人教版高中化学2023-2024学年选择性必修一期末模拟试卷...

更新时间：2023-12-12 浏览次数：66 类型：期末考试

一、选择题

1. (2023高二上·北辰期中) 下列反应属于吸热反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023高二上·四平期中) 已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ 为（用a、b表示）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·封开期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）

A . 普通分子有时也能发生有效碰撞 B . 增大反应物的质量一定能使化学反应速率加快 C . 使用催化剂加快反应速率是因为提高了分子的能量 D . 升高温度加快反应速率是因为增加了单位时间内的有效碰撞次数

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4. (2023高二上·封开期中) 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂ ，上述能够使反应速率增大的措施是（）

A . ①④ B . ②③⑤ C . ①③ D . ①②④

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5. (2023高二上·吉林期中) 反应A(g)+3B(g)⇌ 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）

A . v(A)=0.05 mol·L^-1·s^-1 B . v(B)=0.06 mol·L^-1·min^-1 C . v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1 D . v(D)=0.03 mol·L^-1·s^-1

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6. (2023高一下·顺德期中) 向恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，逆反应速率随时间的变化如图所示。由图可得出的正确结论是（）

A . 从图像可知该反应一定为放热反应 B . 从a点到c点过程中反应物的浓度逐渐增大 C . c点时，反应达到最大限度 D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度变化a~b段小于b~c段

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7. (2023高二上·深圳月考) 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等时 B . 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ C . 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ D . 混合气体的密度保持不变

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8. (2023高二上·深圳月考) 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）

A . 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B . 绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C . $\text{[math]}$ ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D . 能量越低，混乱度越大，体系越稳定

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9. (2023高二上·长春期中) 对于工业合成氨反应 $\text{[math]}$ ，以下分析错误的是（）

A . 可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B . 高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D . 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

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10. (2023高二上·封开期中) 醋酸溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述不正确的是（）

A . 加水稀释， $\text{[math]}$ 增大 B . 0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C . CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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11. (2023高二上·霞山期中) 一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是（）

A . 用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂测定结果偏低 B . HX可能是HCl，HY可能是CH₃COOH C . HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L^－1 D . a点和b点对应溶液的导电性相同

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12. (2023高二上·温州期中) $\text{[math]}$ 时，相同体积和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $\text{[math]}$ B . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强于 $\text{[math]}$ D . NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·长沙期中) 常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A . CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $\text{[math]}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹ B . 在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出 C . a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $\text{[math]}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

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14. (2023高二上·福州期中) 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）

A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B . 一段时间后，a管液面高于b管液面 C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺

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15. (2023高三上·普宁期中) 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $\text{[math]}$ B . 电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C . 充电时， $\text{[math]}$ 由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D . 为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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16. (2023高三上·浙江月考) 已二腈 $\text{[math]}$ 是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈 $\text{[math]}$ 为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下（铜电极质量均为 $\text{[math]}$ ）：
下列说法不正确的是（）

A . 铜电极（1）为原电池的正极，发生还原反应 B . 当甲室两电极质量差为 $\text{[math]}$ 时，理论上可生成 $\text{[math]}$ 己二腈 C . 乙室可选用阳离子交换膜， $\text{[math]}$ 向左移动 D . 石墨电极（1）的电极反应式为 $\text{[math]}$

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二、非选择题

17. (2023高二上·封开期中) 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。
1. （1）热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
  ②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。
  ③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)。
2. （2） NaOH溶液稍过量的原因。
3. （3）加入NaOH溶液的正确操作是____(填字母)．
  
  A . 沿玻璃棒缓慢加入 B . 分三次均匀加入 C . 一次迅速加入 D . 用滴定管小心滴加
4. （4）上述实验测得的结果与理论上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是．
  a．NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
  b．实验装置保温、隔热效果不好
  c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定盐酸的温度
  d．使用温度计搅拌混合液体
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18. (2023高二上·封开期中) 同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液用稀硫酸酸化，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式：。
2. （2）利用图1装置测定生成的 $\text{[math]}$ 体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性 $\text{[math]}$ 溶液。
  
  ①图2是 $\text{[math]}$ 的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。
  ②分别计算0~80s、80~200s内生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留3位小数)。
3. （3）某同学通过测定酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：
  实验组号 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s
  1 2.5 2.5 5 38
  2 5 2.5 2.5 19
  3 7.5 2.5 V 9
  ①实验3的V=。
  ②比较三组实验，得出的结论是。
  ③反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。
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19. (2023高二上·封开期中) 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
1. （1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
  已知：CO₂(g) +3H₂(g) ⇌ CH₃OH(l) +H₂O(l) △H= -130kJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-572kJ/mol
  CH₃OH(1)的燃烧热△H=kJ/mol。
2. （2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H＞0，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。
  ①当温度在250℃-300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是。
  ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（任写一条措施即可）。
3. （3）一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g) ⇌C(s)+CO₂(g).
  ①下列能说明该反应达到平衡的是。
  A 容器内混合物的质量不变
  B CO和CO₂的物质的量之比不再变化
  C 混合气体的平均摩尔质量不再变化
  D 生成amolCO₂的同时消耗2amol.CO
  ②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c (CO₂)随温度的变化如上图所示，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
  ③向容积可变的某恒压容器中通入a mol CO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=。
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20. (2023高二上·六盘水期中) 工业上以菱锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①该工艺中，相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成 $\text{[math]}$ 沉淀的pH如下表：
金属离子 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
3.4
1.9
7.0
8.1
9.1
沉淀完全的pH
4.7
3.2
9.0
10.1
11.1
$\text{[math]}$ 时可认为沉淀完全
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）为了提高酸浸速率，除粉碎菱锰矿外还可采取的措施有(任写两条)。
2. （2）滤渣1的主要成分是、。
3. （3）在浸出液中加入 $\text{[math]}$ 的作用为。
4. （4）滤渣2为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入氨水调节溶液pH范围为： $\text{[math]}$ 。
5. （5）加入 $\text{[math]}$ 的目的是将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 沉淀除去，常温下，当溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全除去时，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）沉锰时， $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 沉淀并有气泡产生，该反应的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验组号	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液/mL	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液/mL	蒸馏水/mL	褪色时间/s
1	2.5	2.5	5	38
2	5	2.5	2.5	19
3	7.5	2.5	V	9

金属离子 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1