溶液通过蒸发可以变到c点 D . a点对应的 $\text{[math]}$ 等于c点对应的 $\text{[math]}$

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15. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是（）

A . a极为正极 B . $\text{[math]}$ 从b极经溶液流向a极 C . 工作一段时间后，b极附近的pH会增大 D . a极的电极反应为 $\text{[math]}$

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16. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ （二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）.下列说法正确的是（）

A . 点①所示溶液中： $\text{[math]}$ B . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点③所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 点④所示溶液中： $\text{[math]}$

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二、填空题（14分）

17. 电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值.
1. （1） Ⅰ.结合所学知识，按要求回答问题.
  按要求写出电极反应式
  ①碱性锌锰电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，
  写出正极反应式.
2. （2） Ⅱ.载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标.中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩挱星辰的征途.
  氢氧燃料电池（构造示意图如图）单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸.由此判断X极为电池的极， $\text{[math]}$ 向（填“正”或“负”）极作定向移动，Y极的电极反应式为.
3. （3）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为mol
4. （4） “神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池.飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来.其工作原理为： $\text{[math]}$ ，当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性（填“增大”“减小”或“不变”）.
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三、实验探究题（14分）

18. 草酸 $\text{[math]}$ 是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性 $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ .
1. （1）探究外界条件对反应速率的影响.
  实验编号
  所加试剂及用量/mL
  条件
  溶液颜色褪至无色所需时间/min
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$
  水
  温度℃
  1
  12.0
  2.0
  3.0
  3.0
  20
  $\text{[math]}$
  2
  6.0
  2.0
  3.0
  $\text{[math]}$
  20
  $\text{[math]}$
  3
  $\text{[math]}$
  2.0
  3.0
  9.0
  30
  $\text{[math]}$
  ①完成此实验设计，其中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ .
  ②对比实验1、2可探究对反应速率的影响.
2. （2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度.
  根据消耗酸性 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积即可测定硬水样品中 $\text{[math]}$ 的浓度.
  ①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是（填字母）.
  A.容量瓶   B.烧杯   C.锥形瓶   D.滴定管
  ②滴定过程中（填“需要”或“不需要”）另加指示剂，如何判断滴定终点.
  ③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的 $\text{[math]}$ 标准溶液为 $\text{[math]}$ .该硬水样品中 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ .
  ④下列不当操作会使测得的硬水样品 $\text{[math]}$ 的浓度偏高的是（填字母）
  A.滴定管未用标准溶液润洗   B.草酸钙 $\text{[math]}$ 沉淀洗涤不充分
  C.滴定前仰视读数并记录数据   D.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥
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四、工业流程题（14分）

19. 碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
1. （1）滤渣可能含S、（填化学式）.
2. （2） ①“浸取”时能提高辉铜矿 $\text{[math]}$ 浸取率的措施有（填2条）.
  ②某小组测得 $\text{[math]}$ 浸取率随 $\text{[math]}$ 浓度及温度影响的变化曲线如下：
  图一图二
  由图一可知 $\text{[math]}$ 适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时 $\text{[math]}$ 也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；
  图二中高于85℃时 $\text{[math]}$ 浸取率下降的原因是.
3. （3） “除铁”步骤调 $\text{[math]}$ 可加入试剂（填选项字母）；
  a.氨气 b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ d. $\text{[math]}$
4. （4）常温下，“过滤”后的滤液中 $\text{[math]}$ ，则“除铁”步骤调 $\text{[math]}$ 应小于[常温下， $\text{[math]}$ ].
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五、原理综合题（14分）

20. $\text{[math]}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题.工业上有一种用 $\text{[math]}$ 生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ .将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示（实线）.
1. （1）下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填序号）.
  
  A . $\text{[math]}$ B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . $\text{[math]}$ 保持不变 D . 压强保持不变
2. （2） a点正反应速率（填“>”、“<”或“=”）b点逆反应速率，前 $\text{[math]}$ 内.用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ .（保留两位有效数字）
3. （3）平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为，该条件下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ .
4. （4）若温度不变达到平衡后往容器中分别充入 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，请问 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”）.
5. （5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是.
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段...

副标题：

*注意事项：

广东省深圳市罗湖区2023-2024学年高二上学期12月阶段...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

用已知浓度的盐酸测定 $\text{[math]}$ 溶液浓度	用pH试纸测定盐酸的pH	比较Mg和Al的金属性强弱	蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制取无水 $\text{[math]}$

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$	水	温度℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	$\text{[math]}$
2	6.0	2.0	3.0	$\text{[math]}$	20	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$	2.0	3.0	9.0	30	$\text{[math]}$