浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学...

更新时间：2023-12-21 浏览次数：27 类型：期中考试

一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于（）

A . 氧化物 B . 盐 C . 有机物 D . 单质

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2. 下列变化，与氧化还原反应无关的是（）

A . 钢铁的生锈 B . 切开的苹果变色 C . 钟乳石的形成 D . 利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放

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3. 钠是一种重要金属，下列说法不正确的是（）

A . 长久放置空气中，最终变为Na₂CO₃ B . 性质活泼，可以从CuSO₄溶液中置换出Cu C . 在空气中燃烧，发出黄色火焰 D . 保存在石蜡油或煤油中

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B . 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 C . 碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D . 次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒

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5. 下列离子在指定条件下能共存的是（）

A . 澄清透明的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^- B . 含有NH₄⁺的溶液：K⁺、CO₃^2-、OH^-、Ba²⁺ C . 石蕊变红的溶液：Cl^-、Na⁺、ClO^-、Mg²⁺ D . 常温下pH=13的溶液：K⁺、HCO₃^-、CH₃COO^-、Ca²⁺

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6. 化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是（）

A . 中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率 B . 中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C . 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循 D . 瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕

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7. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . Fe在1mol Cl₂中完全反应，转移电子数3N_A B . 常温常压下，22 g CO₂含有分子数为0.5N_A C . 标况下，11.2 L H₂O含有氢原子数为N_A D . 1 L 0.1 mol·Lˉ¹Na₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4 N_A

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO₂＋OH‾ ＝ HCO₃^- B . 金属钠和水：Na +2H₂O ＝ Na⁺+ 2OH^-+ H₂↑ C . 碳酸钡和稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺＝CO₂↑+H₂O D . 将稀硫酸滴加到铜片上：Cu + 2H⁺ ＝ Cu²⁺+ H₂↑

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9. 分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是（）

A . 根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C . 根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D . 根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质

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10. 下列有关实验的说法，不正确的是（）

A . 金属Na着火，应用干燥的沙土灭火 B . 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸 C . 实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品 D . 某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

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11. 向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）

A . A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ ＝ Ba²⁺ + 2OH^- B . AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO₄^2-+ 2H⁺＝ BaSO₄ ↓+ 2H₂O C . a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D . BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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12. 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（）mol 。

A . 0.1 B . 0.2 C . 0.3 D . 0.4

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13. 下列除杂操作正确的是（）

物质
杂质
提纯方法
A
KCl固体
MnO₂
加水溶解、过滤后结晶
B
CO₂
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C
NaHCO₃溶液
Na₂CO₃
滴加适量盐酸
D
N₂
O₂
通过热的CuO

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法正确的是（）

A . 将0.585 g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1 mol/L B . 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体 C . 氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na⁺、Cl^- D . CO₃^2-的摩尔质量为60 g/mol

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15. 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO₂+ H₂O＝2HNO₃ + NO。下列说法不正确的是（）

A . H₂O既不是氧化剂也不是还原剂 B . NO是还原产物 C . 氧化剂与还原剂之比为2：1 D . 生成1molHNO₃ 转移电子1mol

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16. 某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量的CH₄和O₂（密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a中通入的气体是O₂ B . a和b中原子个数之比为2：5 C . a和b中气体密度之比是2：1 D . a和b的体积比为1：2

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17. 下列“类比”结果正确的是（）

A . H₂在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H₂在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色 B . 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C . Na₂O 与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na₂O₂与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物 D . CaCO₃受热易分解，则Na₂CO₃受热也易分解

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18. 常温下，Fe^3＋对H₂O₂的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe^3＋+H₂O₂＝2Fe^2＋+O₂↑+2H^＋；2Fe^2＋+H₂O₂+2H^＋＝2Fe^3＋+2H₂O。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂的氧化性比Fe^3＋强，其还原性比Fe^2＋弱 B . 在H₂O₂分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 C . 催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变 D . 消耗34 g H₂O₂ ，生成氧气11.2 L

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19. 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中Cl₂、HClO和ClO^－三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是（）

A . 向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B . 用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C . 为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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20. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色	火焰为紫色	溶液中含有K⁺
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液是碳酸盐溶液
C	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花变色	干燥的氯气有漂白性
D	向装有NaHCO₃固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化	温度降低	NaHCO₃溶解吸热

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共4小题，共50分）

21. 按要求填空
1. （1）请写出一种与O₂互为同素异形体的物质的化学式。
2. （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式。
3. （3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，离子方程式为。
4. （4）某氯化物MCl₂27g，含有0.4mol Cl^－，则M的相对原子质量为。
5. （5） “活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是。
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22. “84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl₂+ 6NaOH5NaCl + NaClO₃ +3H₂O
1. （1）试剂瓶a中装的试剂是。
2. （2）制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。
  A.往烧瓶中加入MnO₂粉末
  B.加热
  C.往烧瓶中加入浓盐酸
  D.检查装置气密性
3. （3）烧瓶中发生的离子方程式为
4. （4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。
5. （5） “84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释
6. （6） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。
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23. 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
1. （1）（一）粗盐的提纯
  粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。
  将粗盐溶解→加入NaOH溶液→→→→→结晶得到精盐
  A．加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤
  D．加入BaCl₂溶液 E．加入Na₂CO₃溶液
2. （2）以上流程中加酸的目的是（用离子方程式表示）
3. （3）（二）一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
  实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要
4. （4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
5. （5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是____。
  
  A . 没有进行洗涤操作 B . 定容时俯视容量瓶的刻度线 C . 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D . 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
6. （6）（三）纯度测定
  取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液（指示反应终点），在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO₃溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO₃溶液23.50mL。
  制得的NaCl的纯度是。
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24. 钠的化合物在生产生活中应用广泛。
1. （1）（一）工业上，用NaCl溶液制备KClO₃ ，转化途径如下：
  
  完成①中反应的总化学方程式： NaCl + H₂O $\text{[math]}$ NaClO₃ +
2. （2）转化②的反应类型为，该过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是。
3. （3）（二）叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe₂O₃反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
  若产生40.32 L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g。
4. （4）用双线桥法表示Na与Fe₂O₃反应的电子转移情况。
5. （5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。
6. （6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe₂O₃替代品的是____。
  
  A . KCl B . KNO₃ C . Na₂S D . CuO
7. （7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学...

副标题：

*注意事项：

浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	物质	杂质	提纯方法
A	KCl固体	MnO₂	加水溶解、过滤后结晶
B	CO₂	HCl	通入饱和碳酸钠溶液中洗气
C	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	滴加适量盐酸
D	N₂	O₂	通过热的CuO