①一种金属单质 ；
②一种金属氧化物 ；
③一种易分解的酸 ；
④一种常见的碱 。
该实验正确的操作顺序为 （填序号）。若量取水时仰视读数，则会导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。在实验室欲将50g16%的氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。
②长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是 （填选项序号之一）。
A．食用油
B．食醋
C．食盐
D．料酒
③治疗胃酸过多的药物中常含有MgCO3、Al（OH）3等成分。从物质分类来讲，MgCO3属于 类（填“酸”或“盐”）；Al（OH）3中含量最高的元素是 （填元素符号），其中铝元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是 。
b．请写出过程②反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为 能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式 。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中其他各种离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是 ____。
a.40℃时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b．将70℃的三种物质的饱和溶液均降温到40℃，析出晶体最多的是 （填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。
试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。连接好仪器之后，放入药品之前应先 。若用A装置干燥气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进。
②写出该实验中制取二氧化碳的化学方程式 。实验室验证某气体是二氧化碳的方法是 。
【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：CaCl2和CaCO3
经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想三是错误的。
【实验探究】
①小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红成立。
②小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的 （填序号之一）。
A．无色酚酞试液
B．锌粉
C．氢氧化钠溶液
【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。
【交流探讨】欲除去CaCl2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是 。
A．烧碱
B．生石灰
C．石灰水
D．石灰石粉末
①小丽从下列四种试剂中选取试剂，未能鉴别出这两种无色溶液，则她所选的试剂是 （填选项序号）。
A．无色酚酞试液
B．氧化铁
C．氯化钠溶液
D．硝酸钡溶液
②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量上述①中的有关试剂， 观察到A试管中无明显现象， B试管中产生白色沉淀，则加入的所选试剂是 （填化学式，下同）溶液，A试管中是 溶液。
Ⅰ．写出反应①的化学方程式 。
Ⅱ．CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是 。
Ⅲ．已知B是一种含有钾元素的化合物，则B的化学式为 ，写出反应③的化学方程式 。
Ⅳ．除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是 。
V．结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有大量的 ，不同的酸化学性质也存在差异是因为它们的 不同。
①图3表明，中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
③计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
稀释浓硫酸
测稀硫酸的pH
倾倒稀硫酸
滴加稀硫酸
